3.3.1 酸碱中和-【帮课堂】高二化学同步学与练（沪科版2020选择性必修1）

3.3.1 酸碱中和滴定 学习聚焦 知识精讲 知识点01 酸碱中和滴定的原理 酸碱中和滴定 1. 定义：用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。 2. 原理：由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。 对于反应： HA + BOH====BA+H2O 1mol 1mol C(HA).V(HA) C(BOH).V(BOH) 即可得 C(HA).V(HA)=== C(BOH).V(BOH) 若取一定量的HA溶液（V定），用标准液BOH[已知准确浓度C（标）]来滴定，至终点时消耗标准液的体积可读出（V读）代入上式即可计算得C（HA） 若酸滴定碱，与此同理 若酸为多元酸， HnA + nBOH===BnA+nH2O 1mol nmol C(HA).V(HA) C(BOH).V(BOH) 则有关系： 【即学即练1】某学生用已知物质的量浓度的标难溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题： (1)配制标准溶液。配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒，玻璃棒、_______、_______。 (2)若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为_______。 (3)滴定过程中边滴加边摇动锥形瓶，直到加入半滴溶液后，_______，表明已经到达滴定终点。 (4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示： 滴定次数 待测盐酸的体积 标准溶液体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度 第一次 25.00 0.00 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.31 依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为_______。 (5)在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏低的有_______(填字母)。 a.滴定结束后盛装标准液的滴定管有气泡 b.锥形瓶水洗后末干燥 c.碱式滴定管水洗后末用标准溶液润洗 d.滴定终点时俯视读数 知识点02 酸碱中和滴定的实验过程 滴定方法的关键 （1）准确测定两种反应物的溶液体积 仪器：滴定管、移液管 （2）确保标准液、待测液浓度的准确 润洗：滴定管、移液管要润洗，锥形瓶不要润洗 （3）滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用） 指示剂的使用方法：在待测溶液中滴加2-3滴酸碱指示剂。 指示剂的选择原则：终点时指示剂的颜色变化明显灵敏、易观察。 （因为石蕊试剂变化不灵敏，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示剂。） 指示剂的选择原则：滴定终点时溶液的pH值尽可能与指示剂的变色范围一致。 用强碱滴定强酸 酚酞 、甲基橙 用强酸滴定弱碱 甲基橙 用强碱滴定弱酸 酚酞 实验步骤 ①滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液（赶气泡）调液面、读数。 查漏：检查滴定管是否漏水，操作中活塞转动是否灵活。 洗涤：依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤干净。 润洗：用待装溶液润洗滴定管2～3次，以保证装入溶液时不改变原溶液的浓度。 充液（赶气泡）调液面、读数：准备标准酸溶液→注酸液→赶气泡→调节液面（在“0”或“0”以下）→ 记录读数。（用同样的方法把碱式滴定管准备好并记下读数。） ②滴定（以已知标准酸液滴定未知碱液为例） 量取待碱液：取碱溶液→放入锥形瓶→滴加指示剂。把锥形瓶放在酸式滴定管下，垫一张白纸。 操作：边滴边振荡→滴加速度先快后慢→注意指示剂的变化→判断终点（半分钟不再变化）→记下V（终）读数。 注：左手控制滴定管活塞，右手不断振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，先快后慢，当 接近终点时，应一滴一摇。 ③重复滴定2~3次，计算平均值。 【即学即练2】【查阅资料】乙二酸俗称草酸，草酸晶体(H2C2O4•2H2O)在100 ℃时开始升华，157 ℃时大量升华并开始分解；草酸蒸气在低温下迅速冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。 Ⅰ．乙二酸的不稳定性：根据草酸晶体的组成，猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O。 (1)请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置。请回答下列问题： ①装置的连接顺序为：A→D→B→G→______→______→C→G______。 ②装置中冰水混合物的作用是______。 ③整套装置存在不合理之处______。 Ⅱ．乙二酸的弱酸性： (2)为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中