4.3.1 离子键课件2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第三节 化学键 第四章 物质结构 元素周期律 第一课时 离子键 苹果能够落在地上，人在地球上生活而不自动脱离地球，均是因为地球的吸引力，也就是说宏观物质之间存在力的作用才能够“稳定存在”。 那么化学物质（如：NaCl、HCl、H2O等）能够稳定存在，构成这些物质的微观粒子之间是不是也存在着作用力呢？ 新课引入 学习目标 通过NaCl的形成过程理解离子键的形成过程及形成条件。 知道离子键、离子化合物的概念。 理解电子式并能用电子式表示一些物质及物质的形成过程。 钠在氯气中燃烧 现象： 方程式： 剧烈燃烧，火焰为黄色，生成大量白烟。 实验回顾 离子键 [问题1]：氯化钠晶体中含有何种微粒？ 含有Na+和Cl- [问题2]：氯化钠晶体能否导电？为什么？ 氯化钠晶体中没有自由移动的Na+和Cl-，所以不能导电 [问题3]：若要使氯化钠导电可采取怎样的措施？为什么？ 可以将氯化钠晶体熔化或将其溶于水形成溶液，因为氯化钠是电解质，在熔融或溶于水时可以发生电离产生自由移动的Na+（或水合Na+ ）和Cl-(或水合Cl-)，通电后自由移动的离子发生定向移动，可以导电 [问题4]：氯化钠晶体中非自由移动的Na+和Cl-在加热熔化的情况下会变成自由移动的Na+和Cl-，说明什么？ 说明Na+和Cl-之间存在着某种作用力，破坏这种作用力需要提供能量 [问题5]：应为何种作用力？ Na+和Cl-之间的静电吸引，包括Cl-的原子核与Na+核外电子之间的静电引力，Na+的原子核与Cl-核外电子之间的静电引力，带正电荷的Na+与带负电荷的Cl-之间的静电引力 Na+和Cl-之间的静电排斥，包括Na+的原子核与Cl-的原子核之间的静电斥力，Na+核外电子与Cl-核外电子之间的静电斥力 静电作用 Na+ Cl－ 电子转移 1 不稳定 较稳定 2Na + Cl2 === 2NaCl 点燃 从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成NaCl的呢？ 思考与交流 离子键 1. 概念： 带相反电荷离子之间的强烈相互作用 2. 成键粒子： 阴阳离子 3. 成键本质： 静电作用（静电吸引和静电排斥的平衡） 4. 离子键成键的原因：原子间相互 电子达到 结构； 体系的总能量 。 得失 稳定 降低 离子键 一、离子键 活泼金属元素 （原子易失电子） 活泼非金属 （原子易得电子） 5. 哪些元素间易形成离子键？ 离子键 6. 离子键的强弱决定因素有哪些？ （静电作用强弱） 离子半径 电荷数 F = qn+qn- (r++r—)2 K 离子半径越小，带电荷越多，阴阳离子间的作用就越强，离子键就越强，该离子化合物的熔沸点越高。 离子键 由离子键构成的化合物 定义 特点 ①熔点一般比较高，常温下为固体 原因：离子键一般比较牢固，破坏离子键一般需要较高的能量 ②离子化合物都是电解质 原因：离子化合物在溶于水或熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的离子，能够导电 ③离子化合物一般不存在单个分子，但NaCl等在气态却以分子形式存在 二、离子化合物 常 见 类 型 ①由活泼金属离子与OH- 形成的强碱 ②由活泼金属元素(第ⅠA族、第ⅡA族)和活泼非金属元素(第ⅥA族、第ⅦA族)形成的化合物 ③由活泼金属离子(或NH4+)与酸根(或酸式酸根)离子形成的化合物 如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等 如NaCl、MgCl2、Na2O、Na2O2等，但AlCl3是共价化合物 如Na2SO4、ZnSO4、NH4Cl、KHCO3、NaHSO4等 ④活泼金属氢化物/碳化物/氮化物 如NaH / CaC2 / Na3N等 二、离子化合物 (1)三个“一定” ①离子化合物中一定含有离子键 ②含有离子键的物质一定是离子化合物 ③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子 (2)两个“不一定” ①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等 ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如BeCl2、HgCl2、AlCl3等 二、离子化合物 (1)物质间一定能形成化学键。 (2)熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物。 (3)全部由非金属元素构成的化合物不可能是离子化合物。 √ × × (4)活泼金属和活泼非金属形成的化合物一定是离子化合物。 1. 判断对错。 × AlCl3 (5)含离子键的化合物一定是离子化合物。 √ (6)离子化合物中一定只含有离子键。 × 离子键 对点练习 2. 下列有关离子化合物的说法正确的是(　 　) A．离子化合物一定易溶于水 B．离子化合物由非金属元素和金属元素共同组