2023年中考化学人教版一轮复习考点突破课件 金属和金属材料

金属和金属材料 1. 了解金属的物理性质，了解常见合金的特性及其应用，知道生铁和钢是铁的两种常见合金。 2. 了解常见的金属与氧气、盐酸、稀硫酸、某些盐的反应，了解防止金属锈蚀的简单方法。 3. 知道一些常见的金属(铁、铝、铜等)矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 　知识体系构建　 1. 金属材料 (1) 金属材料包括 　纯金属　⁠和 　它们的合金　⁠。在日常生活、工农业生产和科学研究中，大量使用的是 　合金　⁠。金属具有很多共同的物理性质:常温下的状态除 　汞　⁠是液体外，其他都是 　固体　⁠；有 　金属光泽　⁠；大多数为 　电　⁠和 　热　⁠的优良导体；有 　延展　⁠性；密度较大；熔点较高。大多数金属都呈银白色，但铜呈 　紫红　⁠色，金呈 　黄　⁠色。  (2) 使用最多的金属材料是 　钢铁　⁠，导电、导热性最好的金属是 　银　⁠，硬度最高的金属是 　铬　⁠，熔点最高的金属是 　钨　⁠，熔点最低的金属是 　汞　⁠。  纯金属　 它们的合金　 合金　 汞　 固体　 金属光 泽　 电　 热　 延展　 紫红　 黄　 钢铁　 银　 铬　 钨　 汞　 (3) 合金是在 　金属中加热熔合某些金属或非金属　⁠制得的具有金属特征的物质。通常合金的强度和硬度比组成它们的纯金属 　大　⁠，熔点比组成它们的纯金属 　低　⁠，抗腐蚀性能更 　强　⁠。例如，生铁和钢就是 　含碳量　⁠不同的铁的两种合金。生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。  金属中加热熔合某些金属或非金属　 大　 低　 强　 含碳 量　 2. 金属的化学性质 (1) 分别写出镁、铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式: 　2Mg＋O22MgO、4Al＋3O22Al2O3、3Fe＋2O2Fe3O4、2Cu＋O22CuO　⁠。  (2) 分别写出镁、铁、铝、锌与稀硫酸反应的化学方程式: 　Mg＋H2SO4MgSO4＋H2↑、Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑、2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑、Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑　⁠。  (3) 分别写出铁与硫酸铜溶液以及铜与硝酸银溶液反应的化学方程式: 　Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu　⁠、 　Cu＋2AgNO3Cu(NO3)2＋2Ag　⁠。  2Mg＋ O22MgO、4Al＋3O22Al2O3、3Fe＋2O2Fe3O4、2Cu＋ O22CuO　 Mg＋ H2SO4MgSO4＋H2↑、Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑、2Al＋ 3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑、Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑　 Fe ＋CuSO4FeSO4＋Cu　 Cu＋2AgNO3Cu(NO3)2＋2Ag　 3. 金属活动性顺序 (1) 常见金属活动性由强到弱的顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。 (2) 金属活动性顺序的应用 ① 判断金属活动性的强弱:在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就 　越强　⁠。  ② 判断金属与酸的置换反应能否发生:在金属活动性顺序中排在 　氢　⁠前面的金属能与酸反应放出氢气。  ③ 判断金属与盐溶液的置换反应能否发生:在金属活动性顺序中，位置靠前的金属可以把位于 　其后　⁠的金属从它们的 　盐溶液　⁠中置换出来。  越强　 氢　 其后　 盐溶液　 4. 金属资源的利用和保护 (1) 铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，主要的反应原理是 　Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2　⁠(用化学方程式表示)。原料: 　铁矿石　⁠、 　焦炭　⁠、 　石灰石　⁠。设备: 　高炉　⁠。产物: 　生铁　⁠。用化学式表示下列常见金属矿石的主要成分:赤铁矿 　Fe2O3　⁠，磁铁矿 　Fe3O4　⁠，铝土矿 　Al2O3　⁠。炼铁过程中焦炭的作用是 　燃烧提供能量，提供还原剂CO　⁠；石灰石的作用是 　造渣　⁠。  (2) 铁生锈的条件是 　与空气和水直接接触　⁠。铁锈的主要成分是 　Fe2O3·xH2O(或Fe2O3)　⁠。防止铁生锈的方法有 　保持铁制品表面的洁净与干燥　⁠、 　在铁制品表面涂上一层保护层　⁠、 　改善金属的内部结构(合理答案均可)　⁠。  Fe2O3＋ 3CO2Fe＋3CO2　 铁矿石　 焦 炭　 石灰石　 高炉　 生铁　 Fe2O3　 Fe3O4　 Al2O3　 燃烧提供能量，提供还原剂 CO　 造渣　 与空气和水直接接触　 Fe2O3·xH2O(或Fe2O3)　 保持铁制品表面的洁 净与干燥　 在铁制品表面涂上一层保护层　 改善金属的内部结构 (合理答案均可)　 (3) 保护金属资源的有效途径:防止金属的腐蚀；回收利用废旧金属；有计划、合理地开采矿物；寻找金属的代用品。 　典型考题探究　 考点