第九单元复习 专题：溶解度曲线—2022-2023学年九年级化学人教版下册

专题：溶解度曲线 对饱和溶液和不饱和溶液的理解： (1)、要明确“一定温度”和“一定量溶剂”。因为改变溶剂量和温度时，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化的； 要明确“某一溶质”的饱和溶液或不饱和溶液。 例：在一定温度下，不能再溶解NaCl的饱和溶液，可能还能溶解KNO3。 思考：下列说法有何不妥？ 对于同种溶质，饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大； 相同温度下，对于同种溶质，饱和溶液一定比不饱和溶液含有的溶质多。 溶解度 在 下，某固态物质在 g溶剂（通常溶剂为水）里达到 时所溶解的质量。 同一种固体在不同温度下的溶解度不同 100g是溶剂的质量，不是溶液的质量 饱和状态 单位：g 一定温度 饱和状态 100 1.点： 温度(℃) NaCl KNO3 溶解度/g t1 交点前：<t1℃：SKNO3<SNaCl 交点后：>t1℃：SKNO3>SNaCl 2.线： 某温度下的溶解度 （饱和状态） 两曲线的交点： 表示该温度下的溶解度相等。 (t1℃：SKNO3=SNaCl) 溶解度随温度变化的规律。 溶解度曲线的用途 3.判断溶液的饱和程度： t 时的饱和溶液，且有晶体析出如N点每100g水中溶质为（c-b）g 曲线上的点：表示该物质在某温度时的溶解度(饱和状态)。如 M点 t/℃ A t3 K Q P t1 t2 M N S/g a b c 曲线外的点： 上方： 下方： t 时的不饱和溶液。如 K点 4.溶解度曲线的应用---除杂质问题 思考题1： 除去硝酸钾中少量氯化钠杂质的方法是什么？ 思路：采用冷却热饱和溶液 思考题2： 除去氯化钠中少量硝酸钾杂质的方法？ 思路：采用蒸发溶剂的方法 1．下列有关固态物质饱和溶液的说法正确的是（ 　 ） A.饱和溶液就是不能继续溶解溶质的溶液 B.同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 C.将热饱和溶液降温时，一定会析出晶体 D.饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液 E.饱和溶液所含溶质一定比不饱和溶液多 D 可溶解其他溶质 没有规定温度 C：温度越高氢氧化钙溶解程性越小 没有规定溶液体积 能力提升 2.如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（ ） A. 30℃时，向100g水中加入25gA物 质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液 B. A物质的饱和溶液从30℃降温到10℃， 变成不饱和溶液 C. B物质的饱和溶液从30℃降温到20℃， 其溶质质量分数减小 D. 30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采 取恒温蒸发溶剂的方法 B 3. 如图所示是A、B物质溶解度曲线，根据曲线回答下列问题 （1）在 ℃时，A、B两物质的溶解度相等 （2）在t2℃时，将30g固体A加入50g水中，充分溶解后所得溶液的 质量 g。 （3）在t2℃时，要使A的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法 （填一种） （4）在t2℃时，等质量的A、B两种固体物 质分别加入水中，都完全溶解得到的饱和 溶液质量A B（填“﹥”“﹦”“﹤”） t1 60 加入A物质 ＜ 4．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图, 现将两支分别装有甲乙两物质饱和溶液的 试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛 有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量的 浓硫酸(已知浓硫酸溶于水放热)。 (1)10 ℃时，乙物质的溶解度是______。 (2)30 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是_______。 (3)烧杯中加入浓硫酸后，试管中固体质量增加的是______。 (填“A”或“B”)。除了加浓硫酸外，还可以加 __________。(填一种物质名称)，也会发生这样的变化。 20 g 甲>乙 B 氢氧化钠 5.已知ABC三种物质的溶解度曲线，请回答： (1)对于物质A，点a的含义是： 。 (2)点d的含义是： 。 (3) t1℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是： 。 t1℃时A物质的溶解度为40g t t℃时A物质和C物质的溶解度相等 C B A t (4)t2℃时，等质量三种物质的饱和溶液所含溶质的质量由小到大的顺序为：