第六章 整理与提升（复习课件）-2022-2023学年高一化学同步精品课堂（人教版2019必修第二册）

走进奇妙的化学世界 2022-2023 必修第二册 第六章 化学反应与能量 单元整合复习 化学反应与能量 认识模型 知识体系：化学的速率与限度 学习 目标 PART 01 PART 02 学会吸热反应和放热反应的判断方法 会判断原电池的正极和负极,会正确书写原电池的电极反应式 根据原电池原理,会分析新型化学电池 会化学反应速率的计算和比较 理解外界条件对化学反应速率的影响. 会判断化学平衡的状态. 会分析化学反应速率和化学平衡的图像 PART 03 PART 04 PART 05 PART 07 PART 06 一、化学反应与能量 1.化学能与热能 根据反应物和生成物的总能量大小判断：反应物的总能量大于生成物的总能量的反应为放热反应，反之为吸热反应。 根据化学键断裂和形成时能量变化大小的关系推断：破坏反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量的反应为吸热反应，反之为放热反应。 根据经验规律判断：用常见吸热和放热的反应类型来判断。 根据生成物和反应物的相对稳定性判断：由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为吸热反应，反之为放热反应。 归纳整理1：吸热反应与放热反应的判断 对点训练1： 下列变化过程属于放热反应的是（ ） ①金属钠与水反应　②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体混合搅拌　③H2在Cl2中燃烧　④液态水变成水蒸气　⑤酸碱中和　⑥碳酸钙热分解 A.①②⑤ B.①③⑤ C.③④⑤ D.②④⑥ B 解析　①金属钠与水反应生成NaOH和氢气，是放热反应； ②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体混合搅拌，发生的是吸热反应； ③燃烧都是放热反应； ④液态水变成水蒸气是吸热过程，且不属于化学反应； ⑤酸碱中和反应都是放热反应； ⑥碳酸钙热分解是吸热反应。①③⑤符合题意，故选B。 √ 解析　反应物的总能量小于生成物的总能量，是吸热反应，A 正确； 反应物的总能量大于生成物的总能量是放热反应，B错误； 浓硫酸溶于水放出热量，是物理变化，不属于化学反应，C错误； 稀盐酸与锌反应放出热量，是放热反应，D错误。 下列图示变化为吸热反应的是（ ） 对点训练2： A 归纳整理2：吸热反应和放热反应的计算 对放热反应：A＋B===C＋D，以下说法一定正确的是(EA、EB、EC、ED分别表示物质A、B、C、D所具有的能量) （ ） A.EA＋EB＞EC＋ED B.EA＞EB＋EC C.EA＞EB D.EA＋EB＜EC＋ED 解析　反应A＋B===C＋D是放热反应，则反应物A、B的总能量大于生成物C、D的总能量，即EA＋EB＞EC＋ED。 A 对点训练1： 对点训练2： H2与O2、F2均能发生反应，如图为H2与F2发生反应生成HF过程中的能量变化示意图。请回答下列问题： (1)完成转化Ⅰ、Ⅱ_____(填“吸收”或“放出”，下同)能量，完成转化Ⅲ_____能量。 吸收 放出 (2)H2和F2反应的能量变化图可用___(填“A”或“B”)表示。 A 解析　由图可知，H2和F2生成HF的反应能量变化为154 kJ·mol－1＋436 kJ·mol－1－2×565 kJ·mol－1＝－540 kJ·mol－1，是放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，A正确。 (3)H2在O2中燃烧的过程主要是_____能转化为___能的过程。 解析　氢气在氧气中燃烧是放热反应，主要是化学能转化为热能的过程。 化学 热 2.化学能转化为电能的装置——原电池 归纳整理1：原电池的工作原理和应用 1.原电池的构成： 原电池是由两个活动性不同的电极、电解质溶液构成的闭合回路，也就是说原电池的构造是：①两个活动性不同的电极；②电解质溶液；③闭合回路，④存在自发的氧化还原反应。如下图。 u 2、原电池的工作原理   负极 正极 电极材料 活泼性较强的金属 活泼性较弱的金属或能导电的非金属 电子流向 电子流出极 电子流入极 离子移 动方向 阴离子移向的极 阳离子移向的极 反应类型 氧化反应 还原反应 反应现象 溶解的极 增重或有气泡放出的极 电极反应式 还原剂－ne－===氧化产物 氧化剂＋ne－===还原产物 如图所示，电流表的指针发生偏转，同时A极的质量减小，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是（ ） A.B极为原电池的正极 B.A、B、C分别可以为Zn、Cu和稀盐酸 C.C中阳离子向A极移动 D.A极发