第5章 第1节 第1课时 硫和二氧化硫（教师用书word）-2022-2023学年新教材高中化学必修第二册【精讲精练】人教版

第一节　硫及其化合物 第1课时　硫和二氧化硫 [学习目标] 1．了解硫的原子结构、单质硫的化学性质。 2．通过实验探究理解二氧化硫的主要化学性质。 3．认识硫和二氧化硫在生产中的应用。 知识点一　硫 1．物理性质 俗名 颜色、状态 质地 溶解性 __硫黄__ 黄色晶体 脆 __难__溶于水，微溶于酒精，易溶于__二硫化碳__ 2．从化合价的角度认识硫单质的化学性质 (1)硫原子的结构 硫元素位于元素周期表的__第三周期第ⅥA族__，硫原子的原子结构示意图为　　。 (2)从化合价角度认识硫的化学性质 ①与金属反应表现__氧化__性。 [思考探究] 1．试管内壁上附着硫黄，依据硫的性质，探究除去硫的方法。 提示　(1)物理方法：因硫不溶于水，易溶于CS2，故可用CS2洗涤除去。 (2)化学方法：因S能与热的NaOH溶液反应，生成可溶性的Na2S和Na2SO3，故先用热的NaOH溶液洗涤后再水洗，可除去试管内壁附着的硫黄。 2．硫在过量的纯氧中燃烧是否可直接生成SO3? 提示　不能。硫不论在空气还是纯氧中燃烧，不论O2是否过量都只能生成SO2。 [归纳提升] 硫性质的五大注意点 1．硫在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，同时有刺激性气味的气体产生。 2．硫在空气或氧气中燃烧只生成SO2，不生成SO3。 3．硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时，一般只能生成低价态金属硫化物。 4．汞撒落在地面可撒些硫黄覆盖，这样可以防止汞蒸气中毒。 5．附着在试管壁上的硫可以用CS2或热碱液洗涤。 1．下列说法中正确的是(　　) A．硫与金属或非金属反应均作氧化剂 B．试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗 C．过量的硫与铁反应生成Fe2S3，表现了硫单质的氧化性 D．硫只以化合态形式存在于自然界中 解析　硫单质与金属反应时表现氧化性，作氧化剂，与氧化性较强的非金属单质反应时表现还原性，作还原剂，A错误；硫易溶于二硫化碳，所以试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗，B正确；硫单质的氧化性较弱，只能将Fe氧化到＋2价，C错误；硫元素在自然界中既有游离态又有化合态，D错误。 答案　B 2．下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是(　　) ①CuS　②FeS　③Al2S3　④Fe2S3　⑤Cu2S　⑥FeCl2 A．②⑤⑥　　　　　　 B．①④⑥ C．③④⑤ D．③④⑥ 解析　硫的氧化性不是很强，与变价金属反应时生成较低价态的金属硫化物，所以金属Fe和Cu在加热条件下与硫单质反应时，只能生成FeS和Cu2S，而不能生成Fe2S3和CuS，②⑤正确，①④错误；Al形成化合物时只有＋3价一种价态，与S化合生成Al2S3，③正确；Fe与氧化性强的Cl2，反应只能生成FeCl3，而不能生成FeCl2，⑥错误。故选B。 答案　B 知识点二　二氧化硫 1．二氧化硫的物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 毒性 无色 __气体__ __刺激性__ 比空 气__大__ 易溶于水 (1∶40) __有__毒 2.二氧化硫的化学性质 (1)SO2的“4种性质” (2)可逆反应 在同一条件下，既能向__正反应__方向进行，同时又能向__逆反应__方向进行的反应。 3．用途 (1)工业上常用二氧化硫来漂白__纸浆__、__毛__、__丝__等。 (2)二氧化硫可用于__杀菌消毒__，同时还是一种__食品添加剂__。如葡萄酒酿制过程中，添加适量的二氧化硫，既起到一定的杀菌作用，又起到__抗氧化__的作用。 [思考探究] 1．二氧化硫化学性质的实验探究 (1)将SO2分别通入下列三支试管中，依据实验现象确定SO2的化学性质。 SO2均能使上述三种溶液褪色，其褪色原理相同吗？为什么？ 提示　不相同；SO2使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，是由于SO2的还原性，使品红溶液褪色是由于SO2的漂白性。 (2)将SO2通入下列三支试管中，观察现象。 甲中______________(填“有”或“没有”，下同)白色沉淀，若在BaCl2溶液中先通入Cl2，再通入SO2，______________白色沉淀，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 提示　没有　有　SO2溶于水生成的H2SO3酸性弱于HCl，故SO2与BaCl2溶液不能反应；若在BaCl2溶液中先