2023年中考化学一轮专题过关复习—综合应用题

2023届中考化学一轮专题过关复习—综合应用题 1．（2022·贵州毕节·中考真题）夏日鱼塘缺氧，鱼类“浮头”现象多发。养鱼师傅向鱼塘中撒入一种主要成分为过氧化钙（CaO2）的白色固体（杂质不与水反应），以解决鱼塘缺氧问题。 (1)影响气体溶解度的外界因素有 _____。过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，氢氧化钙对水产养殖颇有益处，列举一项 _____。 (2)将CaO2质量分数为60%的白色固体180g撒入鱼塘，产生氧气（密度为1.43g/L）的体积是多少？（写出计算过程） 2．（2022·宁夏银川·统考模拟预测）化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答下列问题： (1)根据如图中自制汽水的配料回答问题： ①小苏打的化学式是______。 ②图中所用的塑料矿泉水瓶属于______（填“合成”或“天然”）有机高分子材料，废弃的塑 料瓶应放入______（填“可回收”或“不可回收”）垃圾箱中。 ③人类从食物中摄入的六大类主要营养素中，白糖属于______。 (2)2021 年 3 月，四川“三星堆遗址”已出土黄金面具、青铜艺术品、象牙、残存的丝织品等重要文物，其中青铜为合金。 ①青铜的硬度比纯铜的硬度______（填“大”或“小”）。 ②铜制品长期暴露在空气中表面会生成一种绿色物质，俗称铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，铜绿是铜与空气中的______等物质发生化学反应而生成的。 ③黄铜是铜锌合金，可用化学方法区分黄铜和纯铜，可发生反应的化学方程式为______。（任写一个） 3．（2022·江苏淮安·校联考二模）海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业上常利用海水提取粗盐（含CaCl2、MgCl2等杂质），然后进一步得到精制食盐，并广泛用于氯碱工业等，其过程如下： (1)母液为NaC1的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)试剂A可选择 （填字母）。 A．KOH B．NaOH C．Ca（OH）2 D．Na2SO4 (3)步骤②、③都涉及的操作名称是_______；溶液b中的溶质有NaCl、_______。 (4)所得精制食盐的质量_______（填“>”、“<”或“=”）粗盐中所含氯化钠的质量。 (5)“氯碱工业”是目前化学工业的重要支柱之一，是指工业上用电解饱和食盐水的方法来制取NaOH、H2和C12，并以它们为原料生产一系列化工产品。反应原理为： 。某工厂现电解20℃时的饱和食盐水442吨，（已知：20℃时，氯化钠的溶解度为36g）请列式计算： ①442吨饱和食盐水中所含氯化钠的质量______； ②最多可得到氯气多少吨？ 4．（2022·江苏·校联考三模）铁及其化合物在生产生活有广泛的应用。 一、铁的相关知识 (1)磁铁矿是早期司南的材料，磁铁矿中所含铁的氧化物主要是___________。 (2)某钢中含有少量Mn。MnO2和Al粉混合在高温下反应可得到Mn，该反应的化学方程式为___________。 (3)用铁锅加热食物，说明铁具良好的有___________性。 (4)铁锈主要成分是Fe2O3·nH2O，铁生锈主要与空气中的___________有关。 二、废铁屑的利用 草酸铁钾晶体[K3Fe（C2O4）3·xH2O]是一种光敏材料。用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3） 制备该晶体主要流程如下： (5)“酸溶”时，产生的气体X为___________。 (6)“转化1”中加入铁粉是将+3价的铁转化为+2价的铁，该反应的化学方程式为___________。 (7)“转化2”反应生成FeC2O4·nH2O的化学方程式是___________。 (8)“转化3”需控制一定的温度，但温度不能太高的原因是___________。 (9)“一系列操作”包含蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。其中过滤所用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、___________。 三、草酸铁钾晶体的实验 称取9.82g草酸铁钾晶体，用下图装置进行热分解实验。 【资料】 ①Mr[K3Fe（C2O4）3]=437 ②草酸铁钾晶体在110℃时失去全部结晶水，230℃时完全分解生成K2CO3、Fe、FeO、CO、CO2。 (10)连接好装置后，要先___________。 (11)控制温度对A中固体加热，加热前后及过程中均需通入N2.当加热到110℃后，通入N2的目的是防止倒吸和___________。 (12)数据处理：测得B、C装置在不同温度下的质量，如下表所示。230℃反应结束后，A中剩余固体5.42g。 温度/℃ 室温 110 230 B装置/g 200.00 201.08 201.08 C装置/g 200.00 200.00 202.20 计算： ①x=__