第5章 实验活动5 不同价态含硫物质的转化（教师用书word）-2022-2023学年新教材高中化学必修第二册【精讲精练】人教版

实验活动5　不同价态含硫物质的转化 [实验目的] 1．通过实验加深对硫及其化合物性质的认识。 2．选取含有硫元素的物质，通过实验探究不同价态含硫物质之间的相互转化。 [实验原理] 不同价态含硫物质的转化关系 部分转化的反应原理： 5S2－＋2MnO＋16H＋===5S↓＋2Mn2＋＋8H2O 5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋4H＋＋5SO [实验操作] 序号 预期转化 实验操作 实验现象 结论及化学方程式 ① Na2 ―→ 向Na2S溶液中逐滴滴加酸性KMnO4溶液 溶液变黄色浑浊 S2－能被酸性KMnO4氧化成单质硫； 5S2－＋2MnO＋16H＋===5S↓＋2Mn2＋＋8H2O ② O2―→ O　 向少量酸性KMnO4溶液中通入SO2气体 溶液紫红色褪去 SO2能被酸性KMnO4溶液氧化成SO； 5SO2＋2MnO＋2H2O=== 5SO＋2Mn2＋ ＋4H＋ ③ 浓 ―→O2 按下图连接好装置，向试管中加入浓H2SO4和铜片并加热，将产生的气体通入品红溶液中 表面有气泡冒出，铜片逐渐溶解；溶液变成蓝色，品红溶液褪色 浓H2SO4能被Cu还原为SO2； Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋ SO2↑＋2H2O ④ ―→Fe 将铁粉、硫粉混合放在石棉网上堆成条状，用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端 混合物保持红热并燃烧起来； 有黑色固体生成 硫能被Fe还原为FeS； Fe＋SFeS [实验探究] 1．实验①中实现的是 ―→的转化，还有哪些实验能实现上述不同价态含硫物质的转化？ 提示　①向氢硫酸(H2S)溶液中通入O2，出现黄色浑浊，反应方程式为2H2S＋O2===S↓＋2H2O。②向氢硫酸(H2S)溶液中通入Cl2，出现黄色浑浊，反应方程式为H2S＋Cl2===S↓＋2HCl。 2．实验②中实现的是 ―→的转化，还有哪些实验能实现上述不同价态含硫物质的转化？ 提示　①向少量溴水中通入SO2气体，溴水褪色，反应方程式为SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。 ②向少量碘水中通入SO2气体，碘水褪色，反应方程式为I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4。 ③向含有少量KSCN的FeCl3溶液中通入SO2，溶液由红色变为浅绿色，反应方程式为SO2＋2Fe3＋＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋。 3．实验④中，铁粉、硫粉混合物在空气中燃烧时，会发生哪些化学反应？实现了哪些价态硫元素的转化？ 提示　铁粉、硫粉混合物在空气中燃烧时发生的反应为： Fe＋SFeS　实现了 ―→转化； S＋O2SO2　实现了 ―→转化。 [探究总结] 探究不同价态硫元素之间相互转化的思路 探究不同价态硫元素之间的相互转化，实际上是探究含有不同价态硫元素的物质之间的相互转化。 首先，要选择含有不同价态硫元素的物质，如含＋4价硫元素的物质可以选择二氧化硫或亚硫酸钠。 其次，实现不同价态硫元素之间的相互转化，依据的是氧化还原理论，需要寻找合适的氧化剂或还原剂。 最后，提供表明相应转化实际发生的反应。 [跟踪训练] 1．亚硫酸钠是一种无机物，化学式为Na2SO3，是常见的亚硫酸盐，是白色、单斜晶体或粉末。对眼睛、皮肤、黏膜有刺激作用，可污染水源。受高热分解产生有毒的硫化物烟气。工业上主要用于制亚硫酸纤维素酯、硫代硫酸钠、有机化学药品、漂白织物等，还用作还原剂、防腐剂、去氯剂等。 请回答： (1)亚硫酸钠分解的化学方程式为4Na2SO3Na2S＋3Na2SO4，从氧化还原反应的角度分析亚硫酸钠具有______________________________性质。 (2)现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、亚硫酸溶液。 ①要证明亚硫酸溶液具有还原性，应选用______________试剂；会观察到现象为__________________，写出反应的离子方程式：__________________________________。 ②要证明亚硫酸钠溶液具有氧化性，应选用____________________试剂；会观察到现象为____________________________，写出反应的离子方程式：__________________________________。 答案　(1)氧化性又表现还原性 (2)①溴水　溴水褪色　H2SO3＋Br2＋H2O===SO＋2Br－＋4H＋ ②硫化钠溶液、稀硫酸　有淡黄色沉淀生成　6H＋＋SO＋2S2－===3S↓＋3H2O 2．硫与浓碱溶液在加热条件下发生反应，得到硫的含氧酸盐(用X表示，且X可以为纯净物，也可以为混合物)。 (1)根据有关知识可知，硫与浓碱溶液反应得到X的同时，一定还得到另一类含硫物质