2023届高三化学高考备考二轮复习专题训练三化学反应速率

高三冲刺专题训练三化学反应速率 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．为探究反应的速率影响因素，某同学设计了以下实验： 锥形瓶编号 0.1的 Na2S2O3溶液/mL 蒸馏水/mL 0.2的H2SO4溶液/mL 反应温度/℃ 浑浊出现时间/s 备注 1 10 0 10 20 10 2 10 5 5 20 16 3 10 0 10 50 5 第10秒开始浑浊不再增多 4 10 5 4 50 8 下列说法正确的是A．该反应也可通过测SO2的体积变化来表示化学反应速率的快慢 B．3号瓶中前10s内v(Na2S2O3)为0.01 C．由2号瓶和3号瓶的实验结果可得温度越高，反应速率越快 D．由1号瓶和4号瓶的实验结果可得温度越高，反应速率越快 2．有关化学反应速率的认识，正确的是 A．增大压强(对于气体反应)，活化分子百分数增大，故反应速率增大 B．温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故反应速率增大 C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大 D．和的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成 3．我国科学家研究化合物M(s)催化CO2氢化机理。由化合物M(s)生成化合物N(s)过程的机理和相对能量曲线如图所示(已知1eV=1.6×10-19J，NA约为6.02×1023mol-1)。TS1、TS2均为过渡态。下列说法不正确的是 A．过渡态TS1比TS2更稳定 B．过程TS1→P为化合物M生成化合物N的决速步骤 C．化合物M催化CO2氢化反应过程中一定有Fe－O键的断裂 D．该过程的热化学方程式为：M(s)+CO2(g)=N(s) ΔH=-1120.2kJ•mol-1 4．氮及其化合物在工业生产与生活中应用广泛。合成NH3实现了氮的人工固定，NH3在强碱条件下能被NaClO氧化生成N2H4，N2H4可被NaClO继续氧化生成N2，也可被HNO2氧化生成HN3，HN3是一种弱酸，酸性与醋酸相当。我国科研人员研究发现合成氨的反应历程有多种，其中有一种反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*表示)。下列说法正确的是 A．N2生成NH3是通过多步氧化反应生成的 B．过程I和Ⅲ中能量的变化相同 C．对于N2(g)→*N2(g)，适当提高N2分压，可以加快反应速率，提高N2(g)转化率 D．若有大量氨分子吸附在催化剂表面，将降低化学反应速率 5．在相同条件下研究催化剂I、II对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列说法不正确的是 A．催化剂I、II相比，I使反应活化能更低 B．使用催化剂I，反应时间为时，X的转化率为 C．a曲线表示使用催化剂II时X的浓度随t的变化 D．使用催化剂II时，内， 6．加氢是“碳中和”的重要途径。我国科学家已经成功地利用二氧化碳催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化氢化二氧化碳的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应变成化合物3与的反应历程如图乙所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法不正确的是 　 A．从平衡移动的角度看，升高温度可促进化合物2与水反应变成化合物3与 B．该历程中最大能垒(活化能) C．使用更高效的催化剂可以降低汉应所需的活化能，不能提高二氧化碳的转化率 D．化合物1到化合物2的过程中存在碳氧键的断裂和碳氢键的形成 7．一定条件下进行反应：。向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol，反应过程中测得的有关数据见表： t/s 0 2 4 6 8 /mol 0 0.30 0.39 0.40 0.40 下列说法不正确的是A．0~2s生成的平均反应速率比2~4s生成的平均反应速率快 B．0~2s的平均分解速率为 C．6s时，反应已达到最大限度 D．若起始时充入2.0mol，则的平衡转化率小于40% 8．下列说法错误的是 A．当碰撞的分子具有足够的能量适当的取向时，才能发生化学反应 B．发生有效碰撞的分子一定是活化分子 C．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 D．活化分子间每次碰撞不一定发生化学反应 9．热化学方程式：，下列说法正确的是 A．相同条件下，2mol和1mol所具有的能量小于2mol所具有的能量 B．将2mol和1mol置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为等于QkJ C．保持其他条件不变，升高温度，反应体系的活化分子百分数增大 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 10．可以作为分解的催化剂，催化机理是： ⅰ.； ⅱ._______。 分解反应过程中能量变化如下图所示，下列判断不正确的是 A．曲线②为含有的反应过