2023届高三化学高考备考二轮复习钠及其化合物原创教案

在复习金属元素时，重点是钠镁铝铁铜五种金属，次重点是常考的一些过渡元素。金属钠及其化合物时，可包含以下几个知识要点。 讲物质性质时分为钠单质、过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。 1、 Na （一）物理性质：银白色、质软、熔点低、ρ煤油、乙醇<ρ<ρ水。（这四个主要物理性质均可以通过必修一课本中的实验现象进行分析，得出结论。钠单质保存在煤油或石蜡油中） （二）化学性质：易失电子（根本性质） 1、与非金属单质：如O2、Cl2、S、H2 4Na+O2=2Na2O（白色） 2Na+O2=Na2O2（淡黄色）（强调物质结构：氧化钠和过氧化钠阴阳离子个数比都为1:2） 2、与水、酸、碱、盐溶液： （1）与水：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（浮游熔响红） （2）与酸：如与盐酸反应 2Na+2H+=2Na++ H2↑ 这里可以用离子方程式表示并讲解本质 2Na(过量)+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（浮游熔响红） （3）与碱：注意反应本质是Na与水的反应，产物NaOH与碱溶质并不反应。其中有一个特殊情况，如Na与饱和氢氧化钙反应时，会析出生成白色沉淀。 （4）与盐： ①NaCl溶液：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（因为溶质不与NaOH反应） ②CuSO4溶液：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓（注意这个反应Na不会置换出Cu） 总反应：2Na+2H2O+ Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑ ③FeCl3溶液：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓（注意这个反应Na不会置换出Fe） 总反应：6Na+6H2O+ 2Fe3+= 2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑ ④NH4Cl溶液：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ NH4++ OH-=NH3•H2O 总反应：2Na + 2H2O + 2NH4+ = 2Na++ 2NH3•H2O+H2↑ ⑤NaHSO4溶液：类似于强酸。 ⑥Ca(HCO3)2溶液：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 后续为NaOH与Ca(HCO3)2溶液的反应，与量有关。 总结反应规律：有酸酸为先，无酸水为先。 3、钠单质置换钾单质：Na+KClNaCl+K↑（注意强调原理是K沸点低于Na的沸点） 此处可以穿插复习金属的制备： K Ca Na Mg Al Zn …… Cu Hg Ag Pt Au 电解熔融态氯化物 热还原法 热分解法 物理法 电解熔融态氧化铝 （CO等） 二、Na2O2 1、强氧化性 与SO2：Na2O2 + SO2=Na2SO3 FeCl2溶液：红褐色沉淀[Fe(OH)3]、无色气体（O2） Na2O2 H2S：溶液变浑浊 Na2O2+H2S(少)=2NaOH+S 3H2S+ Na2O2= 2NaHS+2H2O+S Na2SO3溶液：Na2O2 + Na2SO3 + H2O = Na2SO4 + 2NaOH 品红溶液：褪色（强调此为氧化性漂白，不能恢复，且漂白均指有机色素） 酚酞溶液：先变红后褪色，产生无色气泡 2、还原性：较少 与KMnO4溶液反应：5Na2O2+8H2SO4+2KMnO4=K2SO4+5Na2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O 3、歧化反应 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ 2Na2O2 + 2SO3 = 2Na2SO4+O2 注意强调系数规律 注意：（1）过氧化钠与二氧化碳、二氧化硫、水发生歧化时，满足如下关系： 2Na2O2 ~ O2 ~ 2e- 过氧化钠与二氧化硫反应：Na2O2 ~ 2e- （2）CO2、H2O混合气通过足量的Na2O2，气体的体积或者气体的物质的量会减少一半。 （3）CO2、H2O混合气通过足量的Na2O2，固体的质量变化是△m=n(CO2)ⅹM(CO)+n(H2O)ⅹM(H2) 这个问题可以再扩展一下，CO和H2混合气体或者其他可燃物CxHyOz与O2反应后的产物通过足量Na2O2，Na2O2固体反应前后质量没有变化，则CxHyOz的组成满足可以改写成(CO)m(H2)n。 4、用途：强氧化剂、漂白剂、供氧剂（帮助学生记忆方程式产物。） 二、Na2CO3和NaHCO3 1、常识：苏打三兄弟：大苏打（Na2S2O3）、苏打（Na2CO3）、小苏打（NaHCO3） 2、物理性质： 溶解性：Na2CO3>NaHCO3 一般来讲，碱金属对应的碳酸盐正盐大于酸式盐