第九单元课题3 溶液的浓度课件—2022-2023学年九年级化学人教版下册

课题3 溶液的浓度 各加入 20ml 水 再加入固体硫酸铜 0.1g 0.5g 2g 1.比较颜色。 浅蓝色－－→深蓝色 2.判断溶液浓与稀的根据是什么？ 稀－－－－→浓 发 现 什 么 ？ 颜色越深，表明溶液越浓 试管 编号 溶液颜 色比较 溶　剂 质量/g 溶　质 质量/g 溶　液 质量/g 1 2 3 浅 较深 深 20g 20g 20g 0.1g 0.5g 2g 20.1g 20.5g 22g 先来看一下P42的实验9-7，并完成P42上面的表格 （1） （2） （3） 两杯溶液都是无色透明， 怎样比较溶液的稀浓？ 10%(m/v) 葡萄糖注射液的浓度 0.9%(m/v) 生理盐水中NaCl的含量 一、溶质的质量分数 1.概念：溶质质量与溶液质量之比。 2.计算公式： 溶质的质量分数 溶质质量 溶液质量 100% 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 100% 千万别丢下我啊! 溶质质量占溶液质量的百分比 溶质质量 溶液密度×溶液体积 100% 注意公式推导 m溶质= m溶液×溶质的质量分数 m溶液=溶液的体积×溶液的密度 m溶液 = m溶质+ m溶剂 溶液质量=溶质的质量÷溶质质量分数 1.利用已知的数据进行计算。 食盐溶液 水 氯化钠 溶质的质量分数 100g 96g 200g 10g 150g 16% 100g 36g 4g 4% 190g 5% 126g 24g 136g 26.5% 溶质质量分数是表示 。 现有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，其20%表示的含义就是每 g氯化钠溶液中含有氯化钠 g。 一定量溶液中含有溶质的多少 100 20 溶质质量分数的含义： 5 % 的食盐溶液 ① 5g食盐溶于95g水形成的溶液。 ② 食盐的质量占整个食盐溶液的5%。 ③ 将100g食盐溶液蒸干可以得到食盐5g。 ④ 组成：M(食盐):M(水):M(食盐溶液) = 5 : 95 : 100 溶质质量 溶液质量 例题1： 试管 编号 溶液颜 色比较 溶　剂 质量/g 溶　质 质量/g 溶　液 质量/g 溶质质量 分数 1 2 3 浅 较深 深 20g 20g 20g 0.1g 0.5g 2g 20.1g 20.5g 22g 先来看一下P42的实验9-7，并完成P42上面的表格 （1） （2） （3） 0.5% 2.4% 9.1% 实验9-8 10% 20% 溶质质量/g 溶剂（水）质量/g 现 象 溶液中溶质质量分数 10 90 20 80 全部溶解 全部溶解 当堂过关 已知500C时，氯化钠的溶解度37g （1）500C时，若将32g氯化钠溶于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ （2）500C时，若将37g氯化钠溶于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ （3）500C时，若将39g氯化钠溶于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 24.2% 27.01% 27.01% 溶质的质量分数与溶解度的区别和联系 溶解度（S） 溶质的质量分数（w） 区别 条件 状态 计算公式 单位 联系 一定温度 不一定温度 饱和溶液 不一定饱和的溶液中 g 无单位 在一定温度下的饱和溶液中： 溶质的质量分数=S÷(S+100)×100% 溶解度=溶质质量÷溶剂质量×100g 溶质的质量分数=溶质质量÷溶液质量×100% 1.已知20℃时氯化钾的溶解度为34g，求20℃时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数。 解：20℃时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为 34g 100g＋34g =25.4% 思考：能否配制出20℃时，溶质质量分数为40%的氯化钾溶液？ 不能 在同一温度下，该物质饱和溶液的溶质质量分数最大。 当堂过关 （课本P45）在20℃时，将40 g硝酸钾固体加入100 g水中，充分搅拌后，仍有8.4 g硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白： ① 所得溶液是20℃时硝酸钾的 溶液；（填“饱和”或“不饱”） ② 20℃时硝酸钾的溶解度为 ； ③ 所得溶液中硝酸钾的质量分数为 。 24% 31.6g 饱和