专题十五 盐类的水解（专讲）-冲刺2023年高考化学二轮复习核心考点逐项突破

专题十五 盐类的水解 一、盐类的水解及其规律 1.定义：在水溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或 OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。　　 2.水解实质：盐和水发生反应生成弱电解质，使水的电离平衡被破坏，从而建立新的平衡的过程。 3.水解特点：①只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH-结合生成弱电解质。 ②盐类水解使水的电离平衡发生移动，促进水的电离，使水电离出的c(OH-)≠c(H+)并使溶液呈酸性或碱性。 ③盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。水解是微弱的程度很小，故水解产物极少，盐溶液的酸碱性极弱，用“”号。 ④盐类水解是吸热反应。 4.盐类的水解规律：有弱才水解、无弱不水解、越弱越水解、谁强显谁性、双弱具体定。 具体为： （1）正盐溶液：①强酸弱碱盐呈酸性；②强碱弱酸盐呈碱性； ③强酸强碱盐呈中性；④弱酸弱碱盐不一定。 如 NH4CN CH3COONH4 NH4F 碱性 中性 酸性 取决于弱酸弱碱 相对强弱 （2）酸式盐 ①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）； ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小； 电离程度＞水解程度，呈酸性；电离程度＜水解程度，呈碱性 强碱弱酸式盐的电离和水解，如H3PO4及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化： pH值增大 H3PO4 H2PO4－ HPO42－ PO43－ pH减小 ③常见酸式盐溶液的酸碱性 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4 酸性：NaHSO3、NaHC2O4、NaH2PO4 【注意】比较盐类水解程度的相对大小 (1)盐对应的弱酸(或弱碱)越弱，水解程度越大。 (2)同种弱酸(或弱碱)的盐溶液浓度越小，水解程度越大。 (3)相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐，如CO>HCO。　　 (4)相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。如NH的水解： (NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。 (5)温度越高，盐的水解程度越大。 二、盐类水解的影响因素及应用 1．探究影响盐类水解平衡的因素 （1）内因：盐类本身的性质是影响盐类水解的内在因素，也是主要因素。组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，其盐溶液的酸性或碱性就越强。 （2）外界条件： ①温度：盐的水解是吸热反应，升高温度，水解程度增大。 ②浓度：加入水，溶液浓度减小，使平衡向正反应方向移动，水解程度增大。 ③外加相关离子：盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。外加酸或碱，可以促进或抑制盐的水解。如在配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl3水解。 【小结】影响盐类水解的因素 因素 水解平衡 水解程度 溶液中离 子的浓度 温度 升高 右移 增大 增大 浓度 增大 右移 减小 增大 减小(稀释) 右移 增大 减小 外加酸、碱 酸 促进弱酸阴离子的水解，使其水解程度增大；抑制弱碱阳离子的水解，使其水解程度减小 碱 抑制弱酸阴离子的水解，使其水解程度减小；促进弱碱阳离子的水解，使其水解程度增大 加能水解的盐 小结：强酸弱碱盐：加强酸抑制水解，加强碱促进水解； 强碱弱酸盐：加强酸促进水解，加强碱抑制水解。 2．水解原理的应用 下列有关问题与盐的水解有关的是①②③④⑤⑥。 ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂 ②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体 ⑥要除去CuCl2溶液中混有的Fe2＋，可先通入氧化剂Cl2，再调节溶液的pH 三、把握三种守恒，明确等量关系 (1)电荷守恒 电解质溶液必须保持电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。 (2)元素质量守恒 变化前后某种元素的原子个数守恒。 ①单一元素守恒，如1 mol NH3通入水中形成氨水，就有n(NH3)＋n(NH3·H2O)＋n(NH)＝1 mol，即氮元素守恒。 ②两元素守恒，如NaHCO3溶液中，c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)，即钠元素与碳元素守恒。 (3)质子守恒 电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H＋)的转移，转移过程中质子数量保持不变，称为质子守恒。 四、比较电解质溶液中粒子浓度相对大小 1. 解题思路 2. 溶液中粒子浓度的三个守恒关系 (1)电荷守恒：指在电解质的水溶液中，阳离子的所带总电荷数与阴离子的所带总电荷数必须相等。因为溶液总