2023年中考一轮复习常见的酸

中考复习 身边的化学物质 常见的酸 1 氢离子 酸根离子 　挥发 白雾 密封 除锈 盐酸 吸水 　脱水 干燥 浓硫酸 烧杯内壁 　水 搅拌 大量水 碳酸氢钠 红色 变色 盐 氢气 盐 水 固体逐渐消失，溶液变蓝色 盐 水 新酸 新盐 酸 紫色石蕊溶液 铁 还能与碱反应 B 偏高 废水中含有硝酸，会消耗氢氧化钾 B 分子间的间隔 部分固体溶解，溶液由无色变为浅 绿色，有气泡产生 BC 溶液变为红色 因为白色沉淀是碳酸钙，如果有盐酸，它们会起反应 课后作业 See You 文山市第一中学 化学教学课件 珠海高栏港经济区南水中学 2020年中考复习课件 课标解读 题型 估分值 1.认识常见酸的主要性质和用途 选择题 填空题 综合题 4分 2.知道酸的特性 3.操作常见酸溶液的稀释 酸eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(酸的特点：酸在水溶液中能解离出　氢离子　　和　酸根离子　　。,\b\lc\ (\a\vs4\al\co1(浓盐酸和浓硫酸))\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(浓盐酸\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(特性：　挥发　　性（敞口放置在空气中，,瓶口有　白雾　　），需要　密封　　保存,用途：\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(①稀盐酸用于金属　除锈　　等；,②胃液中含有　盐酸　　，助消化)))))))) 酸 eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(浓硫酸\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(特性：　吸水　　性（属于物理性质），　脱水　　性（属于化学性质）,用途：\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(①稀硫酸用于金属除锈等,②浓硫酸常做　干燥　　剂)),浓硫酸的稀释及事故处理：,①硫酸溶于水时会放出大量的热，因此稀释浓硫酸时，,一定要把　浓硫酸　　沿　烧杯内壁　　, 慢慢注入　水　　里，并不断　搅拌　　,②事故处理：先用　大量水　　冲洗，再涂上3%～5%的,　碳酸氢钠　　溶液)))) 2AlCl3＋3H2↑ FeSO4＋H2↑ CuCl2＋H2O CuSO4＋H2O AlCl3＋3H2O BaSO4↓＋2H2O AgCl↓＋HNO3 酸 CaCl2＋H2O＋CO2↑ BaSO4↓＋2HCl eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(\b\lc\ (\a\vs4\al\co1(酸的化学性质))\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(①酸能使紫色石蕊溶液变　红色　　，不能使无色酚酞溶液　变色　　,②酸能和活泼金属反应生成　盐　　和　氢气　　, 6HCl＋2Al＝　2AlCl＋3H↑　　；H2SO4＋Fe＝　FeSO＋H↑　　,③酸能和金属氧化物反应生成　盐　　和　水　　, 2HCl＋CuO＝　CuCl＋HO　　；H2SO4＋CuO＝　CuSO＋HO　　,上述两个反应共同现象：　固体逐渐消失，溶液变蓝色　　,④酸能和碱反应生成　盐　　和　水　　,, 3HCl＋Al（OH）3＝　AlCl＋3HO　　；H2SO4＋Ba（OH）2,＝　BaSO↓＋2HO　　,⑤酸能和某些盐反应生成　新酸　　和　新盐　　, HCl＋AgNO3＝　AgCl↓＋HNO　　；,2HCl＋CaCO3＝　CaCl＋HO＋CO↑　　,H2SO4＋BaCl2＝　BaSO↓＋2HCl　　)))) Fe2O3 (4)若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为 HSO＋Cu( OH) ===CuSO＋2HO 。 H2SO4＋Cu(OH)2===CuSO4＋2H2O (1)溶液X是 酸 (填“酸”“碱” 或“盐”)，试剂A的名称是 紫色石蕊溶液 。 (2)若X是稀硫酸，B是氧化物，则 B的化学式为 FeO 。 (3)若X是稀硫酸，C是单质，则C 的名称为 铁 。 【例1】请按右图所示的硫酸知识网络填空(图中“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质)： 2NaOH===Na2SO4＋2H2O (1)写出有白色沉淀生成的反应的化学方程式： 2HCl ； H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl (2)图中已经显示硫酸能与金属氧化物、氢前金属、某些盐发生反应，根据酸的化学性质，酸还能与哪类物质反应？请举一例并写出化学方程式： 还能与碱反应 ， HSO＋2NaOH===NaSO＋2HO (注：酸碱指示剂除外)。 H2SO4＋ 【中考预测1】下列关于H2SO4性质的描述中，不属于酸的通性的是( ) A．使紫色石蕊溶液变红