第3章《硫、氮及其循环》测试卷2022—2023学年沪科版（2020）高中化学高一上学期必修第一册

第3章《硫、氮及其循环》测试卷 一、单选题 1．下列叙述正确的是 A．浓硫酸可作干燥剂，能够干燥H2、O2、HI、H2S等气体 B．2H2SO4(浓)+S= 3SO2↑+2H2O，该反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性 C．把足量铜粉投入含2mol H2SO4的浓硫酸中，得到的气体体积为22. 4L (标准状况下) D．为确认铜和浓硫酸反应的产物有CuSO4生成，将反应液倒入水中，观察颜色 2．在给定条件下，下列物质间的转化可以直接实现的是 A． B． C． D． 3．下列离子检验的方法正确的是 A．某溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+ B．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有 C．某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl- D．某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有 4．下列装置能达到实验目的的是 A．用装置甲制备 B．用装置乙干燥 C．用装置丙收集 D．用装置丁进行喷泉实验 5．用石灰乳吸收硝酸工业尾气(含NO、NO2)可获得Ca(NO2)2，部分工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A．吸收时主要反应的化学方程式为NO + NO2 + Ca(OH)2 = Ca(NO2)2 + H2O B．加快通入尾气的速率可提NO、NO2去除率 C．采用气、液逆流的方式吸收尾气有利于NO、NO2的充分吸收 D．若尾气中n(NO2)∶n(NO)<1∶1，处理后的尾气中NO含量会升高 6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水： B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的溶液： C．用过量氨水吸收工业尾气中的： D．氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸： 7．下列离子方程式书写正确的是 A．向含Mn2+的溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O B．同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3·H2O C．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-=2HClO+SO D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀的物质的量最大时：Al3++SO+3OH-+Ba2+=BaSO4↓+Al(OH)3↓ 8．下列说法不正确的是 A．能杀菌消毒，是一种食品添加剂 B．可作阻燃剂 C．是治疗胃酸的药剂 D．石墨烯是一种具有优异性能的新型材料 9．用下列装置及药品制备物质，能达到实验目的的是 A B C D 制备 制备 制备 制备 A．A B．B C．C D．D 10．硫元素常见化合价及其物质类别关系如图，下列说法错误的是 A．X是H2S B．Y既有氧化性又有还原性 C．将X与Y混合，不能生成硫 D．工业上制Z的主要原料是硫铁矿 11．某小组同学探究浓硫酸的性质，向试管①、②中加入等量的98%的浓硫酸，实验如下。 实验1 实验2 实验3 装置 现象 溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；把湿润的品红试纸靠近试管口，试纸褪色 溶液变深紫色(经检验溶液含单质碘) 下列对实验的分析不合理的是A．实验1中，白烟是NH4Cl B．根据实验1和实验2判断还原性：Br->Cl- C．根据实验3判断还原性：I->Br- D．上述实验体现了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质 12．下列离子方程式正确的是 A．向含的溶液中加入适量： B．向溶液中加入过量氨水： C．加入足量稀硝酸中： D．向漂白粉溶液中通入过量的SO2：ClO－＋SO2＋H2O=＋HClO 13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．一定条件下，氢气与碘单质充分反应后分子总数小于 B．标准状况下，分子中所含氯原子的总数为 C．28 g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含有个原子 D．锌完全溶解于适量稀硝酸中，生成气体的分子数为 14．下列“实验结论或解释”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论或解释 A． 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸有吸水性 B． 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中含有 C． 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 D． 铜丝加入浓硫酸中，无明显变化 铜和浓硫酸不反应 A．A B．B C．C D．D 15．下列有关自然界中氮循环的说法错误的是 A．工业合成氨属于人工固氮 B．豆科植物可实现生物固氮 C．氨和铵盐在硝化细菌作用下被还原 D．含氮无机物与有机氮可以相互转化 二、填空题 16．选择完成下列实验的装置。 (1)除去粗盐水中的泥沙，用___________(填序号，下同)。 (2)加热和固体混合物制，用__