4.3.2 共价键 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节 化学键 第四章 物质结构 元素周期律 第二课时 共价键 了解共价键、极性键、非极性键的概念，会用电子式表示共价键的形成过程。 2. 会识别判断共价化合物，熟知分子结构不同的表示方法。 3. 了解化学键的概念及化学反应的实质。 学习目标 为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？ 思考与交流 氯化氢的形成过程 1 电子转移？ 不稳定 电子只有一个，休想让我一无所有 我就更不会失电子给你 解决方法 共用电子对 +1 H 氯原子是如何形成氯气分子的？ 氯原子最外层有7个电子，不能通过原子间得失电子达到稳定结构 2个氯原子各提供一个电子，形成共用电子对，2个氯原子就都形成了8电子稳定结构 思考与交流 一、共价键 1. 概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 知识梳理 2. 成键微粒： 3. 相互作用： 原子 共用电子对 成键过程：原子之间通过共用电子对使各自达到稳定结构，形成共价键。 特例：非金属原子与某些不活泼的金属原子之间。如：AlCl3 实例： Cl2、CCl4、H2O、HF、HNO3、CO2 4. 成键条件： 同种或不同种非金属元素原子之间（稀有气体元素除外）。 HCl中，为什么H显+1价 ,为什么Cl显-1价? ·· . Cl ·· ： H 共用电子对偏向对其吸引力更强的一方 共用电子对偏向一方原子的共价键称为极性共价键，简称极性键。 +1 -1 思考 H2中共用电子对又如何？ H H . 共用电子对因受到的作用力大小相等而居于两原子的正中央。（不偏移） 共用电子对不偏向一方原子的共价键称为非极性共价键，简称非极性键。 思考 （2）非极性共价键 （1）极性共价键 共用电子对不偏移，成键原子不显电性 共用电子对偏移，成键原子显电性 5.共价键的分类： 同种元素的原子之间形成的共价键一定是 不同种元素的原子之间形成的共价键一定是 下列物质中哪些含有离子键?哪些含有共价键? Cl2 Na2O CO2 HBr H2SO4 KOH CaF2 （NH4)2SO4 含有离子键的物质： 含有共价键的物质： Na2O KOH CaF2 （NH4)2SO4 Cl2 CO2 HBr H2SO4 KOH （NH4)2SO4 一般为非金属元素的原子之间；(特例：AlCl3为共价键) 6.共价键的存在： 注意：还存在于一些含有原子团的离子化合物中。如：NaOH、NH4Cl 、Na2O2 注意：稀有气体单质中不存在共价键 以共用电子对形成分子的化合物或只以共价键形成的化合物。 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 常见的类型： (1)非金属氧化物；如： H2O、CO2 (2)非金属氢化物；如： HCl、 NH3 (3)所有的酸； (4)大多数有机物；如：乙醇 (5)极少数盐；如氯化铝 7、共价化合物： 含有共价键的化合物一定是共价化合物 全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 在气态单质分子里一定有共价键 错，如： NH4Cl 等铵盐 错，如：NaOH Na2SO4 错，如：He、Ne等稀有气体为单原子分子 7、共价化合物： 只含有共价键的化合物叫共价化合物 下列说法中正确的是( ) A.含有离子键的化合物必是离子化合物 B.具有共价键的化合物就是共价化合物 C.共价化合物可能含离子键 D.离子化合物中可能含有共价键 E.有金属和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物 AD 离子化合物中一定含离子键也可能含有共价键 共价化合物中一定含有共价键，一定不含离子键 含有共价键的物质不一定是共价化合物，可能是？ 练习： 常见物质的电子式： H2： HCl： N2： H2O： H2O2： CO2： NH3： 8. 分子的电子式和结构式（共价键） ①每个原子一般达到相对稳定结构 ②不加中括号[ ]，不标正负电荷数 ③原子周围共用电子对数=8-原子最外层电子数 常见物质的结构式： 在化学上，常用一根短线来表示一对共用电子