2023届高考化学一轮专题训练—物质结构与性质

2023届高考化学一轮专题训练—物质结构与性质 1．（2022·陕西榆林·校考模拟预测）硼材料及含硼化合物的用途非常广泛，如B(C6F5)3可代品Cu催化重氮化合物对杂环分子的修饰、催化吲哚与苯乙炔的区域选择性加成等。回答下列问题： (1)基态Cu原子的价电子排布式为___________。是一种准晶体，具有与晶体相似的长程有序的原子排列，但是不具备晶体的平移对称性，可通过___________的方法区分晶体与准晶体。 (2)B、C、F的电负性由大到小的顺序为___________；Be、B、C是同周期相邻元素，第一电离能：，这是因为___________。 (3)B(C6F5)3分子中所有原子___________(填“能”或“不能”)处于同一平面。 (4)吲哚()的沸点为253~254℃，苯乙炔的沸点为142~144℃，前者沸点高得多，其主要原因是_________。 (5)硼化钙的晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm，设为阿伏加德罗常数的值。硼化钙的化学式为___________，其晶体的密度为___________(列出计算式)。 2．（2021·全国·高三专题练习）钠、铁、铜、锌的单质及其化合物在社会实际中有着广泛的应用。回答下列相关问题： (1)碘化钠溶液和硫酸铜溶液能反应生成一种铜的碘化物A(白色沉淀)，A的晶胞如图所示，则A的化学式是___________，A中铜元素的化合价为___________。 (2)向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的沉淀，该物质中的通过___________键与中心离子结合，分子中N原子的杂化方式是___________。与分子互为等电子体的一种阳离子是___________。 (3)某的晶胞如图1所示，可以完全替代该晶体中a位置的或者b位置的，形成替代型产物。转化为两种替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的替代型产物的化学式为___________。 (4)在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方晶体结构如下图所示，其晶胞边长为，密度为___________(列式并计算)，a位置与b位置之间的距离为___________(列式表示)。 3．（2021·广西北海·统考一模）C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题： (1)科学家常利用___________区分晶体SiO2和非晶体SiO2.，基态Ge原子价电子排布图为___________，第四周期与基态Ge原子具有相同数目未成对电子数的元素有___________(填元素符号)。 (2)SnCl2极易水解生成Sn(OH)Cl沉淀，Sn(OH)Cl中四种元素电负性由小到大的顺序为___________。SnO2是一种重要的半导体传感器材料，用来制备灵敏度高的气敏传感器，SnO2与熔融NaOH反应生成Na2SnO3，Na2SnO3中阴离子的空间构型为___________。 (3)灰锡的晶体结构与金刚石相似(如图所示)，其中A处原子的原子分数坐标为(0，0，0)。 ①B处原子的原子分数坐标为___________。 ②已知灰锡的密度为ρg·m-3，设NA为阿伏加德罗常数的值，根据硬球接触模型，则Sn原子半径r(Sn)=___________pm(可只列式不计算)。 4．（2021秋·山东威海·高三校考阶段练习）金属钛有“生物金属、海洋金属、太空金属”的美称。有些含钛的化合物在耐高温、环保或者抑菌方面有着重要的应用，钛元素也被称为“健康钛”。 (1)Ti元素位于元素周期表的_______区，基态原子电子排布式为_______。 (2)TiCl4与SiCl4互为等电子体。SiCl4可以与N-甲基咪唑发生反应。 ①TiCl4分子的空间构型为_______。 ②N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为_______，C、N、Si的电负性由大到小的顺序为_______，1个含有_______个π键。 (3)TiCl4可以与胺形成配合物，如TiCl4(CH3NH2)2、TiCl4(H2NCH2CH2NH2)。 ① TiCl4 (H2NCH2CH2NH2)中提供电子对形成配位键的原子是_______。 ②乙二胺(H2NCH2CH2NH2)能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其中与乙二胺形成的化合物稳定性较差的是_______(填“Mg2+”或“Cu2+”)。 (4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似(如图)，其中阴离子(N3-)采用面心立方最密堆积方式，X-射线衍射实验测得氮化钛的晶胞参数(晶胞边长)为a pm，则r(N3-)为_______pm。该氮化钛的密度