5.1硫和二氧化硫2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的 重要非金属元素 第1节 硫及其化合物 第1课时 硫 二氧化硫 课程学习目标 了解可逆反应的特点 3 了解二氧化硫的主要性质及用途 2 了解单质硫的主要性质及用途 1 同学们，你们认识硫吗? 导入 S 硫是一种重要的非金属元素，位于元素周期表的第三周期，VIA族。 原子结构 示意图 +16 2 8 6 容易得到 2 个电子，形成-2 价的硫的化合物。 硫元素 新课展示 与同主族的氧元素相比，硫得电子的能力相对较弱，而失电子能力则相对较强。 O O S 与同主族的氧元素相比，硫得电子的能力相对较弱，而失电子能力则相对较强。 在富含氧气的地表附近找到含硫化合物中，硫常常为 +4 价或+6 价，而氧为 -2 价的原因 ? 思考讨论 如：CaSO4 新课展示 单质硫 自然界中游离态的硫一般存在于火山口附近或岩层里。 化合态 硫铁矿、黄铜矿 石膏 CaSO4·2H2O 1、物理性质 俗名 颜色状态 硬度 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 黄色晶体 质脆，易研成粉末 难溶 微溶 易溶 想一想：试管内壁附着的硫应该怎样洗涤 ? 用 CS2 或 热的碱溶液 洗涤 中学阶段唯一的固态黄色的非金属单质 单质硫具有哪些化学性质? 从化合价角度? 思考讨论 硫的化学性质比较活泼，既具有氧化性，也具有还原性。能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。 2、化学性质 ① 硫与铁反应： ② 硫与铜反应： S + Fe FeS S + 2 Cu Cu2S 硫化亚铁 硫化亚铜 结论：单质硫具有氧化性，但氧化性不强， 与金属单质反应生成低价态硫化物。 1) 氧化性 硫与金属单质、氢气反应时表现出氧化性 ③ 硫与汞反应： ④ 硫与氢气反应： S + Hg HgS 硫化汞 此法用于 处理洒落的汞 S + H2 H2S 硫化氢 H2S 是一种具有臭鸡蛋气味的气体。 2) 还原性 硫与氧气等氧化剂反应时表现出还原性 硫与氧气反应： S + O2 SO2 点燃 切记：S 与 O2 反应时，无论氧气量多少，浓度高低， 只生成 SO2 ，不能生成 SO3 。 在空气中：微弱的淡蓝色火焰 在纯氧中：明亮的蓝紫色火焰 3) 既具有氧化性，也具有还原性。 想一想：如何清洗试管内壁附着的硫 ? 原因 ? 用 CS2 或 热的碱溶液 洗涤。 硫可与热的碱溶液发生反应，如：热的 NaOH溶液 3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 歧化反应 3、硫的用途 硫常用于制造硫酸、化肥、农药、火药等，还可用于制造硫化橡胶。 S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑ （一硫二硝三木炭） 思维启迪 雾霾的主要成分：二氧化硫、可吸入颗粒、氮氧化物。 湘西州城市空气质量日报（部分） 大气中的 SO2 主要是由煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧产生的。 新课展示 二氧化硫 1、物理性质 SO2 的物理性质 状态：气体 气味： 有刺激性气味 颜色：无色 毒性：有毒 水溶性：易溶于水（1:40） 密度： 比空气大 2、化学性质 请从物质的分类的角度推测它具有的化学性质? ① 与 H2O 的反应生成对应的酸 ② 与碱性氧化物反应生成对应的盐 ③ 与碱反应生成盐和水 1) SO2 属于 酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。 ④与某些盐反应 实验展示 ① SO2 与 H2O 的反应生成对应的酸 【实验5－1】观察并思考 ---- 试管内水位上升；说明 SO2 易溶水。 ---- 试纸变红色；说明溶液呈酸性。 2)、用 pH 试纸检验试管内水溶液酸碱性？ 1)、盛有 SO2 的试管中水位有什么变化？说明了什么？ 3)、实验原理 ? SO2 + H2O H2SO3 （亚硫酸） H2SO3 SO2 + H2O 亚硫酸不稳定，易分解 酸性： H2SO3（亚硫酸） > H2CO3（碳酸） SO2 + H2O H2SO3 可逆反应符号 属于中强酸 可逆反应 在同一条件下既能向正反应方向进行， 同时又能向逆反应方向进行的反应。 可逆反应 在同一条件下既能向正反应方向进行， 同时又能向逆反应方向进行的反应。 特点 ① 双向性 可逆反应分为两个方向相反的反应 ② 双同性 正、逆反应在同一条件下同时进行 ③ 共存性 在可逆反应中，反应物与生成物共存 想一想：我们学过的哪些反应是可逆反应 ? Cl2 + H2O