第九单元复习专题：溶液的配制和基本计算课件—2022-2023学年九年级化学人教版下册

溶液的配制和基本计算 1 配制溶液时需要用到哪些仪器呢？ 托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管 一、配制一定量的溶质的质量分数溶液 1、计算：【例1】配制100g溶质的质量分数为20％的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠和水各多少克？ 解：m（NaOH）=100g×20%=20g m（H2O）=100g-20g=80g 答：需氢氧化钠20g，水80g。 2、用固体药品配制 （1）步骤： 溶质的质量 = 。 ① 。 溶剂的质量 = 。 ② 。 ③ 。 ④ 。 ⑤装盘贴标签保存 （2）仪器： （3）玻璃棒的作用： 3、用液体药品配制的步骤： 和装瓶贴标签保存。 m(溶液）×w m(溶液）-m(溶质) 计算 称量 量取 溶解 托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 搅拌，加速溶解 计算、量取、混匀 氯化钠溶液 6% 在配制溶液的过程中，量取水时，如果俯视、仰视刻度线，分别导致的后果是什么？ 想一想 量取水时，如果俯视刻度线会使取用的水的体积偏少，最终导致所配制溶液的浓度偏大；相反，仰视刻度线会使所配制溶液的浓度偏小。 4、误差分析 溶液配制过程中的误差分析： 关键在于分析操作失误对溶质、溶剂质量的影响： ⑴药品和砝码放反（使用游码） ⑵在称量前，指针偏左就开始称量 ⑶称量时使用生锈的砝码 ⑷量水时俯视刻度 ⑸量水时仰视刻度 偏低 偏低 偏高 偏高 偏低 溶质的质量分数 溶质质量 溶液质量 100% ⑹装瓶时部分溶液溅出 ⑺溶质固体中含有可溶性杂质 ⑻溶解时，烧杯中有少量水未倒干净 ⑼向烧杯中加水时，有少量水溅出 ⑽盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 无影响 偏低 偏低 偏高 偏低 溶质的质量分数 溶质质量 溶液质量 100% 二、配制质量分数为3％的氯化钠溶液 用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。 1.计算： 6%的氯化钠溶液 g （体积 mL ）； 水 g。 25 25 24 2.量取： 用量筒量取24mL的6%氯化钠溶液和25mL的水，倒入烧杯中。 3.混匀（或稀释）： 用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 4.把配制好的上述氯化钠溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞 并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。 50g×3%÷6%=25g 25g÷1.04g/cm3=24mL 50g－25g=25g 小结： 溶解固体法： 1.计算 2.称量 3.量取 4.溶解 稀释浓溶液法： 1.计算 2.量取 3.混匀 浓溶液配稀溶液：溶液稀释前后， 不变（溶质质量守恒）。 加水稀释公式：m原溶液×a%=(m原溶液+m加水) ×b% 注：m原溶液代表稀释前溶液的质量，a%、b%为稀释后的浓度 溶质质量 解：设需要水的质量为x。 50g×98%=(50g+x) ×20% 解得：x=195g 答：需要水的质量为195g。 【例题】把50g溶质的质量分数为98％的H2SO4稀释成溶质的质量分数为20％H2SO4溶液，需要水多少克？ 溶液稀释与浓缩的计算 溶液稀释与浓缩的计算 把100克溶质的质量分数10％的氯化钠溶液变成20％的溶液，需加氯化钠多少克或蒸发多少克水？ 方法一： 解：设需要蒸发水的质量为x。 100g×10%=(100g-x) ×20% 解得：x=50g 答：需要水的质量为50g。 浓缩：①蒸发溶剂：m原溶液×a%=(m原溶液-m蒸发水) ×b% ②增加溶质：m原溶液×a%+m溶质=(m原溶液+m加溶质) ×b% 方法二： 解：设需要加入氯化钠的质量为x。 (100g×10%+x)÷(100g+x)×100%= 20% 解得：x=12.5g 答：需