2023届高考化学备考一轮训练题：工业流程题

2023届高考化学备考一轮训练题：工业流程题 1．（2022春·湖北襄阳·高三统考期末）孔雀石的主要成分为，还含有、、，工业上以孔雀石为原料制备晶体的流程如下图： (1)粉碎孔雀石的目的为___________。 (2)滤渣1为___________(填化学式)。 (3)气体A可用于制备，应先将___________(填化学式)通入饱和食盐水，再通入___________(同上)。 (4)写出“氧化”过程中发生的离子反应方程式___________，该过程需在室温下进行，温度过高，反应速率变慢，原因是___________。 (5)从滤液2中得到晶体的操作为___________、过滤、乙醇洗涤、干燥。乙醇洗涤的目的为：①洗去晶体表面的杂质；②___________；③___________。 (6)蓝铜矿是孔雀石的共生矿，其主要成分为，将它与焦炭一起加热时，可以冶炼铜，同时生成气体A，写出该过程的化学反应方程式___________。 2．（2022春·湖南张家界·高三统考期末）电解所得的锰阳极泥(主要成分为MnO2、Fe2O3、PbO、CaO、CuO)可通过有机还原浸出法回收锰和铅，工艺流程如下： 已知：几种金属离子沉淀的pH如下表。 金属离子 Fe2+ Fe3+ Cu2+ Mn2+ 开始沉淀的pH 7.5 3.2 5.2 8.8 完全沉淀的pH 9.7 3.7 7.8 10.4 (1)“还原浸出”时用玉米秆或甘蔗渣在硫酸作用下水解产生的葡萄糖做还原剂，葡萄糖转化成CO2，操作时将玉米秆或甘蔗渣用粉碎机粉碎，目的是_______，“还原浸出”时二氧化锰与葡萄糖(用分子式C6H12O6表示)反应的化学方程式为 _______。 (2)“除杂”步骤中先加入H2O2，发生反应的离子方程式为_______，然后加入MnCO3的主要目的是：_______。 (3)通过离子交换膜组合工艺电解硫酸锰溶液获得Mn、MnO2、H2SO4，原理如图所示： 交换膜b为_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜，阳极电极反应式为_______。 3．（2022春·湖南常德·高三统考期末）某化工厂用石灰粉[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3，其工艺流程如图所示。 根据要求回答下列问题： (1)“搅拌打浆”的目的是_______。 (2)“氯化”过程中用过量的Cl2与打浆后的混合物生成Ca(ClO3)2，其主要反应为：，反应中还原产物为_______(填化学式)。 (3)操作a的名称是_______。 (4)在“冷水洗涤”过程中，为了检验固体A是否洗涤干净，取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加适量_______溶液，若无沉淀生成，则证明已洗涤干净。 (5)当“氯化”温度较低时，Cl2易与Ca(OH)2反应生成漂白粉，漂白粉的有效成分为_______(填名称)，标准状况下，若有11.2L氧气完全反应，则消耗Ca(OH)2的质量为_______g，露置在空气中一段时间的漂白粉，加稀盐酸后逸出的气体除了可能有O2、HCl、水蒸气，还可能含有_______(填化学式)。 4．（2022春·云南昭通·高三校联考期末）当下国际局势紧张，金属钨和单晶硅是重要的军事、科技战略资源。从硫钨矿可以制取金属钨和单晶硅，硫钨矿的主要成分是CaWO4，还包括FeS、SiO2等，某工艺生产流程如图： 已知：常温下，Ksp(CaWO4)=1.0×10-8，Ksp(CaCO3)=1.0×10-9。回答下列问题： (1)将硫钨矿在空气中高温焙烧，请写出焙烧时FeS发生的化学方程式：_______。 (2)写出一种加快焙烧速率的方法：_______。 (3)“溶浸”时，_______(填“能”或“不能”)将纯碱换成烧碱；“操作1”中玻璃棒的作用是_______。 (4)滤渣的主要成分是SiO2和将滤渣高温煅烧产生CO2，请从化学反应进行的方向解释由SiO2产生CO2的原因：_______。(请用化学方程式及相关文字解释) (5)“滤液”是Na2WO4溶液，Na2WO4，在水中的溶解度随温度变化如图所示，“滤液”获得钨酸钠二水合物晶体的操作方法是_______、_______过滤、洗涤。 5．（2022春·四川资阳·高三校考期末）从废旧锂电池正极材料中(主要成分为、导电炭黑和铝箔)回收锂一直是科学家关注的热点，所设计的流程如下图所示： 已知：ⅰ．溶解度如下表： 温度/ 0 10 20 50 75 100 溶解度/g 1.539 1.406 1.329 1.181 0.866 0.728 ⅱ．常温下， ⅲ．：不溶于碱，可溶于稀酸；：白色结晶粉末，可溶于稀酸。 完成下列问题： (1) 中化合价为__