专题十三 水的电离与溶液的pH（专讲）-冲刺2023年高考化学二轮复习核心考点逐项突破

专题十三 水的电离和溶液的pH 核心考点1、水的电离溶液的酸碱性 1．水的电离 (1)任何条件下，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)；常温下，离子积常数KW＝1.0×10－14。 (2)酸、碱抑制水的电离， pH相等的盐酸、醋酸对水的电离的抑制程度相同；浓度相等的盐酸和醋酸，盐酸对水的电离的抑制程度更大。 (3)能水解的正盐则促进水的电离。 (4)溶液中的c(H＋)与水电离出的c(H＋)的区别 ①室温下水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7 mol/L，若某溶液中水电离出的c(H＋)＜1.0×10－7 mol/L，则可判断该溶液呈酸性或碱性，电解质电离产生的H＋或OH－抑制了水的电离；若某溶液中水电离出的c(H＋)＞1.0×10－7 mol/L，则可判断该溶液中存在能水解的盐，从而促进了水的电离。 ②室温下，溶液中c(H＋)＞1.0×10－7 mol/L，说明溶液是酸性溶液或水解呈酸性的盐溶液；溶液中c(H＋)＜1.0×10－7 mol/L，说明溶液是碱性溶液或水解呈碱性的盐溶液。 2．溶液的酸碱性及pH (1)溶液酸碱性与pH：在任何温度下的中性溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝，常温下中性溶液pH＝7，温度升高时，中性溶液的pH＜7。 (2)溶液pH的计算方法 ①强酸溶液pH＝－lg c(H＋) ，若两强酸溶液(pH相差2以上)等体积混合，混合后溶液的pH等于混合前溶液pH小的加0.3。 ②强碱溶液pH＝－lg c(H＋)＝14－lg c(OH－)，若两强碱溶液(pH相差2以上)等体积混合，混合后溶液的pH等于混合前溶液pH大的减0.3。 ③强酸与强碱混合：若恰好中和，pH＝7；若剩余酸，先求中和后剩余的c(H＋)，再求pH；若剩余碱，先求中和后剩余的c(OH－)，再通过KW求出c(H＋)，最后求pH。 【归纳提升】1.一个基本不变 相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。 2.两个判断标准 (1)任何温度 c(H＋)>c(OH－)，酸性；c(H＋)＝c(OH－)，中性；c(H＋)<c(OH－)，碱性。 (2)常温(25℃) pH>7，碱性；pH＝7，中性；pH<7，酸性。 1．【2022年1月浙江卷】已知25℃时二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列说法正确的是 A．在等浓度的Na2A．NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者 B．向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H2A的电离度为0.013% C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A2-)＞c(HA-) D．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1 2．（2021.1·浙江真题）25℃时，下列说法正确的是 A．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸 B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐 C．0.010 mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＜α2 D．100 mL pH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5mol 3．（2019·北京高考真题）实验测得0.5 mol·L−1CH3COONa溶液、0.5 mol·L−1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH−) B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH−)减小 C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果 D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动方向不同 4．（2019·上海高考真题）25℃时，0.005mol/LBa(OH)2中H+浓度是（ ） A．1×mol/L B．1×mol/L C．5×mol/L D．5×mol/L 5．（2017·上海高考真题）下列物质的水溶液呈酸性，并且使水的电离平衡向正方向移动的是： A．Na2CO3 B．NH4Cl C．H2SO4 D．NaHCO3 6．（2017·浙江高考真题）下列说法不正确的是 A．pH＜7的溶液不一定呈酸性 B．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH－)相等 C．在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl－)＝c(CH3COO－) D．氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl―)＝c(NH4+)，则溶液呈中性 1．（2021·湖北·统考二模）常温下，向1 L浓度为0.4 mol·L-1的乙醇酸[CH2(O