2023届高三化学一轮复习 物质的分离和提纯 课件

一、分离、提纯的物理 方法 过滤 抽滤 1.过滤：固（不溶）液分离 布氏漏斗 砂芯漏斗 保温漏斗：用于需要保温的过滤（趁热过滤）。 在普通漏斗的外面装上一个铜制的外壳，外壳中 间装水。 过滤装置（固液分离） 如何从FeCl3与AgNO3反应的产物中提纯AgCl沉淀？有哪些操作？ 操作：过滤——洗涤——烘干 1.洗涤沉淀的方法：沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至完全浸没沉淀，待水自然流尽后，重复操作2～3次 2.检验洗涤是否洗净的方法：取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，滴加KSCN溶液，若无明显现象，则沉淀已洗净。 3.判断某离子是否完全沉淀的方法 ①静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀完全。 ②静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，则证明沉淀完全。 蒸馏烧瓶 加沸石！ 忘加了怎么办？？？ 石棉网 2.蒸馏（分馏）：沸点不同的互溶液体 注：冷凝水先来后走，酒精灯迟到早退。 不能用 塞子 （1）适用范围： （2）步骤： 分离两种互不相溶的液体 上吐下泻 检漏 静置 洗涤 装液 分液 ①漏斗下端较长一侧紧贴烧杯内壁 ②分液时须将分液漏斗上的玻璃塞打开， 或使玻璃塞上的凹槽（或小孔）对准漏 斗上的小孔。 ③打开活塞，使下层液体慢慢流出,上层 液体从上口倒出。 （3）注意事项： 3.分液 （3）萃取剂的选择： ①溶质在萃取剂的溶解度>>原溶剂。②萃取剂与原溶剂不互溶。 ③萃取剂与溶质不反应。 萃取剂：苯、直馏汽油、CCl4 （裂化汽油和植物油不能萃取卤素单质） （1）利用溶质在两种溶液中溶解度的差异 （2）步骤： 检漏 振荡 洗涤 装液 放气 静置 分液 蒸馏 I2 如何从碘水中提取碘单质？ 4.萃取 碘水 索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。 乙醇沸点低，易浓缩 5.升华法（易升华固体提纯） 例如： 分离NaCl和I2 结晶A：冷却结晶法。 结晶B：蒸发结晶法。 思考1：除去A(s)中混有少量 B(s)的方法？ 思考2：除去B (s)中混有少量 A(s)的方法？ 溶解、蒸发结晶（大量固体析出） 、趁热过滤、 洗涤、干燥 溶解、蒸发浓缩（出现晶膜或有少量固体析出） 、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 6.结晶和重结晶： 注意：溶质受热易分解或是带有结晶水的物质时，一般采用冷却结晶法提纯。 结晶： 重结晶： 从溶液中得到晶体的过程。 将不纯的固体配成溶液或熔融， 除去杂质后重新得到晶体的过程。 苯甲酸的重结晶实验 加热溶解 趁热过滤 冷却结晶 例： 如何制备无水Na2SO3? 在高于34℃条件下蒸发结晶， 趁热过滤，制备无水Na2SO3 如何制备MnSO4•H2O晶体? 在高于60℃条件下蒸发结晶， 趁热过滤，MnSO4•H2O晶体 7.洗气（气—气分离）： 长进短出 大进小出 铜网 除去N2中的O2 冷凝除杂装置： 如除去CO2中的 草酸蒸气； 除去SO2中SO3蒸气。 1、如何分离淀粉溶液和泥沙？ 过滤（滤纸） 2、如何分离淀粉溶液和氯化钠？ 渗析（半透膜） 3、如何通过实验证明淀粉胶体和 NaCl 完全分离？ 取适量半透膜内的液体，加入硝酸银溶液。若无白色沉淀产生，说明淀粉胶体和氯化钠溶液已完全分离 8.渗析： 4、为提高渗析效果可采用什么措施？ 不断更换蒸馏水或改用流水。 9.盐析： 分离提纯蛋白质或皂化反应产物中的高级脂肪酸钠 盐析 过滤 结晶（重结晶） 分液（萃取） 洗气 升华（加热） 蒸馏（分馏） 渗析 过滤： 蒸馏（分馏）： 分液（萃取）： 升华法： 结晶和重结晶： 洗气： 渗析： 盐析： 分离和提纯 固（不溶）液分离 分离沸点不同互溶的液体 分离不互溶的两种液体（溶质在不同溶剂中溶解度不同） 固（溶）液分离、固固（均溶）分离 气体除杂、干燥 分离胶体和溶液 分离提纯蛋白质和高级脂肪酸盐 易升华固体提纯 1.依据物理性质选择分离、提纯的方法 (1)“固＋固”混合物的分离(提纯) (2)“固＋液”混合物的分离(提纯) (3)“液＋液”混合物的分离(提纯) 例1 过滤 分液 蒸发结晶 蒸馏 例2 过滤 蒸馏 已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸(沸点：33 ℃)。(1)在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100 ℃以上并通入氩气，该操作的目的是: 排尽装置中的空气和水蒸气 需要收集溶剂时用蒸馏，不需要溶剂时用蒸发 二、分离、提纯的化学 方法 方法 原理 实例 加热分解法 加热使不稳定的物质分解除去