4.1 氧化还原反应-【帮课堂】高二化学同步学与练（沪科版2020选择性必修1）

4.1氧化还原反应 学习聚焦 知识精讲 知识点01 氧化反应与还原反应 1 氧化还原的基本知识 氧化还原的本质： ________________;判断依据：______________________ 氧化剂:_______电子，化合价_________;具有__________性；在反应中被____________；在反应中的生成物叫________产物。 还原剂：_______电子，化合价_________;具有__________性；在反应中被____________；在反应中的生成物叫________产物。 电子转移的方向和数目 注意：1箭头由失电子的元素指向得电子的元素 2 箭头的方向已经表示电子转移的方向，所以“桥”上无需在标得失，只需表明电子转移的总数即可。 电子转移；有化合价的变化；得；降低；氧化性；还原；还原；失；升高；还原性；氧化；氧化 本质为电子的转移：电子的偏移和电子的得失。 口诀法：“高原低氧 ”——元素化合价升高的是还原剂，元素化合价降低的是氧化剂。 2．常见的氧化剂和还原剂 （1）氧化剂：O2，O3，X2， KMnO4，K2Cr2O7，H2SO4， Na2O2，H2O2， HNO3，Fe3+，HClO，H2SO4(浓) （2）还原剂： C，H2，H2S，FeSO4，Na2SO3，CO，I- 3．氧化性和还原性强弱的比较 （1）根据氧化还原反应发生的规律来判断：氧化还原反应可用如下式子表示： → 规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。 （2）根据元素在周期表中位置判断： 1）对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。如Na、Mg、A1金属性依次减弱，其还原性也依次减弱。 2）对同主族的金属而言，从上到下其金属活泼性依次增强。如Li、Na、K、Rb、Cs金属活泼性依次增强，其还原性也依次增强。 3）对同主族的非金属而言，从上到下其非金属活泼性依次减弱。如F、Cl、Br、I非金属活泼性依次减弱，其氧化性也依次减弱。 一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb，(H)、Cu、Hg、Pt、Au 金属的活动性逐渐减弱（还原性逐渐减弱） K＋、Ca2＋、Na＋、Mg2＋、Al3＋、Zn3＋、Fe2＋、Sn2＋、Pb，(H＋)、Cu2＋、Hg2＋、Ag＋ 氧化性逐渐增强 一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。 （3） 根据原电池和电解池的电极反应 在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。 在电解过程中，氧化性越强的阳离子优先在阴极放电，还原性强的非金属阴离子优先在阳极放电 （4） 根据外界条件 1 浓度 浓度越大，相应性质强些。如：浓、稀硫酸 ，浓、稀硝酸的氧化性。 2 温度 温度高时，一般氧化性或还原性强些。如;硝酸盐在高温下是强氧化剂，KClO3，KMnO4与浓盐酸反 应制氯气不需要加热，二氧化锰和浓盐酸需加热才能反应。 3 介质 一般来说，氧化剂在酸性介质中氧化性强些。如：酸性高锰酸钾溶液是常用的强氧化剂。 （5）根据被氧化或被还原的程度来判断： 如：Cu +Cl2CuCl2 ，2Cu +SCu2S即氧化性：。 又如：2HBr+H2SO4(浓) Br2+SO2+2H2O，8HI+H2SO4(浓)4I2+H2S +4H2O 即有还原性：。 单质氧化性越强，对应离子还原性越弱。 4 氧化还原反应中的几种守恒 1．守恒规律 (1)质量守恒：即反应前后各元素种类不变，各元素原子数目，种类，质量不变。 (2)电荷守恒：有离子参加的氧化还原反应中，反应前后离子所带电荷总数相等。 (3)化合价升降守恒：即化合价升高的总价数等于化合价降低的总价数。 (4)得失电子守恒：即氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数。 2．价态律 元素处于最高价态时，只有氧化性，但不一定具有强氧化性。 元素处于最低价态时，只有还原性，但不一定具有强还原性。 元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质，物质含有多种元素，其性质是这些 元素性质的综合体现。 应用：判断元素或物质有无氧化性、还原性。 3．强弱律 较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成较弱的还原产物和较弱氧化性的氧化产物。 应用：(1)比较物质问氧化性或还原性的强弱； (2)在适宜