8.1.2 海水资源的开发利用同步练习卷2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

人教版（2019）必修第二册《8.1.2 海水资源的开发利用》同步练习卷 一 、单选题 1.有关海水资源的开发利用中，各工业体系的某项操作叙述错误的是 选项 工业体系 操作 镁工业：制备单质镁 用提纯得到的加热熔融、电解得单质镁 溴工业：制备单质溴 用作吸收剂将转化为达到富集的目的 淡水工业：制备蒸馏水 用太阳能将海水蒸发再液化得到初步的淡水 氯碱工业：制备含氯消毒剂 用得到的和石灰乳反应制漂白粉 A. B. C. D. 2.海水是十分重要的自然资源。如图是海水资源利用的部分过程，下列有关说法错误的是    A. 第①步除去粗盐中的、、等杂质离子加入试剂顺序为：溶液溶液溶液过滤后加盐酸 B. 第②步由在空气中受热分解来制取无水 C. 第③步可通入，第④⑤步的目的是富集溴元素 D. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离交换法 3.从海藻中提取单质碘时，可先将海藻晒干、灼烧成灰，然后按下图进行实验：    已知步骤②发生的主要化学反应为。下列说法错误的是 A. 步骤①中有两次使用玻璃棒，分别起不同的作用 B. 步骤②发生的既是置换反应，又是氧化还原反应 C. 步骤③需要的有机层应从分液漏斗的上层倒出 D. 步骤④通过蒸馏从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，若加热后发现忘了加沸石应当停止加热，冷却后再补加 4.为了除去粗盐中的，，及泥沙，得到纯净的，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序： ①过滤；②加过量溶液；③加适量盐酸；④加过量溶液；⑤加过量溶液 A. ④②⑤ B. ④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ①④②⑤③ 5.溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。实验室提取碘的途径如下所示：干海带海带灰水溶液碘单质。下列有关叙述错误的是 A. 实验室在坩埚中焙烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 B. 在含的水溶液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应 C. 操作是萃取，操作是分液，操作和均在分液漏斗中进行 D. 在含的水溶液加入氧化剂后滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明完全被氧化 6.海带产量高、价格低，常用作提取碘单质的原料。实验室从海带中提取碘的部分流程如图所示，下列实验装置或操作能达到实验目的，下列说法正确的是  A. 完成步骤①需要装置 B. 完成步骤③需要装置 C. 完成步骤⑤需要装置 D. 完成步骤②和④需要装置 7.某同学设计实验从海带中提取碘：①滴加稀硫酸和双氧水；②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；③加四氯化碳并振荡；④过滤；⑤分液。该实验的合理操作顺序是 A. ①③⑤②④ B. ②①③④⑤ C. ②④①③⑤ D. ③①②⑤④ 8.从淡化海水中提取溴的流程如图，下列有关说法不正确的是  A. 试剂可用饱和溶液 B. 步骤、的离子反应为： C. 步骤包含萃取、分液和蒸馏 D. 该流程中，工业上每获得，需要消耗 9.阅读下列资料，海洋是一个十分巨大的资源宝库，海水中含量最多的是、两种元素，还含有、、、、、等元素。海水资源的利用主要包括海水淡化、海水晒盐，从海水中制取镁、钾、澳等化工产品。从海水中提取镁的步骤是将石灰乳加入海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀，再将氢氧化镁与盐酸反应，得到的溶液蒸发结晶，获得六水合氯化镁晶体，进一步操作得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁可获得单质镁。海水淡化是解决淡水资源短缺的有效途径之一，其方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。电渗析法淡化海水的原理如图所示。下列说法正确的是  A. 该装置将化学能转化成电能 B. 阴极发生的电极反应为 C. 室中流出淡水，、室流出液中浓度变大 D. 若将、膜的位置互换，则不能获得淡水 二 、简答题 10.海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料。如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。    图中由制取金属镁的能量转化形式为 ______能转化 ______能。  电解饱和食盐水工业制的离子方程式：______。  步骤中已获得，步骤中又将还原为，其目的是 ______。步骤用的水溶液吸收反应的化学方程式 ______。根据上述事实，、、三种物质的氧化性由强到弱的顺序是 ______。  示意图中蒸馏得到的工业溴是液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离，分离所用主要仪器的名称是 ______。  加盐酸反应后得到的溶液经加热、蒸发、冷却、结晶、______后制得晶体。 11.利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：    提取溴的过程中，经过次转化的目的是______，吸收塔中发生反应的离子方程式是______。  据上述流程，将海水中溴元素海