2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1反应原理综合测试

化学反应原理综合测试 一、单选题（共20题） 1．活性炭基材料烟气脱硝技术备受当前研究者关注，其反应原理为  。下列说法错误的是 A．增大压强，平衡向脱硝方向移动 B．上述脱硝反应平衡常数 C．若烟气中含量过高，可能会产生二次污染 D．每处理标准状况下2.24L NO，转移电子0.2mol 2．图示法可以将化学知识简化、概括，方便学习。根据下列图示所得出的结论正确的是 A．图①：曲线b对应氨水 B．图②：说明溶液pH越小分解速率越快 C．图③：说明HX是一元强酸 D．图④：实线表示的变化 3．下列溶液中溶质的物质的量浓度均为0.1 mol∙L−1：①溶液、②KHS溶液、③溶液、④和KHS混合溶液(已知KHS溶液的pH＞7)。下列说法正确的是 A．从大到小的顺序为：①＞④＞③＞② B．溶液的pH从大到小的顺序为：③＞②＞①＞④ C．在④溶液中： D．在②溶液中： 4．化学能与电能的直接转化需要在一定的装置中才能实现。下列装置与对应叙述相符的是 A．装置①中的溶液浓度保持不变 B．装置②可通过牺牲阳极保护钢铁设施 C．装置③的正极电极反应式： D．装置④的正极电极反应式： 5．向密闭容器中充入、和，发生反应，与的初始消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示(图中A、B点处于平衡状态)，下列说法不正确的是 A．a为随温度的变化曲线 B．该反应的 C．200℃下反应一段时间，的物质的量增多 D．反应达到平衡后向体系中充入氮气，平衡不移动 6．将放入一个装满的恒压密闭容器中，在、的条件下使之充分反应至时刻，此时容器中无S剩余，剩余。再向该体系中迅速投入无水固体，此过程容器与外界未发生气体交换，充分反应至时刻。已知此条件下可以发生如下反应：       下列说法不正确的是 A．时刻，容器中气体总物质的量为1.0mol B．时刻，容器中的分压为 C．起始时，容器中 D．时刻，容器中的固体为与的混合物 7．盐酸羟胺(NH2OH⋅HCl)在水中完全电离为NH3OH+和Cl−，可利用如下装置来制备盐酸羟胺。以盐酸为离子导体，向两电极分别通入NO和H2。下列说法正确的是 A．铂电极为正极 B．离子交换膜为阴离子交换膜，Cl−从左室移向右室 C．含铁催化电极上的反应为：NO+3e−+4H+=NH3OH+ D．每生成1mol盐酸羟胺电路中转移4mol e− 8．一种无需离子交换膜的新型氯流电池可用作储能设备(如图所示)，充电时电极a的反应为NaTi2(PO4)3+2Na++2e—=Na3Ti2(PO4)3。下列说法不正确的是 A．充电时，电极b是阴极 B．充电时，每生成1molCl2，电极a质量理论上增加46g C．放电时，NaCl溶液的浓度增大 D．放电时，电极b的电极反应式为Cl2+2e—=2Cl— 9．常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示。下列说法不正确的是 A．H+为该转化过程的中间产物 B．反应前后溶液中Ce3+和Ce4+的总数保持不变 C．反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 D．反应II中每生成22.4LN2，转移的电子数目为4×6.02×1023 10．相同温度下，向体积相等的甲、乙两密闭容器中分别充入1 mol PCl5和2 mol PCl5，发生反应PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是 A．反应速率：甲 < 乙 B．PCl5的转化率：甲 > 乙 C．平衡后PCl3的体积分数：甲 < 乙 D．平衡后PCl5的浓度：甲 < 乙 11．已知：CO(g) +O2(g) = CO2(g)        ΔH1 H2(g) +O2(g) = H2O(g)        ΔH2 CH3OH(g) +O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)        ΔH3 则反应CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g)的ΔH为 A．ΔH1 + 2ΔH2 - ΔH3 B．ΔH1 + ΔH2 - ΔH3 C．ΔH1 + 2ΔH2 + ΔH3 D．ΔH1 - 2ΔH2 + ΔH3 12．一定条件下，在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol A和2 mol B，发生反应A(g) + 2B(g) C(g)  ΔH。A的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A．该反应的正反应是放热反应 B．由图可知：p2 > p1 C．温度为100℃，压强为p1时，若向该容器中投入2 mol A，2 mol B，2 mol C，反应逆向进行 D．升高温度，该反应平衡常数的值减小 13．已知某化学反应的能量变化如图所示(a、b、c均大于0)。下列说法错误的是 A．若向反应中加入催化剂，a和b的值均减小 B．该图表示的