课题2 酸和碱的中和反应-2022-2023学年九年级化学下册教材知识点梳理讲练测（人教版）

第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应 ★知识点 1．① 与 作用生成 和 的反应叫中和反应；中和反应均属于反应类型中的 。 ②有些无色酸碱溶液混合后发生的中和反应就像两杯水混合一样，无任何明显现象，所以需借助酸碱指示剂的显色反应才能证明酸与碱发生了中和反应。 2．重点的中和反应： （1）掌握氢氧化钠和氢氧化钙分别与稀盐酸、稀硫酸发 生中和反应的方程式： 氢氧化钠与盐酸 。 氢氧化钠与硫酸 。 氢氧化钙与盐酸 。 氢氧化钙与硫酸 。 （2）右图所代表的方程式为 ； 完全反应后发生变化的粒子是 和 ，由图可 知，酸碱中和反应的本质是 和 反应生成 的过程。 3．利用酸碱指示剂证明酸碱能发生中和反应：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合反应时没有任何现象，试设计实验证明二者反应： 。此实验中酚酞试液的作用是 。搅拌的目的是 。 4．中和反应在生活、生产中的应用实例（记住）： （1）农业上 。（不用氢氧化钠原因是 ）。 （2）工业上 。如污水中含硫酸和CuSO4（有毒），可用 处理。 （3）医疗上 。这两种碱的作用是 ，有关方程式为： ， 。 （4）生活中 。其原理是 。 5．pH与酸碱性的关系： （1）溶液酸碱性可用 检验，而判断一杯溶液酸碱度需用 或pH计。 （2）pH数值在 之间，酸性溶液pH( )7，碱性溶液pH( )7，中性溶液pH( )7 。 ( pH ＞ 7 的溶液能使石蕊 变蓝 ，使酚酞 变红 ) ( pH ＜ 7 的溶液能使石蕊 变红 ，使酚酞 不变色 ) （3）规律：酸的浓度越大酸性越 ，pH值反而越 ，pH=0时， 性最强。碱类的浓度越大碱性越 ，pH值越 ，pH=14时， 性最强。故，欲使溶液的酸性减弱一些，可向溶液中加入 或 （利用碱中和掉部分酸），此时溶液的pH值将 。欲使溶液的碱性减弱一些，可向溶液中加入 或 （利用酸中和掉部分碱），此过程中，溶液的pH将 。 6．测pH的方法：使用 （只是粗略测定，无法精确到小数点后一位）。如： 测出花盆中土壤pH的方法是： 。 7．有关pH的常识： （1）汽水、食醋、果汁、厕所清洁剂均为 性，pH均 ；牙膏、肥皂水、厨房清洁剂均为 性，pH均 。 （2）正常雨水的pH为5.6，原因是： 。酸雨的pH是 ，原因是 。 ( 教 材 挖 掘 / 教 材 拓 展 ) 1．通过“证明反应物不存在了”来证明酸碱能发生中和反应：试设计实验证明氢氧化钠溶液能与稀硫酸反应。 法一：用试管取少量氢氧化钠溶液加入足量稀硫酸振荡，然后滴加酚酞试液，液体没有变红，说明氢氧 化钠已被硫酸反应掉了。或向反应后溶液滴加硫酸铜溶液，现象是无蓝色沉淀产生，也能说明氢氧化钠 被硫酸反应掉了。 法二：用试管取少