2023年中考一轮复习溶液的酸碱度

中考复习 身边的化学物质 溶液的酸碱度 1 0～14 ＜ ＞ 酸性 碱性 pH 玻璃棒 标准比色卡 熟石灰 ＜ ＜ 盐酸 小苏打 氢氧化铝 等于 氢氧化钠溶液 盐酸 pH值由小于7变成大于7 HCl 和NaCl 红 HCl＋NaOH===NaCl ＋H2O 复分解 中和 酚酞试液 溶液恰好由红色变为无色 A 答案：B D 取少量反应后的溶 液于试管中，加入锌粒 有气泡产生(其他运 用酸的性质的方案也可以） 课后作业 See You 文山市第一中学 化学教学课件 珠海高栏港经济区南水中学 2020年中考复习课件 课标解读 题型 估分值 1.了解用酸碱指示剂(酚酞、石蕊)和pH试纸检验溶液酸碱性的方法。 选择题 填空题 2分 2.知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响 溶液的 酸碱度 溶液的 酸碱度 【例1】下图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。 (1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH等于7(填“大于”或“小于”或“等于”)。 (2)根据曲线判断，该反应是将 氢氧化钠溶液 (填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同)滴入 盐酸 中，理由是 pH值由小于7变成大于7 。 (3)当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为 HCl和NaCl (写化学式)，若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显 红 色。 (4)氢氧化钠与盐酸反应的方程式为 HCl＋NaOH===NaCl＋HO ，该反应属于基本反应类型的 复分解 反应，也称为 中和 反应。 (5)氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，为了证明氢氧化钠与盐酸会发生反应，在实验前可先向氢氧化钠溶液中滴加几滴 酚酞试液 ，然后再将盐酸滴加至氢氧化钠溶液中，当观察到 溶液恰好由红色变为无色 的现象时，则表明氢氧化钠跟盐酸恰好完全反应。 【中考预测1】下列图像能正确反映对应变化关系的是( ) A．图①表示向一定量的稀硫酸中不断加烧碱溶液 B．图②表示稀释等质量的30%H2SO4和10%H2SO4 C．图③表示向pH＝9的NaOH溶液中不断加水 D．图④表示将相同质量分数的稀盐酸分别滴入等体积不同质量分数的NaOH溶液 A．a点所示溶液呈酸性 B．向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色 C．该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中 D．c点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH A．a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl B．b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红 C．c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应 D．a、b、c所示的溶液中都含有Na＋、Cl－ Cl－ H＋＋OH－===H2O (1)分析图中反应前后没有发生变化的微粒是 N a ＋ 、 Cl － ；反应的实质是 H＋＋OH－===H O 。 Na＋ (2)如果规定上述反应后溶液的pH＜7，显酸性。请你设计一个实验方案证明溶液显酸性： 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒 ② 有气泡产生(其他运用酸的性质的方案也可以) 显酸性 $