5.1.1硫和硫的氧化物 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第一节 硫及其化合物　 第1课时 硫和硫的氧化物 人教版必修第二册 学习目标 1. 分析硫的原子结构，推测硫元素可能的化学性质并证实； 2. 实验研究二氧化硫的物理性质和化学性质， 能说出二氧化硫的主要用途； 3. 通过二氧化硫与水、氧气反应的学习， 初步建立可逆反应的概念。 情境引入 这些硫磺被称为“恶魔的黄金”。当地很多青壮年男子冒险去火山口采硫磺矿谋生。这些硫矿被运到当地工厂加工，在硫化橡胶、漂白糖等工业步骤中使用。也可用于硫酸、化肥、火柴、杀虫剂、制造黑火药及烟花爆竹等。 在印度尼西亚东部有一座著名的活火山——卡哇伊真火山，火山口以富含硫磺而著称，为著名的旅游胜地，每年都吸引大量游客慕名前来参观。 教学过程 1．硫单质的物理性质 P2 俗称 颜色状态 溶解性 水 酒精 CS2 一、单质硫 硫黄 黄色晶体 难溶 微溶 易溶 硫单质在水中为淡黄色沉淀 可用CS2洗去附着在试管壁上的S 硫元素的位置、结构 1.画出硫原子的结构示意图，判断硫元素在周期表中的位置。 2.判断硫元素的最高正化合价和最低负化合价。 3.根据硫在周期表中的位置，比较 S 和 O 的非金属性强弱。 4.从物质分类和化合价角度预测硫单质的化学性质 【思考与讨论】 2. 化学性质 硫的化学性质视频展示 硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。 从化合价的角度认识硫单质的化学性质： （表现氧化性） （表现还原性） （表现氧化性） 2.化学性质： S既有氧化性又有还原性！ 补充：与热的强碱溶液反应(如NaOH溶液) 3S＋6NaOH====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 生活常识：汞洒落在地面，一般会用硫粉来处理，原理是 S＋Hg == HgS （既表现氧化性又表现还原性） 【例1】下列说法中正确的是 (　　 ) A．硫是一种不溶于水的黄色晶体 B．硫与金属反应时作氧化剂，与非金属反应时作还原剂 C．硫与铁反应时生成硫化铁 D．硫在自然界中仅以化合态存在 A 【例2】氯气的氧化性比硫的氧化性强，能证明这一结论的事实是(　　 ) A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体 B．硫不溶于水，而氯气能溶于水 C．与金属反应时，硫被还原为－2 价而氯被还原为－1价 D．与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，但被氯气氧化成高价态 D 典例精讲 气味 : 有刺激性气味 毒性： 密度： 物理 性质 颜色状态： 无色气体 有毒 比空气大 溶解性： 二、二氧化硫 1.物理性质 P2 1:40 请设计一个实验来证明SO2易溶于水？ 【实验5-1】观察现象并得到结论 实验现象 实验结论 试管内液面上升 pH试纸测得溶液的pH小于7 SO2易溶于水 SO2水溶液显酸性 思维启迪 被酸雨腐蚀的森林 2.SO2化学性质 1)具有酸性氧化物的通性 3）弱氧化性 2）强还原性（主要） 4）漂白性 →从物质类别看： →从化合价看: →特殊性： -2、 0、 +4、+6 SO2 ---常用于检验SO2 12 2.化学性质： 二、二氧化硫 ①与H2O反应生成酸 SO2 + H2O H2SO3 （亚硫酸） 亚硫酸是一种弱酸，不稳定，容易分解成水和二氧化硫。 可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。 （1）酸性氧化物的通性： （类似CO2） 与碱性氧化物反应生成盐 与H2O反应生成酸 酸性氧化物 与碱反应生成盐和水 【例3】判断下列反应哪些不属于可逆反应？ √ A．2NO2 N2O4 B．2H2+O2 2H2O C．SO2+ H2O H2SO3 D．CO2+ H2O H2CO3 点燃 电解 典例精讲 点燃 （可逆反应） ② 与碱反应生成盐和水 SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O ③ 与碱性氧化物反生成盐 SO2 + CaO = CaSO3 ① 与H2O反应 (1)SO2具有酸性氧化物的通性（类比CO2） SO2 + H2O H2SO3 3.SO2的化学性质 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 △ (2)还原性： ① 与 O2 反应 ②SO2可被X2(卤素单质)、KMnO4(H+)、HNO3、Fe3+、Na2O2等 许多氧化剂氧化。