第5章 第2节 第3课时 硝酸　酸雨及其防治（作业）-2022-2023学年新教材高中化学必修第二册【精讲精练】人教版

[课时作业] ►基础巩固 1．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指(　　) A．氨水　　　　　 B．硝酸 C．醋 D．卤水 答案　B 2．关于硝酸的下列说法不正确的是(　　) A．硝酸是无色易挥发的液体 B．硝酸的强氧化性体现为H＋的氧化性 C．硝酸能氧化大多数金属 D．相同条件下，浓硝酸和稀硝酸的还原产物不同 解析　纯硝酸是无色油状液体，开盖时有白雾，硝酸是无色易挥发的液体，A正确；硝酸的强氧化性体现为＋5价的氮元素体现，酸性是由H＋体现的，B不正确；硝酸具有强氧化性，能溶解除金、铂以外的大多数金属，C正确；相同条件下，浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，浓硝酸和稀硝酸的还原产物不同，D正确。 答案　B 3．关于硝酸的说法正确的是(　　) A．硝酸电离出的H＋，能被Zn、Fe等金属还原成H2 B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水 C．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子 D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体 解析　硝酸能电离出H＋，但氧化性NO(H＋)>H＋，H＋不能被Zn、Fe等金属还原成H2，A错误；浓HNO3与浓HCl按1∶3的体积比所得的混合物叫王水，B错误；硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子，C正确；常温下，向浓HNO3中投入Fe片，发生钝化，不会产生大量的红棕色气体，D错误。 答案　C 4．往两支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是(　　) A．前者基本没有改变，后者变棕黄色 B．前者变棕黄色，后者也变棕黄色 C．前者变棕黄色，后者基本没有改变 D．前者、后者都基本没有改变 解析　Fe2＋和NO、SO在溶液中可以大量共存，但加入盐酸后，NO在酸性条件下表现出强氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液由浅绿色变成棕黄色。SO与H＋在水溶液中不能结合成浓硫酸，不能把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液颜色基本没变。 答案　C 5．0.3 mol Cu和含1.2 mol HNO3的浓硝酸，充分反应后，生成NO2的量为(　　) A．0.2 mol B．0.6 mol C．小于0.6 mol D．大于0.6 mol 解析　因铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硝酸变稀，稀硝酸与铜反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，所以放出的NO2小于0.6 mol。 答案　C 6．氮的转化关系如下所示： N2ⅠNH3①NONO2HNO3 下列说法中，不正确的是(　　) A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C．上述所有反应都是氧化还原反应 D．上述反应中只有③属于氮的固定 解析　氨氧化法是工业上制取硝酸的主要途径，主要流程：一是氨的催化氧化，二是NO的转化，三是NO2的吸收；雷电固氮过程中，发生N2,O2NO,O2NO2,H2OHNO3；由图示知，所有转化过程中均存在氮元素化合价的变化；反应③是含氮化合物之间的转化，不是氮的固定。 答案　D 7．1.92 g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体(标准状况)。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积为(　　) A．672 mL B．168 mL C．504 mL D．336 mL 解析　根据在反应过程中铜失去电子变为铜离子，而硝酸先被还原为二氧化氮，随着反应进行浓硝酸变稀，硝酸被还原为一氧化氮，再通入氧气后将氮的氧化物氧化为硝酸。整个过程中发现硝酸没有发生变化，实质反应是铜和氧气间的反应。根据电子守恒法得n(Cu)×2＝n(O2)×4，解得n(O2)＝0.015 mol，标况下V＝n×Vm＝0.015 mol×22.4 L/mol＝0.336 L＝336 mL。 答案　D ►能力提升 8．铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象产生。当加入一种盐后，铜粉的质量减小，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该盐可能是(　　) A．FeSO4 B．Fe2(SO4)3 C．Na2CO3 D．KNO3 解析　铜是不活泼金属，铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象产生，加入KNO3后，发生反应：3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，观察到铜粉的质量减小，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。 答案　D 9．某化学兴趣小组进行有关探究Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列