第5章 第1节 第1课时 硫和二氧化硫（作业）-2022-2023学年新教材高中化学必修第二册【精讲精练】人教版

[课时作业] ►基础巩固 1．关于硫的叙述正确的是(　　) A．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中 B．分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作 C．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂 D．硫的氧化性比氯气强 解析　元素在自然界中存在形式虽然与化学活泼性有关，但不能把非金属性强弱作为判断依据。如O、N、S非金属性较强，但自然界中有游离的O2、N2、S，A错误；黑火药成分中的硫黄溶于CS2后过滤，将滤液蒸发得到晶体硫，滤渣再加水溶解过滤，滤渣为炭粉，蒸发滤液，浓缩结晶得到硝酸钾，B正确；S单质显0价，属中间价态，遇到金属、H2时作氧化剂，遇到O2、F2等强氧化性非金属时作还原剂，C错误；硫与变价金属反应生成低价态的金属硫化物，而氯气却生成高价态的金属氯化物，氯气氧化性比硫强，D错误。 答案　B 2．从S元素的化合价判断下列含硫元素的物质只能作还原剂的是(　　) A．CuS　　　　　　　 B．S C．SO2 D．H2SO4 解析　CuS中S元素的化合价为－2价，为S的最低价，只具有还原性，A正确；单质硫中S元素的化合价为0，为中间价态，既有氧化性也有还原性，B错误；SO2中S元素的化合价为＋4价，为中间价态，既有氧化性也有还原性，C错误；H2SO4中的S元素的化合价为＋6价，为S的最高价，只具有氧化性，D错误。 答案　A 3．已知0.1 mol某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后质量增加了1.6 g，则该单质可能是(　　) A．钙　　　　　　　 B．铜 C．铁 D．铝 解析　质量增加了1.6 g，即增加了1.6 g的S，所以反应的S的物质的量为0.05 mol，因为0.1 mol某单质与0.05 mol S反应，所以生成化合物化学式为R2S，S最低化合价为－2价，所以R化合价为＋1价，所以为Cu2S(硫化亚铜)。 答案　B 4．有下列溶液：澄清石灰水、溴水、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、NaHCO3溶液、NaOH溶液，可用于鉴别CO2、SO2的有(　　) A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 解析　澄清石灰水与CO2、SO2反应均产生白色沉淀，无法鉴别；SO2与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，而CO2与其不反应，可以鉴别；品红溶液能被SO2漂白，而CO2不可以，可以鉴别；CO2与NaHCO3不反应，SO2与NaHCO3反应生成CO2气体，CO2在溶液中溶解达到饱和后，均从溶液中逸出，无法鉴别；NaOH溶液与CO2、SO2反应，但都没有明显现象，无法鉴别。故可以鉴别CO2、SO2这两种气体的有品红溶液、溴水和酸性高锰酸钾溶液3种，B正确。 答案　B 5．为探究SO2的性质，某化学小组进行如下实验。 编号 实验装置 试剂a 实验现象 ① Ba(OH)2溶液 白色沉淀 ② H2S溶液 黄色沉淀 ③ 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 ④ H2O2＋BaCl2溶液 白色沉淀 由上述实验所得SO2的性质及对应的解释不正确的是(　　) A．①表明SO2具有酸性氧化物的性质：SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O B．②表明SO2具有氧化性：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O C．③表明SO2具有漂白性：5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋ D．④表明SO2具有还原性：SO2＋BaCl2＋H2O2===BaSO4↓＋2HCl 解析　二氧化硫通入氢氧化钡溶液中，反应的化学方程式为SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O，生成白色沉淀，说明二氧化硫属于酸性氧化物，A正确；二氧化硫与硫化氢反应生成黄色硫单质，二氧化硫中硫元素由＋4价降为0价，得电子作氧化剂，证明SO2具有氧化性，B正确；酸性KMnO4溶液具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者反应的离子方程式为5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋，由于紫红色的MnO反应生成无色的Mn2＋，所以高锰酸钾溶液褪色，表现了二氧化硫的还原性，C错误；过氧化氢具有强氧化性，二氧化硫被过氧化氢氧化生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡，反应的化学方程式为SO2＋BaCl2＋H2O2===BaSO4↓＋2HCl，说明SO2具有还原性，D正确。 答案　C 6．下列四种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是(　　) ①品红溶液　②酸性KMnO4溶液　③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 A．①④ B．①②③ C．②③④ D．②③ 解析　酸性KMnO4溶液、溴水遇SO2褪色，均因发生氧化还原反应所致；SO2与NaOH溶液反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，碱性减弱，故酚酞由红色变为无色。品红褪色是利用