2023年中考化学一轮复习：综合应用题

2023届中考化学一轮复习：综合应用题 1．（2022秋·湖北黄石·九年级期末）结合下列化学实验装置，回答有关问题。 (1)图中标有字母仪器的名称b_______。 (2)写出一个用A装置制取氧气的方程式_____。该反应所属的反应类型是_______。 (3)实验室制二氧化碳，反应原理为_____。若用C装置收集二氧化碳，则气体从____(填①或②)口通入。装置B、D都能用于实验室制二氧化碳，与B相比较D的主要优点是什么？____。 (4)实验室加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷。甲烷难溶于水，密度比空气小。实验室制取甲烷应选用的一套装置为_______。 (5)在10g过氧化氢溶液加入1g二氧化锰固体，充分反应后称重，剩余物质的总质量为10.36g，求原溶液中所含过氧化氢的质量。 2．（2022秋·江苏淮安·九年级期末）化学实验是进行科学探究的重要方式。 (1)下列实验仪器中不能用于加热的是_____（填字母代号）。 a．烧杯    b．量筒    c．试管    d．蒸发皿 (2)某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验。 ①A中反应的化学方程式为___。 ②若将AB连接，A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊，这是因为___。 ③若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接___、__接__、___接____。 (3)为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验。 ①X为____；乙与硝酸钡反应的化学方程式为__。 ②操作I和操作Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器。该仪器在操作Ⅱ中的作用是___。 ③如何确定向溶液乙中加入硝酸钡溶液是否过量，你选用的试剂是__。 (4)实验结束后，称得回收到的硝酸锌的质量比理论值小，可能的原因有__（写一条即可）。 (5)某工厂变废为宝，探究用废硫酸等来制取所需产品。现有废硫酸4.9t（H2SO4的质量分数为20%），与足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁，同时将生成的全部氢气通入足量氧化铜中并加热（），请计算理论上最多可生产铜的质量。 3．（2022秋·江苏淮安·九年级期末）金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属，全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。 (1)兴趣小组的同学想探究钢铁锈蚀的条件，他将一个干净的铁钉放入试管中（如图一），定期观察并记录现象。图一中最先锈蚀的部位_____ （填写A、B或C）；举出一种防止钢铁锈蚀的具体方法_____； (2)根据图二的应用实例，试说出金属具有的一点物理性质_____； (3)铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，原因是_____； (4)下表中不同的金属被开发、利用的年代不同，决定这一先后顺序的关键因素是 ； A．金属的活动性 B．金属的导电性 C．金属的延展性 D．地壳中金属元素的含量 (5)用质量相等的镁粉和铝粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图三所示。则下列说法中正确的是 ； A．曲线a、b分别表示镁、铝的反应情况 B．盐酸均反应完，镁恰好完全反应，铝剩余 C．盐酸均反应完，镁、铝也恰好完全反应 D．镁、铝都反应完，盐酸有剩余 (6)联想到工业上用铁矿石冶炼铁，他们在实验室用CO还原氧化铁，实验如图四所示 ①A、B处发生的现象分别是A_____、B_____； ②为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否要先断开A和B的连接处？_____（填“需要”或“不需要”），理由是_____。 (7)兴趣小组的同学又准确称取了11.5克生铁样品，放入装有100.0g稀硫酸（足量）的烧杯中（烧杯质量为55.0g）。在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，记录如表。求： ①反应中产生氢气_____克； ②生铁中铁的质量分数为_____。 反应时间 t0 t1 t2 t3 烧杯和药品的质量/g 166.5 166.3 166.1 166.1 4．（2022·山东济南·统考二模）2022年3月9日，山东省政府新闻发布会上指出，“十四五”时期，山东交通将在铁公机港航等方面集中发力，到2025年，山东交通将是一幅全新画卷，高速铁路通车里程达到4400公里以上，实现“市市通高铁”。 (1)合金在高铁的建造中被广泛应用。有下列三种合金：①铁合金；②铝合金；③铜合金。 这三种合金被广泛应用的先后顺序按年代由远及近排列比较合理的是_______(填选项字母)。 A．①②③ B．②①③ C．③①② (2)我国是最早掌握“湿法炼铜”的国家，西汉时期的《淮南万毕术》中，就有“曾青得铁则化为铜”的记载。请写出用铁和硫酸铜为原料进行湿法炼铜的化学方程式_______