2023届高三化学高考备考二轮复习专项训练二化学能与电能

高三冲刺专项训练二化学能与电能 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．“热电池”是高温熔融盐一次电池，在航空航天领域有广泛应用，采用LiAl、LiSi等合金做电极比纯锂安全性更好。某热电池工作原理如图所示，放电时，1 mol FeS2完全反应时转移4 mol电子。下列说法错误的是 A．热电池的正极材料需要具备高温下的热稳定性和物理稳定性 B．电子流向：LiAl极→用电器→FeS2极 C．正极的电极反应式为FeS2 + 4Li+ + 4e- = Fe + 2Li2S D．若1mol Li0.9Al转化为Li0.08Al，则FeS2消耗98.4g 2．下列装置中，可以组成原电池的是 A． B． C． D． 3．下列图示实验正确的是 A．洗涤烧杯并将洗涤液转入容量瓶 B．实验室快速制备 C．制备并观察的颜色 D．证明溶解度： A．A B．B C．C D．D 4．在铜锌原电池中，锌板不纯时，少量氢气可以从锌板表面析出。解决方法是用棉花蘸取汞盐后擦拭锌板，在锌的表面形成锌汞齐(锌汞合金)。表面形成锌汞合金的锌板，单独浸泡在稀硫酸中，不再析出氢气，下列说法错误的是 A．形成原电池后一定会加快氧化还原反应的速率 B．锌板不纯时，析出少量氢气的原因是在锌电极上形成了原电池 C．反应时，电子从Zn电极通过外电路向Cu电极转移 D．负极的电极反应方程式： Zn-2e-=Zn2+ 5．模拟电化学腐蚀及防护的装置如图所示，下列有关说法错误的是 A．若a、b不用导线连接，则c处比d处更易产生铁锈 B．若a、b用导线连接，则铁片主要发生析氢腐蚀 C．若a、b用导线连接，将石墨换成锌棒，则铁片被保护起来 D．若a、b分别连接电源的正、负极，则会加快铁片的腐蚀 6．电解氧化法可在铝制品表面形成致密的氧化膜，从而提高铝制品的耐腐蚀性。电解时以铝制品和石墨为电极，溶液为电解液，阴极放出气体。下列叙述正确的是 A．待加工铝制品为阴极 B．阴极放出的气体为氧气 C．电解时阴离子向阴极移动 D．溶液碱性过强可能导致实验失败 7．新型电池用碳化钼()作Li极催化剂时正极产物为，装置如图所示。若用Au—多孔碳作Li极催化剂，则正极产物为和C，下列说法正确的是 A．该电池负极区可以选用水溶液作为电解质溶液 B．用作催化剂时，负极每消耗，正极消耗 C．用Au—多孔碳作催化剂时正极反应式为 D．熔融电解质中箭头所指的方向为阴离子移动方向 8．用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是 A．AgNO3溶液 B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl 9．是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子，下列说法不正确的是 A．每个中个数为4x B．每个晶胞完全转化为晶胞，电极反应式为：Na2Se—2e—+(2-x)Cu=Cu2-xSe+2Na+ C．当转化为时，每个晶胞有2-y个Na+迁移 D．当转化为时，每转移电子，产生原子 10．根据下图判断，下列说法正确的是 A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+ B．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大 C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e- =4OH- D．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动 11．化学与生活关系密切，下列说法正确的是 A．打印机黑色的墨粉中含有铁的氧化物，这种氧化物是氧化铁 B．钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管反而会加速腐蚀 C．水垢中的，可先用溶液处理，而后用酸除去 D．暖贴中的反应为放热反应，该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和 12．如下所示装置，通电后石墨电极Ⅱ上有生成，逐渐溶解，下列判断不正确的是 A．a是电源的负极 B．当通过质子交换膜的为时，左侧电极I所在区域溶液质量减轻了 C．通过阴离子交换膜由左向右移动 D．当完全溶解时，至少产生氧气(标准状况下) 13．下列说法正确的是 A．在海轮外壳表面附着铜块，可减缓海轮外壳的腐蚀 B．工业上采用电解熔融AlCl3制备金属铝 C．工业合成氨采用高温是为了提高反应物的平衡转化率 D．已知2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应ΔH＜0 14．据报道用聚(2，5-二羟基-1，4-苯醌硫醚)(PDBS)做水系锌离子电池的电极材料，可以解决有机电极材料溶解的问题，又能保留CLA单体的反应可逆性和循环稳定性。其工作原理如下： 下列说法错误的是 A．聚PDBS材料做水系锌离子电池的正极 B．有机材料做电极有利于金属离子进