2023年中考化学一轮过关复习—综合应用题

2023届中考化学一轮过关复习—综合应用题 1．（2022·江苏泰州·统考模拟预测）NaCl是一种重要原料，在自然界中分布广泛，在日常生产生活中有广泛应用。 (1)食盐在厨房中常用做______。食盐易溶于水，难溶于植物油，这一事实表明固体物质的溶解能力与______有关。 (2)粗盐（含Ca2+、Mg2+、）制NaC1时，除杂试剂为BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸、Na2CO3溶液，除杂时试剂的滴加顺序可依次为过量的NaOH溶液、______、盐酸。加热蒸发氯化钠溶液，用玻璃棒搅拌至出现______时停止加热。 (3)用固体NaC1配制质量分数为0.9%的生理盐水1000g，主要步骤为计算、称量、溶解、转移、装瓶、______，配制中需称取______g的固体NaCl。 (4)工业上电解饱和食盐水制得NaOH、H2和Cl2，反应中Cl元素的化合价由______变为0。 (5)侯氏制碱的原理为；。结合下图回答下列问题： ①NH4C1溶液中混有少量NaCl，可用______方法提纯NH4Cl。 ②60℃后，NaHCO3的溶解度无数据的原因可能是______。 2．（2022·河南洛阳·统考一模）酸、碱、盐是化学学习中重要的化合物。 (1)某纯净物中不含碳、氢元素，则该物质可能是______。 A．酸 B．碱 C．盐 D．有机物 (2)常用小苏打来治疗胃酸过多，化学方程式为______。 (3)某校实验小组学生对酸碱中和反应以及氢氧化钠变质进行了探究。 ①第一小组利用图一装置进行实验：描述观察到的现象______________；写出B中发生化学反应的微观实质______。 ②第二小组利用图二装置进行实验：向烧杯中加入稀盐酸，一会儿发现有气泡产生，该组同学认为氢氧化钠溶液变质了，变质的原因用化学方程式表示______；请你根据所学的知识推测该组同学探究氢氧化钠溶液变质程度的设计方案______。 ③有一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体，第三小组想测定该固体中碳酸钠的含量，称取10.6g该固体样品于烧杯中，加入足量水完全溶解，向烧杯中加入一定量的氢氧化钙溶液，恰好完全反应，得到沉淀5g，求该固体样品中碳酸钠的质量分数？______。 3．（2022·江苏·校考二模）柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由下列方法制得。下表列出了该工艺中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH。 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3+ 1.1 3.2 Al3+ 3.0 5.0 Fe2+ 5.8 8.8 (1)将Na2CO3溶液缓慢加入到FeSO4溶液中，使其发生复分解反应，该反应的化学方程式为___。生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_______。 (2)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸(分子式为C6H8O7)溶液中，发生反应。再加入少量铁粉(其作用是防止+2价的铁与空气中的O2反应生成+3价的铁)，80℃下搅拌反应。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是_______。 (3)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是_______。 (4)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、A12O3)出发，制备绿矾。请结合图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量稀硫酸充分反应，过滤(其作用是除去不参加反应的SiO2)，向滤液中加入足量铁粉【其作用是使溶液中的Fe2(SO4)3转化为FeSO4】，充分搅拌后，___，得到FeSO4‧7H2O晶体。 (5)为测定某FeSO4固体样品中FeSO4的质量分数进行下列实验：取2g样品加水溶解并稀释到100mL，取10mL稀释后的溶液，当向其中加入1g3.16%的KMnO4溶液时，两者恰好完全反应。计算该FeSO4样品中FeSO4的质量分数。写出计算过程______。(已知FeSO4与KMnO4反应时的化学计量数之比为5：1) 4．（2022·吉林·统考一模）某校兴趣小组探究“纯碱的化学性质”分别做了如图所示的四组实验。 【进行实验】分别向四只装有少量碳酸钠溶液的试管中分别滴加酚酞试液、稀盐酸、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液。观察现象。 【实验记录及结论】 (1)试管1观察到溶液变成红色，此现象说明碳酸钠溶液为_____性； (2)试管2中观察到的实验现象是______； (3)试管3中发生反应的化学方程式为____； (4)试管4中的实验可总结出“盐1+盐2→盐3+盐4”同学们用字母“AB(溶)+CD(溶)→AD+CB”形象地表示了这个反应的特