5.1.1 硫和二氧化硫 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

　硫及其化合物 第1课时 硫及其单质 LIU JI QI DAN ZHI 01 1 硫元素的“位——构——性” 元素位置 原子结构 元素性质 第____周期 第______族 容易得到2个电子，非金属性：S___ Cl 主要化合价：_______________________ 2 硫元素的存在形式 3 硫的物理性质 俗称 颜色状态 硬度 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 ___色晶体 质___，易 研成粉末 ___溶 ___溶 ___溶 黄 脆 不 微 易 二硫化碳是一种无机物，化学式为CS₂，常见溶剂，无色液体，可溶解硫单质。二硫化碳用于制造人造丝、杀虫剂、促进剂等，也用作溶剂。 4 硫的化学性质 预测硫单质的化学性质 （1）与金属单质反应 （2）与非金属单质反应 从物质类别角度：硫是非金属单质 4 硫的化学性质 预测硫单质的化学性质 从元素价态角度：硫单质中硫元素为0价 （1）有氧化性 （2）有还原性 4 硫的化学性质 S的氧化性 非金属性：S___ Cl，单质的氧化性S Cl2 S的还原性 试一试 S＋Fe FeS S＋2Cu Cu2S S＋H2 H2S S＋O2 SO2 与变价金属反应时，生成低价金属硫化物 注意：S和氧气反应不管氧气是否过量均生成SO2,不会生成SO3 5 硫的用途 硫的用途 制造硫酸 硫化橡胶 农药（石灰 硫黄合剂） 黑火药 焰 火 火 柴 化肥 资料卡片：黑火药的成分为“一硫二硝三木炭”（S+ 2KNO3 + 3C ===K2S + N2↑ + 3CO2↑） 归纳总结 (1)从物质类别和元素化合价角度理解硫的化学性质： (2)硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的金属硫化物，与变价金属反应生成其低价金属硫化物。 (3)硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，其一步反应都只能生成SO2，不能生成SO3。 02 二氧化硫 ER YANG HUA LIU 1 二氧化硫的物理性质 Hello,大家好，我叫二氧化硫。我看不见、摸不着。但我身体却散发着一种刺鼻的气味。我的爱好：洗澡。我最爱钻进水里了，和水溶在一起好舒服。可是令我不解的是，有时候我看到人们想对他们表示一下友好，他们却离我而去，有的时候还被送到了医院，真是莫名其妙。我喜欢贴在地面上，空气飘在我上面，反正我就是喜欢水和大地。好了，我先说到这吧，我的物理性质你猜到了吗？ 颜色 状态 气味 毒性 密度 溶解性 色 气体 气味 有毒 比空气___ 溶于水 (1∶40) 无 刺激性 大 易 1 二氧化硫的物理性质 1.实验探究 实验一：SO2的物理性质 现象：液面迅速 ，最后充满试管。 结论： 溶于水。 上升 易 1 二氧化硫的物理性质 实验二：SO2的化学性质 用水溶性实验所得溶液做下列实验 操作 现象 结论 pH试纸_____ __________________ 溶液_____ ， 漂白石蕊溶液 变红 SO2的水溶液显酸性 变红 SO2的水溶液显酸性 不能 2 二氧化硫的化学性质 振荡后 ，再加热溶液_________ ________________________________________ 溶液红色褪去 恢复红色 SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定 2 二氧化硫的化学性质 (1)从物质分类的方面分析SO2性质 SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O SO2+CaO===CaSO3 可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。 2 二氧化硫的化学性质 SO2+H2O H2SO3 ⇌ a、同一条件 c、同时存在，各种反应物、生成物共存 b、同时进行：用可逆号 连接； 可逆反应的特点是什么？ CaSO3 + H2O + SO2 === Ca(HSO3)2 （可逆反应） 【微思考】氢气与氧气反应可以生成水，电解水可以得到氢气与氧气，该反应是可逆反应吗？ 提示：不是。氢气与氧气反应可以生成水的条件是燃烧，与电解水的条件不同，故不是可逆反应。 (2)从元素化合价变化角度分析SO2性质 H2SO4+2HCl 2SO3 3S+2H2O (3)SO2的特性——漂白性 可使某些有色物质(如品红溶液)生成不稳定的无色物质，若加热，可恢复原来的颜色。 2 二氧化硫的化学性质 常用于检验SO2