2023年中考一轮复习常见的碱

中考复习 身边的化学物质 常见的碱 1 金属离子（或铵根离子） 氢氧根离子 NaOH 烧碱 火碱 苛性钠 白 潮解 放热 干燥 油污 Ca（OH）2 熟石灰 消石灰 白 微 降低 酸性 酸性 蓝色 红色 盐 水 盐 水 新碱 新盐 将溶液 NaOH Ca(OH)2 降温结晶 H2O 碳酸钙 蒸发浓缩 Ca(OH)2 硼酸 污染环境 不能，因为二氧化碳溶于水且与水反应也能产生相同现象 产生白 色沉淀 二氧化碳与氢氧化钠 溶液发生了反应 压强减小， 红墨水被大气压压入集气瓶 烧瓶中形成红色喷泉 澄清石灰水 a不变 浑浊 稀盐酸 冒气泡 CaCl2溶液 产生白色沉淀 密封保存 稀盐酸(或稀硫酸) H2SO4===Na2SO4 氢氧化钙(或氢氧化钡) 产生白色沉淀 产生白 色沉淀 等) 溶液变红 溶液不变色 (或无明显现象) NaOH溶液全部变质 产生白色沉淀，溶 液变红 产生白色沉淀，酚酞试液不变色 KCl 缓慢 课后作业 See You 文山市第一中学 化学教学课件 珠海高栏港经济区南水中学 2020年中考复习课件 课标解读 题型 估分值 1.认识常见碱的主要性质和用途 综合题 6分 2.知道常见碱的特性 碱eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(碱的特点：碱在水溶液中能解离出　金属离子（或铵根离子）　　和　氢氧根离子　　,\b\lc\ (\a\vs4\al\co1(常见的碱))\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(氢氧化钠\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(化学式：　NaOH　　，,俗名：　烧碱　　、　火碱　　、　苛性钠　　；,物理性质：　白　　色固体，易　潮解　　，,极易溶于水并　放热　　。,用途：\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(①氢氧化钠固体具有吸水性，,可作　干燥　　剂；,②重要化工原料：制肥皂、造纸、纺织等；,③生活中可用于去除　油污　　。)))))))) eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(氢氧化钙\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(化学式：　Ca（OH）　　；,俗名：　熟石灰　　、　消石灰　　；,物理性质：　白　　色粉末，　微　　溶于水,（溶解度随温度的升高而　降低　　）,用途：\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(①中和　酸性　　废水，,②制波尔多液农药，,③改良　酸性　　土壤，,④做建筑材料。)))))) 碱 常 见 的 碱 Na2SO3＋H2O CaCO3↓＋H2O Na2SO4＋2H2O CaCl2＋2H2O Na2SO4＋Cu（OH）2↓ CaCO3↓＋2NaOH 3NaCl＋Fe（OH）3↓ CaCl2＋Mg（OH）2↓ 碱 eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(\b\lc\ (\a\vs4\al\co1(碱的化学性质))\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(①碱能使紫色石蕊溶液变　蓝色　　，使无色酚酞溶液变　红色　　。,②碱能和某些非金属氧化物反应生成　盐　　和　水　　：,2NaOH＋SO2＝　NaSO＋HO　　；,Ca（OH）2＋CO2＝　CaCO↓＋HO　　；,③碱能和酸反应生成　盐　　和　水　　：,2NaOH＋H2SO4＝　NaSO＋2HO　　；,Ca（OH）2＋2HCl＝　CaCl＋2HO　　；,④碱能和某些盐反应生成　新碱　　和　新盐　　：,2NaOH＋CuSO4＝　NaSO＋Cu（OH）↓　　；,Ca（OH）2＋Na2CO3＝　CaCO↓＋2NaOH　　；,3NaOH＋FeCl3＝　3NaCl＋Fe（OH）↓　　；,Ca（OH）2＋MgCl2＝　CaCl＋Mg（OH）↓　　。)))) Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH 中的Na2CO3全部转化为NaOH (1)步骤②反应的化学方程式为NaCO＋Ca(OH) === CaCO↓＋2NaOH ；加入过量Ca(OH)2的目的是 将溶液中的NaCO全部转化为NaOH 。 (2)滤液B中的溶质是 NaOH 、 Ca(OH) (写化学式)；步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、 降温结晶 、过滤。 CaCO3eq \o(=====,\s\up20(高温))CaO＋CO2↑ (1)X的化学式为 HO 。 (2)生石灰可以由 碳酸钙 (填名称)高温煅烧而得，其反应的化学方程式为： Ca 。 (3)操作②的名称是 蒸发浓缩 ；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的 Ca(OH) (写化学式)；