第5章 第1节 第2课时 硫酸、硫酸根离子的检验（作业）-2022-2023学年新教材高中化学必修第二册【精讲精练】人教版

[课时作业] ►基础巩固 1．下列有关说法中正确的是(　　) A．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，因此浓硫酸在常温下不能与铁、铝发生反应 B．白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性 C．浓硫酸主要以H2SO4分子存在 D．稀硫酸和浓硫酸性质完全相同 解析　浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化发生了化学反应；浓硫酸主要以H2SO4分子存在，而稀硫酸中以H＋和SO存在，二者性质不同。 答案　C 2．实验室有两瓶硫酸，分别是浓硫酸和稀硫酸，但由于同学的粗心将标签弄混了，请你帮助该同学选择既简单又可靠的区分方法(　　) A．与铜片反应 B．与石蕊溶液反应 C．用玻璃棒各蘸少许溶液涂在纸上 D．加入锌片看是否有气体生成 解析　A项，稀硫酸与铜片不反应，浓硫酸与铜片反应需要加热；B项，浓、稀硫酸都会使石蕊溶液变红；C项，稀硫酸涂在纸上无明显现象，浓硫酸使纸片脱水变黑，方法简单又可靠；D项，锌片与二者都反应，都能产生气体。故选C。 答案　C 3．除去食盐中少量的Ca2＋和SO，而又不引入新的杂质离子，应依次加入(　　) A．BaCl2、Na2CO3 B．Na2CO3、BaCl2 C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl 解析　要除去SO，可加入Ba2＋；要除去Ca2＋，可加入CO。为了不引入其他离子，则分别应选择BaCl2和Na2CO3。除杂时加入的试剂均需过量，因此还需除去过量的Ba2＋与CO，Na2CO3可以沉淀除去过量的Ba2＋，过滤后向滤液中加入HCl除去过量的CO，再蒸发除去过量的HCl，故C项合理。 答案　C 4．下列变化的原理相似的是(　　) ①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小　②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 ③二氧化硫能使品红溶液、氯水褪色　④常温下浓硫酸用铁制容器存放，加热条件下浓硫酸能与木炭反应　⑤二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊 A．只有②③④ B．只有④⑤ C．只有③④⑤ D．全部 解析　浓硫酸吸水，浓盐酸挥发，导致浓度均减小，二者原理不同，①错误；二氧化硫与品红化合为无色物质，氯气和水反应生成的次氯酸能氧化品红，二者原理不同，②错误；二氧化硫能还原Cl2，使氯水褪色，二氧化硫与品红化合生成无色物质，褪色原理不同，③错误；浓硫酸能使Fe钝化，加热条件下浓硫酸与木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，都体现浓硫酸的强氧化性，④正确；二氧化硫、二氧化碳遇澄清石灰水分别生成亚硫酸钙、碳酸钙沉淀，⑤正确。 答案　B 5．某工业废水中存在大量的Na＋、Cl－、Cu2＋、SO，欲除去其中的Cu2＋、SO，设计工艺流程如图所示： 下列有关说法错误的是(　　) A．NaOH的作用是除去Cu2＋ B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2 C．操作x为过滤，试剂c为稀盐酸 D．检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液 解析　废水中只有Cu2＋可以和NaOH反应，故NaOH的作用是除去Cu2＋，A正确；试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，且碳酸钠一定在氯化钡之后，除去过量钡离子，B错误；流程图中操作x为过滤，滤液中含Na＋、Cl－、CO、OH－，试剂c为盐酸，可除去CO、OH－，C正确；检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，如果没有白色沉淀生成，说明已经除尽，D正确。 答案　B 6．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容，下列说法正确的是(　　) A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol·L－1 B．该硫酸试剂可以干燥H2S等酸性气体，但不可以干燥NH3 C．50 mL该浓H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量等于0.46 mol D．2.7 g Al与足量的该硫酸试剂反应可得到H2 3.36 L 解析　该硫酸试剂的物质的量浓度c＝＝ mol·L－1＝18.4 mol·L－1，A正确；浓硫酸具有强氧化性，和H2S能发生氧化还原反应，所以浓硫酸不能干燥H2S气体，B错误；50 mL该浓H2SO4中硫酸的物质的量是0.05 L×18.4 mol·L－1＝0.92 mol，铜与稀硫酸不反应，加入足量的铜片并加热，参加反应的硫酸的物质的量小于0.92 mol，被还原的H2SO4的物质的量小于0.46 mol，C错误；常温下，铝在浓硫酸中发生钝化，加热时二者反应生成二氧化硫，得不到氢气，D错误。 答案　A 7．将3.2 g Cu投入100 mL稀硫酸中加热，没有明显变化，若边加热边缓缓加入一定量H2O2，金属Cu逐渐溶解，则下列说法正确的是(　　) A．反应过程中有刺激性气味的气体生成 B．H2O2对Cu和稀硫酸的反应起催化作用 C．若Cu和硫酸恰好完全反应，则硫酸的物质的量浓度为0.5