2023年中考化学人教版一轮复习考点突破课件 酸 和 碱(2)

酸 和 碱(2) 1. 认识酸和碱能发生中和反应生成盐和水。 2. 了解酸碱性对生命活动和农作物的影响以及中和反应在实际中的应用。 3. 会用pH试纸测定溶液酸碱度，了解溶液的酸碱性在实际生活中的意义。 　知识体系构建　 1. 中和反应 (1)  　酸和碱作用生成盐和水的反应　⁠叫做中和反应。  (2) 中和反应的实质是 　酸中的氢离子　⁠和 　碱中的氢氧根离子　⁠结合生成 　水　⁠。  (3) 写出下列中和反应的化学方程式。 盐酸和氢氧化钠: 　HCl＋NaOHNaCl＋H2O　⁠。  硫酸和氢氧化钠: 　H2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O　⁠。  硫酸和氢氧化钙: 　H2SO4＋Ca(OH)2CaSO4＋2H2O　⁠。  硝酸和氢氧化钙: 　2HNO3＋Ca(OH)2Ca(NO3)2＋2H2O　⁠。  (4) 由 　金属离子(或铵根离子)和酸根离子　⁠构成的化合物叫做盐，列举几种常见的盐: 　NaCl　⁠、 　Na2CO3　⁠、 　KNO3　⁠、 　KMnO4　⁠等。  酸和碱作用生成盐和水的反应　 酸中的氢离子　 碱中的氢氧根离子　 水　 HCl＋NaOHNaCl＋H2O　 H2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O　 H2SO4＋Ca(OH)2CaSO4＋2H2O　 2HNO3＋Ca(OH)2Ca(NO3)2＋2H2O　 金属离子(或铵根离子)和酸根离子　 NaCl　 Na2CO3　 KNO3　 KMnO4　 2. 中和反应在实际中的应用 (1) 调节土壤的酸碱性。 (2) 处理工厂的废水。 (3) 用于医药。 3. 溶液酸碱度的表示方法——pH (1) 溶液的酸碱度用pH来表示，pH的范围通常在 　0~14　⁠之间。  (2) 酸性溶液的pH 　＜　⁠7；中性溶液的pH 　＝　⁠7；碱性溶液的pH 　＞　⁠7。pH越小，酸性 　越强　⁠；pH越大，碱性 　越强　⁠。  (3) 测定溶液的pH通常用 　pH试纸　⁠，其操作方法是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测液的pH。  0~14　 ＜　 ＝　 ＞　 越强　 越强　 pH试纸　 4. 了解溶液酸碱性的重要意义 (1) 化工生产中:许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行。 (2) 农业生产中:农作物一般适宜在pH＝7或接近7的土壤中生长。 (3) 测定雨水的pH(pH 　＜5.6　⁠的降雨称为酸雨)可以了解空气的污染情况。  (4) 测定人体内或排出的液体的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。 ＜5.6　 　典型考题探究　 考点一中和反应及其应用 1. (2022·包头)下列生产、生活中的应用，利用了中和反应原理的是(　D　) A. 生石灰用作食品干燥剂 B. 用熟石灰和硫酸铜制波尔多液 C. 用小苏打作面点发酵剂 D. 服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 D 2. (2022·苏州)氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应的微观示意图如图。下列说法不正确的是(　A　) A. 盐酸中存在的粒子有水分子、氯化氢分子 B. 该反应的微观实质是H＋和OH－结合生成水分子 C. Na＋和Cl－在该反应过程中没有被消耗 D. 恰好完全反应时，溶液呈中性 A 3. 某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入稀盐酸一段时间后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 Ⅰ. 写出该中和反应的化学方程式: 　Ca(OH)2＋2HClCaCl2＋2H2O　⁠。  Ⅱ. 探究烧杯内溶液中溶质的成分。 Ca(OH)2＋2HClCaCl2＋2H2O　 【提出问题】 该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【猜想】 猜想一:可能是CaCl2和Ca(OH)2。 猜想二:可能只有CaCl2。 猜想三: 　可能是CaCl2和HCl　⁠。  【查阅资料】 氯化钙溶液呈中性。 可能是CaCl2和HCl　 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1:取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞，振荡  　溶液不变红色　  猜想一不正确 步骤2:取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量  　先有气泡产生　⁠，过一段时间，有白色沉淀产生  猜想二不正确，猜想三正确 溶液不变红色　  先有气泡产生　 【反思与拓展】 (1) 实验步骤2中产生白色沉淀的化学方程式为 　CaCl2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaCl　⁠。  (2) 烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 　腐蚀铁质下水管(或污染水源等)　⁠(写一条)。  (3) 要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2