第5章 第1节 第3课时 不同价态含硫物质的转化（作业）-2022-2023学年新教材高中化学必修第二册【精讲精练】人教版

[课时作业] ►基础巩固 1．据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫黄)能化金银钢铁，奇物”，所得产物不可能是(　　) A．Au2S B．Ag2S C．CuS D．FeS 解析　S单质的氧化性比较弱，只能将金属氧化为低价态的物质，所以S分别与Au、Ag、Fe反应时依次生成Au2S、Ag2S、FeS，A、B、D正确；S氧化Cu应该生成低价的Cu2S，C项错误。 答案　C 2．分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是(　　) A．CO　　　　　　　　 B．SO2 C．HCl D．CO2 解析　CO不与Na2S发生反应，因此没有沉淀产生，A错误；SO2具有弱氧化性，与Na2S发生氧化还原反应且有沉淀S单质生成，即：SO2＋2S2－＋4H＋===3S↓＋2H2O，B正确；利用强酸制弱酸原理，HCl与Na2S发生反应：2H＋＋S2－===H2S，没有沉淀产生，C错误；CO2通入稀Na2S溶液中，不产生沉淀，D错误。 答案　B 3．下列有关含硫物质的转化中，需要加入还原剂才能实现的是(　　) A．Na2S―→S B．SO2―→SO3 C．SO2―→S D．H2S―→SO2 解析　需要加入还原剂才能实现，说明含硫物质本身作氧化剂，反应中硫元素的化合价降低，符合这一要求的只有C选项中的转化(由＋40)。 答案　C 4．常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是(　　) A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化 B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成二氧化硫 C．S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，为同种物质 D．把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S2 解析　A项，S单质间转化为化学变化；C项，S2、S4、S6、S8为不同单质；D项，S在空气中加热时燃烧生成SO2。 答案　B 5．火电厂、燃煤锅炉是SO2污染集中、规模大的行业，石灰石—石膏烟脱硫是除去SO2的一种常用方法，其过程如下图： 下列说法正确的是(　　) A．过程①中SO2与H2O完全反应生成H2SO3 B．完成过程②中的转化，加入的试剂是CaO C．加入还原剂可以实现过程③的转化 D．过程①②③④的转化均为氧化还原反应 解析　SO2与水的反应为可逆反应，不能完全进行，A项错误；过程②中，CaO与H2SO3反应生成CaSO3和水，B项正确；过程③中CaSO3―→CaSO4，硫元素的化合价升高，需加入氧化剂，C项错误；过程①②④中硫元素的化合价未发生改变，不属于氧化还原反应，D项错误。 答案　B 6．X(盐)和Y(酸)反应，可放出有气味的气体Z，Z跟过量NaOH溶液反应又得到X，Z氧化的最终产物为气体W，气体W溶于水又得到Y，则X和Y是(　　) ①Na2S和稀硫酸　②Na2SO3和盐酸　③Na2S和盐酸　④Na2SO3和稀硫酸 A．只有① B．①② C．②③ D．①④ 解析　①Na2S和稀硫酸反应生成H2S气体，H2S与过量NaOH溶液反应能生成Na2S；H2S与O2反应先生成SO2，在催化剂作用下继续被氧化，最终生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，符合题中转化关系。②Na2SO3和盐酸反应生成SO2气体，SO2与过量NaOH溶液反应能生成Na2SO3；SO2在催化剂作用下被O2氧化生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，不符合题中转化关系。③Na2S和盐酸反应生成H2S气体，H2S与过量NaOH溶液反应能生成Na2S；H2S与O2反应先生成SO2，继续被氧化，最终生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，不符合题中转化关系。④Na2SO3和稀硫酸反应生成SO2气体，SO2与过量NaOH溶液反应生成Na2SO3；SO2在催化剂作用下被O2氧化生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，符合题中转化关系。 答案　D 7．把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是(　　) A．反应物微粒是S、OH－ B．该反应可能在酸性条件下进行 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 D．2 mol S参加反应时，转移的电子数为3NA 解析　碱性条件下，S与氢氧根离子反应生成S2－和SO，反应的离子方程式为3S＋6OH－===2S2－＋SO＋3H2O，反应中部分S的化合价从0价升高到＋4价，部分S的化合价从0价降低到－2价，则反应物微粒是S、OH－，A正确；酸性条件下，不能有OH－参加或生成，B错误；化合价降低的硫作氧化剂，化合价升高的S作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，C错误；反应中3 mol S转移4 mol电子，则2 mol S参加反应时，转移的电子数为＝ mol，D错误。