第九单元课题2 溶解度(1课时)课件—2022-2023学年九年级化学人教版下册

溶解度 课题2 （第1课时） 想一想 如果将大量的糖放入一杯水中，会产生什么现象？ 物质能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？它受什么因素的影响？ 一定温度下，可溶物在一定量的水中不能无限的溶解。 操作 现象 结论 加入5g氯化钠，搅拌 再加5g氯化钠，搅拌 再加15mL水，搅拌 固体全部溶解 固体部分溶解 剩余固体溶解了 5g NaCl能溶解在10mL水中 NaCl不能全部溶解 加入溶剂，此溶液又能继续溶解溶质 活动与探究 实验9-5 一、概念： 1.饱和溶液： 。 2.不饱和溶液： 。 【注意】分析饱和溶液和不饱和溶液概念的注意点： （1）只有指明“ ”和“ ”，“饱和”和“不饱和”才有意义。 （2）饱和溶液只是对于 溶质而言的，对于 溶质可能是不饱和溶液。 在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液 在一定温度下，一定量的溶剂里还能再溶解某种溶质的溶液 一定温度 一定量的溶剂 该种 其他 3.判断方法： （1）观察是否有未溶解固体法 （2）继续向溶液中加该固体法 注意：当溶液中无该溶质的固体时，溶液不一定饱和。 20ml水 5g硝酸钾 5g硝酸钾 硝酸钾溶液 有固体剩余 5g硝酸钾 冷却 硝酸钾溶于水 操 作 现 象 结 论 加入5g硝酸钾，搅拌 再加5g硝酸钾，搅拌 加热 再加5g硝酸钾，搅拌 冷却 固体溶解 溶液不饱和 有固体剩余 溶液为饱和溶液 固体溶解 温度升高，溶液变为不饱和 固体溶解 升高温度，溶解的量增大 晶体析出 降低温度，溶解的量减小 结论：可溶物在一定量的水中不能无限溶解，温度不同，物质的溶解能力也不同。 已知20℃时，100g 水中溶解36g NaCl 刚好成为饱和溶液。 (1)在此温度下， 100g水中加入33gNaCl，得到的溶液 是 溶液(填“饱和”或“不饱和”，下同)； (2)再加3gNaCl，得到的溶液是 溶液； (3)继续加3gNaCl，得到的溶液是 溶液，溶液的质量为 g 。 不饱和 饱和 饱和 136 能力提升 【结晶】溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出，叫做结晶。 硝酸钾晶体 雪花晶体 冷却热饱和溶液 析出晶体后，溶液仍饱和吗？ 饱和 海水 贮水池 结晶池 蒸发池 母液 粗盐 氯化钠 多种化工产品 结晶的方法 冷却热饱和溶液（降温结晶） 如：海水晒盐 蒸发溶剂结晶（蒸发结晶） 如：硝酸钾结晶 慢慢变成饱和溶液 ↑ ↑ 过滤 物质的溶解度受温度影响大的（溶解度曲线随温度增大而变化大），常用降温结晶法。 物质的溶解度受温度影响小的（溶解度曲线随温度变化小），常用降温结晶法。 ① ② . 饱和溶液 不饱和溶液 ① ② ③ . 4.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 （1）大多数物质（以KNO3为例）： 升高温度 增加溶剂 降低温度 蒸发溶剂 增加溶质 蒸发溶剂 冷却热饱和溶液 结晶 “升温”和“降温”两种方法适合大多数固态溶质的溶液,对极少数固体(如:氢氧化钙)来说恰好相反. 温馨提示: 1. 20℃时，100g 饱和氯化钠溶液若保持温度不变，使其成为不饱和溶液的方法是 ( ) 2. 20℃时，接近饱