专题十四 弱电解质的电离（专讲）-冲刺2023年高考化学二轮复习核心考点逐项突破

专题十四 弱电解质的电离 一、定义及特征 1.一定温度、浓度下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态，简称电离平衡。 任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质在该条件下的电离程度最大。 2.电解质的电离平衡属于化学平衡中的一种形式，具有以下一些特征： 　　“逆”——弱电解质的电离是可逆的，存在电离平衡 　　“动”——电离平衡是动态平衡 　　“等”—— v(离子化)= v (分子化) ≠ 0 　　“定”——达到电离平衡状态时，溶液中分子和离子的浓度保持不变，是一个定值 　　“变”——电离平衡是相对的，外界条件改变时，平衡被破坏，发生移动形成新的平衡 二、 强、弱电解质判断方法的考查 （1）依据物质的类别进行判断 一般情况下，强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、大部分盐、活泼金属氧化物(Na2O、Na2O2、K2O、MgO)为强电解质；而常见的弱酸、弱碱和少部分盐为弱电解质，如H2CO3、H2SO3、HClO、H2SiO3、NH3·H2O、(CH3COO)2Pb、HgCl2、Hg(CN)2等。 活泼金属氧化物 强电解质（完全电离） 大多数盐 强酸、强碱 电解质 弱酸 弱电解质（部分电离） 弱碱 水、少数盐 （2）依据强、弱电解质的定义或弱电解质电离平衡的移动规律进行判断 ①在相同温度、相同浓度下，进行导电性对比实验，如HCl与CH3COOH，CH3COOH导电性，则CH3COOH为弱电解质。 ②在相同温度、相同浓度下，比较反应速率的快慢，如将锌粒投入等浓度的HCl与CH3COOH中，则CH3COOH反应慢，为弱电解质。 ③浓度与pH的关系，浓度均为0.01 mol·L－1的HCl与CH3COOH,pHHCl=2而CH3COOH的pH＞2,为弱电解质。 ④利用盐类的水解，测定对应盐的酸碱性，如CH3COONa 溶液呈碱性，则证明CH3COOH 是弱酸。 ⑤根据同离子效应的实验证明存在电离平衡，如：浓度均为0.01 mol·L－1的HCl与CH3COOH，分别加入固体NaCl、CH3COONa后，HCl的pH不变，CH3COOH的pH变大。 ⑥稀释前后的pH 与稀释倍数的变化关系，如将pH=2 的酸稀释1000 倍，若pH=5，为强酸，pH＜5，则为弱酸。 三、与电离度结合的考查 当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数叫做电离度。反映了弱电解质电离程度的相对强弱，常用α表示。 α=×100% 例如：一元弱酸、弱碱电离度的计算。设c为一元弱酸、一元弱碱的物质的量浓度。 一元弱酸:HAH++A-,α=×100%，c（H+)=c·α 一元弱碱：BOHB++OH-,α=×100%，c（OH-）=c·α 四、外界条件对弱电解质电离平衡的影响 （1）温度: 升高温度，由于电离过程吸热，平衡向电离方向移动，电离程度增大。 （2）浓度: 加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。因为溶液浓度越小，离子相互碰撞结合成分子的机会越小，弱电解质的电离程度就越大，所以，稀释溶液会促进弱电解质的电离。 例如：在醋酸的电离平衡 CH3COOH CH3COO-+H+ ①加水稀释，平衡向正向移动，电离程度变大，但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)变小； ②加入少量冰醋酸，平衡向正向移动，c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)均增大但电离程度小； （3）外加相关物质（同离子效应） 例如：0.1 mol/L的CH3COOH溶液　CH3COOH CH3COO－+ H+ 向其中加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO-)增大，CH3COOH的电离平衡逆向移动，电离程度减小，c(H+)减小，pH增大。 五、电离平衡常数的考查 弱电解质的电离是一个可逆过程，在一定条件下达到电离平衡时，溶液中弱电解质电离生成的各种离子平衡浓度的乘积，与溶液中未电离分子的平衡浓度的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数，简称电离常数。弱酸在水中的电离常数通常用Ka表示，弱碱的电离常数用Kb表示。 如CH3COOH CH3COO-+H+， 说明