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第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题
一、单选题(共12题)
1.利用铜矿石(主要成分为,还含少量,,制备晶体的流程如下图所示。已知在酸性条件下不稳定,易生成金属和,下列说法错误的是
A.“滤渣1”的成分为、
B.“氧化”过程中的离子方程式:
C.“调”所用的试剂a可选用
D.操作X为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
2.下列有关实验的操作正确的是
A.容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度,量筒、容量瓶无“0”刻度,滴定管有0刻度:它们使用时均需水洗后再润洗
B.为观察条在气体中的燃烧,在一个底部铺有少量沙子的集气瓶中收集满气体,取一小段除去表面氧化膜的条用坩埚钳夹持伸入集气瓶中燃烧
C.检验某溶液是否含有时,应取少量该溶液,依次加入溶液和稀硝酸
D.用干燥且洁净的玻璃棒蘸取溶液,滴到放在桌面的试纸上测值
3.下列实验仪器的主要成分不是硅酸盐材质的是( )
A.试管 B.酒精灯 C.坩埚 D.硬质石英管
4.硫元素常见化合价及其物质类别关系如图,下列说法错误的是
A.X是H2S
B.Y既有氧化性又有还原性
C.将X与Y混合,不能生成硫
D.工业上制Z的主要原料是硫铁矿
5.下列变化过程属于氮的固定的是
A.氮气跟氢气合成氨 B.氨气跟氯化氢反应生成氯化铵固体
C.植物吸收硝酸铵 D.氮气由气态变为固态
6.在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和氧化反应的物质的量比为
A.3:1 B.1:3 C.1:2 D.2:1
7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水:
B.向碳酸氢铵溶液中加入过量的溶液:
C.用过量氨水吸收工业尾气中的:
D.氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸:
8.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸张 B.明矾易溶于水,可用作净水剂
C.金属钠具有还原性,可用于高压钠灯 D.MgO熔点高,可用于制作耐火材料
9.下列各组离子能大量共存的是
A.在透明溶液中:、、、
B.能使酚酞变红的溶液中:、、、
C.溶液中: 、、、
D.使石蕊变红的溶液中:、、、
10.实验室下列做法正确的是
A.金属钠着火立即用水扑灭 B.用二硫化碳清洗试管壁附着的硫
C.氢氟酸保存在玻璃瓶中 D.隔绝空气密封保存日常所用铝条
11.下列气体中,不能用浓硫酸干燥的是( )
A.CO2 B.N2 C.SO2 D.NH3
12.下列有关自然界中氮循环的说法错误的是
A.工业合成氨属于人工固氮
B.豆科植物可实现生物固氮
C.氨和铵盐在硝化细菌作用下被还原
D.含氮无机物与有机氮可以相互转化
二、非选择题(共10题)
13.工业上用NH3做原料,制取硝酸,要经过三步主要反应,请写出第二步和第三步反应的化学方程式。
第一步反应:4NH3+5O2 4NO+6H2O
第二步反应:_____________________;
第三步反应:____________________。
14.下列物品或设施:
①陶瓷餐具②砖瓦③混凝土桥墩④门窗玻璃⑤水晶镜片⑥石英钟⑦水晶项链⑧硅太阳能电池⑨光导纤维⑩计算机芯片
(1)使用了硅单质的是___________(填序号,下同)。
(2)使用了二氧化硅的是___________。
(3)使用了硅酸盐材料的是___________。
15.按要求回答下列问题:
(1)结晶析出,其中可能含有等杂质。利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在,简要说明实验操作、现象和结论:___________。
已知遇酸易分解:
供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、溶液、溶液
(2)榴石矿石可以看作由组成。试设计实验证明榴石矿石中含有(试剂任选,说明实验操作与现象):___________。
16.“价-类”二维图是学习元素化合物的一种好方法。硫或氮及其化合物的部分“价-类”二维图如图所示。
回答下列问题:
(1)的物质类别是_______(填“碱”或“氧化物”)。
(2)芒硝的化学式为_______,用洁净的铂丝蘸取芒硝在酒精灯上灼烧,火焰呈现的颜色为_______。
(3)写出实验室制备B物质的化学方程式:_______。
(4)D可以为或,已知同温同压下,同体积的与(蒸气)的质量比为,则_______。
(5)下列物质能与发生反应,其中体现还原性的是_______(填序号)。
a.氢氧化钠溶液 b.溴水 c.品红溶液
(6)常温下,G的浓溶液可以用干燥的铁或铝容器盛装,原因是_______。
(7)能被酸性高锰酸钾溶液氧化为硝酸钠,同时紫红色溶液褪色,写出该反应的离子方程式:_______。
17.将一定量通入质量分数为的溶液中,制成含有和的混合溶液。用此溶液吸收标准状况下,恰好形成中性溶液(假设气体均完全反应),请计算:
(1)溶液