第二章 第一节 第1课时 共价键的特征与类型 课件 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一节 共价键 (第1课时) 第二章 分子结构与性质 一、化学键 分子内相邻原子之间强烈的相互作用叫做化学键。 二、离子键 阴、阳离子之间的静电作用 活泼金属 活泼非金属 ⅠA、ⅡA族 ⅥA、ⅦA族 电负性差值>1.7, 【旧知回顾】 2 2 （一）定义： 原子之间通过共用电子对形成的相互作用 非金属元素之间 非金属与少数不活泼的金属 成键的实质 电子云重叠 两原子电负性相同或相近 原子有未成对电子 成键条件 电负性差值<1.7, 第一节共价键 3 3 电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子(共用电子对）好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。 共价键即电子云的重叠！ （二）．共价键的形成 （三） 价键理论的原则 1.电子配对原理 最大重叠原理 两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对。 两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。 【练习】分别写出下列非金属元素的原子电子配对成键数目 H 、ⅤA 、ⅥA 、ⅦA 。 1 2 3 1 1S 1S 互相靠拢 电子云重叠 H—H共价键 氢原子形成氢分子的电子云描述 б键的特征：（两个原子核的连线通过了电子云重叠的部分） 电子云为轴对称，即是以形成化学键的两个原子核的连线为轴作旋转操作， б键电子云的图形不变。 (1)σ键 根据形成б键的轨道不同将其称为为:S—S б键。 (四)．共价键的形成和分类 动画 动画 未成对电子的 电子云相互靠拢 1s 2s 2p 3s 3p 1s 2s 2p 3s 3p Cl Cl p-p σ 键 动画 小结 σ键 s s σ键，如：H-H - s p σ键，如：H-Cl - p p σ键，如：Cl-Cl - “头碰头” 原子轨道的重叠方式： 种类 轴对称 电子云的对称方式： 指出下列分子σ键所属类型: A、HBr B、NH3 C、F2 D、H2 s-p σ键 s-p σ键 p-p σ键 s-s σ键 练习： π键：“肩并肩” X Z Z pZ—pZ 形成π键的电子称为π电子。 镜像对称 由于π键重叠程度要比σ键小,所以σ键的强度要比π键大。 1s 2s 2p N 1s 2s 2p N （四）．共价键的形成和分类 ——( π 键) N2分子中原子轨道重叠方式是怎样的？ N2中共价三键的形成过程 资料 15 π键特点:两个原子轨道以 “肩并肩” 方式重叠；原子重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，称为镜面对称 （四）．共价键的形成和分类 ——( π 键) 键类型 σ键 π键 原子轨道重叠方式 电子云形状 原子轨道重叠程度 牢固程度 成键判断规律 沿键轴方向 头碰头 沿键轴方向平行肩并肩 轴对称，可旋转 镜像对称，不可旋转 σ键强度大, 不易断裂，不活泼。 π键强度较小, 容易断裂，活泼。 较大 较小 归纳：σ键和π键的比较 判断共价键类型规律: ①共价单键是σ键； ②共价双键中有一个是σ键，另一个是π键； ③共价三键中有一个是σ键，另两个是π键。 σ键比π键重叠程度更大,更牢固，更稳定 两个电子如果形成共价键，优先形成σ键 在下列分子中，①HF，②Br2，③H2O，④N2，⑤CO2，⑥H2，⑦H2O2，⑧HCN 分子中只有σ键的是 ，分子中含有π键的是 ，分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是______________ ①②③⑥⑦ ④⑤⑧ ②④⑤ 练习题 【归纳总结】 判断分子（或离子）中σ键和π键数目的方法： ①写出分子（或离子）的结构式或电子式进行判断； ② 根据单键、双键、三键中的σ键和π键的数目进行计算分子（或离子）中的σ键和π键的总数。原则是：共价单键是σ键；共价双键中有一个是σ键，另一个是π键；共价三键中有一个是σ键，另两个是π键。 观察乙烷、乙烯和乙炔的分子结构，它们的分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键构成？ 乙烷 乙烯 乙炔 任务三 21 乙烷分子中的共价键由7个σ键构成 乙烷 22 乙烯 乙烯分子中的共价键由5个σ键和1个π键构成 23 乙炔分子中的共价键由3个σ键和2个π键构成 乙炔 24 乙烷 乙烯 乙炔 25 乙烯分子中σ键和π键的形成过程 资料 26 乙炔分子中σ键和π键的形成过程 资料 27 种类 小结 σ键 s s σ键，如：H-H - s p σ键，如：H-