5.1.2 二氧化硫 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

二氧化硫 学习目标 1.结合实验探究，了解二氧化硫的物理性质； 2.能从物质分类和元素价态角度分析二氧化硫的化学性质并结合实验进行证实，能说出二氧化硫的主要用途； 3.通过二氧化硫与水，氧气反应的学习，初步建立可逆反应的概念。 二氧化硫 1.物理性质 色、态、味 密度 溶解性 毒性 ________________________________ 比空气____ _______________________________________________ _____ 无色有刺激性气味的气体 大 易溶于水，通常状况下， 1体积水溶解约40体积SO2 有毒 思考与交流：已知二氧化硫是酸性氧化物， 请同学们结合物质类别和氧化还原角度，预测二氧化硫的性质。 1.酸性氧化物 ①和水反应 ②和碱反应 ③和碱性氧化物反应 2.氧化还原角度 (1)氧化性(可以和还原性物质反应) (2)强还原性(可以和氧化性物质反应) 二氧化硫 2.化学性质 (1)酸性氧化物 ①和水(H2O)反应 ②和碱(NaOH)反应 ③和碱性氧化物(CaO)反应 SO2+ H2O ⇌H2SO3 (少)SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O (过)SO2 + NaOH = NaHSO3 SO2+ CaO = CaSO3 【实验5-1】把充满SO2，塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升。待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度。 SO2+ H2O ⇌H2SO3 可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 二氧化硫 (2)氧化性【和还原性物质反应S(-2价)】 SO2+ 2H2S = 3S↓+ 2H2O (3)还原性【和氧化性物质反应 (酸性高锰酸钾，氯水，H2O2) 】 已知SO2被氧化在水溶液中以SO42- 形式存在， (H+)KMnO4 被还原在水溶液中以Mn2+ 形式存在， 请同学们尝试写出SO2和高锰酸钾，氯水反应的离子反应方程式 5SO2+ 2MnO4- + 2H2O = 5SO42-+ 2Mn2+ + 4H+ SO2+ Cl2 + 2H2O = SO42-+ 2Cl- + 4H+ SO2+ Cl2 + 2H2O = H2SO4+ 2HCl SO2+ X2 + 2H2O = H2SO4+ 2HX (4)漂白性【实验5-2】用试管取2mL 在实验5-1中得到的溶液，向其中 滴入1-2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化。然后加热试管， 注意通风，在观察溶液的变化。 【实验2-5】 现象：使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色， 可用于检验或鉴别SO2 SO2能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有 漂白性—暂时性(当加热或久置后，恢复原来的颜色) 选择性：不能使紫色石蕊试液褪色,可变红 (4)漂白性 漂白原理 二氧化硫的用途 SO3 + H2O == H2SO4 2、可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等 1、制造硫酸： 2SO2 + O2 2SO3 △ 催化剂 3、杀菌消毒、食品添加剂 三氧化硫 1、物理性质 注意：不能说在标准状态下1molSO3所占的体积约为22.4L 常温下为液态(l)，加热条件下为气态(g)，标准状况下为固态(s) (1)与水的反应 SO3＋H2O = H2SO4 SO3 + CaO = CaSO4 SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4↓+H2O (2)与碱性氧化物的反应(CaO) (3)与碱的反应( Ca(OH)2 ) 2、化学性质( SO3是酸性氧化物 ) 熔点：16.8 ℃ 沸点：44.8 ℃ 常见漂白剂的漂白原理及特点 类型 原理 特点 举例 氧化型 漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质，使之失去原有的颜色 加热时， 不能恢复原有的颜色 HClO、Ca(ClO)2、ClO2、H2O2、O3 化合型 漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质，使之失去原来的颜色 加热时， 能恢复原来的颜色 二氧化硫等 吸附型 有些固体物质疏松、多孔，具有较大的比表面积，可以吸附有色物质使之失去原来的颜色 部分吸附剂可以重复使用 活性炭、胶体等 导学案P7 思考与交流 品红溶液不褪色 2、SO2 与 Cl2按1:1混合通入品红溶液会有什么变化？ 3、CO2和SO2均为酸性氧化物,在性质上具有一定的相似性,能否用澄清 石灰水鉴别CO2和SO2 , 为什么？ 1、报纸，草帽放久了为什么会变黄？ SO2 漂白可逆 4、若某一气体中混有 CO2和 SO2，如