第5章 第1节 第2课时 硫酸、硫酸根离子的检验（教师用书word）-2022-2023学年新教材高中化学必修第二册【精讲精练】人教版

第2课时　硫酸、硫酸根离子的检验 [学习目标] 1．了解硫酸的主要性质和用途。 2．掌握SO的检验方法。 3．通过实验探究活动掌握去除粗盐中杂质离子的方法。 知识点一　硫酸 一、硫酸的用途和制备 1．用途 重要化工原料，可用于生产__化肥__、__农药__、炸药、染料和盐类等。 2．工业上制备硫酸的原料 (1)__硫黄__或其他含硫矿物(如__黄铁矿__)。 (2)从冶炼金属产生的废气中回收__二氧化硫__。 3．工业制硫酸的原理示意图 以黄铁矿为原料依次写出反应的化学方程式： (1)煅烧黄铁矿：　4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2　， (2)　2SO2＋O22SO3　， (3)　SO3＋H2O===H2SO4　。 二、浓硫酸的特性 1．吸水性与脱水性 实验操作 实验现象 蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的碳，并发出有__刺激性__气味的气体 实验结论 浓硫酸具有__脱水性__ 2．强氧化性 (1)Cu和浓硫酸反应的化学方程式： 　Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O　。 (2)与非金属单质(如C、S等)反应，如碳与浓硫酸反应的化学方程式为：　C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O　。 (3)常温下浓硫酸使铁、铝表面形成致密的氧化膜，发生钝化，故可用__铁质或铝质__的容器储存和运输浓硫酸。 三、硫酸盐 1．硫酸钙 (1)性质 石膏(__CaSO4·2H2O__) 熟石膏(__2CaSO4·H2O__) (2)用途 ①制作各种模型和医疗用的__石膏绷带__。 ②工业上，可用来调节水泥的__硬化速率__。 2．硫酸钡 (1)存在：以重晶石(BaSO4)形式存在。 (2)性质：白色固体，不溶于__水和酸__，且不容易被__X__射线透过。 (3)用途：医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药物，俗称“__钡餐__”。 3．硫酸铜 (1)性质 __白__色粉末，结合水后会变成__蓝__色晶体，化学方程式为　CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O　，CuSO4·5H2O俗称__胆矾__或蓝矾。 (2)用途 ①硫酸铜可用来检验__酒精中是否含有少量水__。 ②胆矾可与__石灰乳__混合制成一种常用农药——__波尔多液__。 [思考探究] 1．浓H2SO4的吸水性和脱水性有什么区别？ 提示　吸水性：浓H2SO4吸取物质中本身存在的水或结晶水的性质。 脱水性：浓H2SO4将组成有机物的H、O元素按原子个数比2∶1，以“H2O”的形式脱去的性质。 由此看出：二者的根本区别在于物质本身是否存在水分子。 2．材料一：浓硫酸具有强腐蚀性：在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属(甚至包括金和铂)，其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。 材料二：往润湿的蔗糖里加浓硫酸后，用玻璃棒搅拌，待蔗糖变为黑褐色，很快就会看到“黑面包”顺着玻璃棒发起，同时冒出大量有刺激性气味的气体。 (1)由材料一可知浓硫酸具有什么性质？浓硫酸与金属反应生成氢气吗？ 提示　浓硫酸具有强氧化性。浓硫酸与金属反应时还原产物为SO2，不生成氢气。 (2)足量的金属锌与一定量的浓硫酸反应，得到的气体成分是什么？ 提示　SO2和H2。金属与浓硫酸反应生成SO2，随反应的进行硫酸的浓度减小，变为稀硫酸时与金属锌反应生成H2。 (3)材料二中“冒出大量有刺激性气味的气体”的原因是什么？ 提示　浓硫酸具有强氧化性与碳发生氧化还原反应生成SO2、CO2。 (4)铁片放入常温下的浓硫酸、铁片并未溶解，所以铁片与浓硫酸并没有发生反应，对吗？ 提示　不对。铁与浓硫酸发生钝化反应。 [归纳提升] 1．浓硫酸强氧化性的本质 浓硫酸具有强氧化性是因为硫酸分子中＋6价的硫元素具有很强的得电子能力。 2．浓硫酸强氧化性的体现 反应物 变化或反应 表现性质 活泼金属 铁、铝 常温下，铁、铝遇到浓硫酸时发生钝化 强氧化性 加热时，反应生成硫酸盐、H2O和SO2 强氧化性 和酸性 锌等其 他活泼 金属　 与浓硫酸反应时，开始产生SO2，金属过量时产生H2 较不活泼金属(如：铜、银等) 金属＋浓硫酸高价态硫酸盐＋SO2↑＋H2O 碳、硫、磷等非金属 非金属单质＋浓硫酸高价态氧化物或含氧酸＋SO2↑＋H2O 还原性物质 能将还原性物质(如Fe2＋、H2S、HI)氧化，如H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O 强氧化性 题组一　浓硫酸的吸水性、脱水性 1．下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是(　　) A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(难挥发性) B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性) C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生