2023届高三化学二轮复习选择题训练——常见无机物的性质及转化

2023届高三化学二轮复习选择题训练——常见无机物的性质及转化 知识梳理： 1．常见的金属氧化物 化学式 Na2O Na2O2 MgO Al2O3 FeO Fe2O3 Fe3O4 颜色 状态 白色固体 淡黄色固体 白色固体 白色固体 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 与水 作用 反应生成NaOH 反应生成NaOH和O2 缓慢反应生成Mg(OH)2 不溶于水，也不与水反应 2.常见的金属氢氧化物 3．CO2、SO2和SiO2的化学性质比较 CO2 SO2 SiO2 与水的反应 CO2＋H2OH2CO3 SO2＋H2OH2SO3 与水不反应 与碱的反应(以NaOH溶液为例) 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(CO2不足) 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O(SO2不足) 2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O NaOH＋CO2===NaHCO3 (CO2足量) NaOH＋SO2===NaHSO3 (SO2足量) 与碱性氧化物反应 CaO＋CO2CaCO3 CaO＋SO2CaSO3 CaO＋SiO2CaSiO3 与Na2CO3 反应 Na2CO3(aq)＋CO2＋H2O===2NaHCO3 Na2CO3(aq)＋SO2===Na2SO3＋CO2 Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑ 与酸的反应 — 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O， 2HNO3(稀)＋3SO2＋2H2O===2NO＋3H2SO4 SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O 4.HCl、H2S和NH3的性质比较 HCl H2S NH3 酸碱性 水溶液显强酸性，与碱反应生成盐和水，如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 水溶液显弱酸性，与碱反应生成盐和水，如2NaOH＋H2S===Na2S＋2H2O 水溶液显弱碱性，与酸反应生成盐，如NH3＋HCl===NH4Cl 氧化性 与活泼金属反应，表现氧化性，如Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 与较活泼金属反应，表现氧化性 － 还原性 与强氧化剂(如MnO2、KClO3等)反应：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 与较强的氧化剂(如O2、Cl2、SO2等)反应：H2S＋Cl2S↓＋2HCl，2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 与某些金属氧化物(氧化剂，如CuO等)反应：3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O 与AgNO3溶液反应 生成白色沉淀：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 生成黑色沉淀： 2AgNO3＋H2S ===Ag2S↓＋2HNO3 先生成白色沉淀，氨气过量时，沉淀溶解：AgNO3＋NH3＋H2O===AgOH↓＋NH4NO3，AgNO3＋3NH3＋H2O=== [Ag(NH3)2]OH＋NH4NO3 强化训练 1．(2022·辽宁，6)镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是(　　) A．褪色原因为I2被Fe还原 B．液体分层后，上层呈紫红色 C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D．溶液恢复棕色的原因为I－被氧化 2．(2019·全国卷Ⅱ，11)下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是(　　) A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失　Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O2===2Na2O＋O2↑ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2＋2FeCl3===2Fe(OH)3＋3MgCl2 3．(2021·浙江6月选考，9)下列说法不正确的是(　　) A．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐 B．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁 C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 D．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化 4．(2021·江苏，7)在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是(　　) A．NO(g)HNO3(aq) B．稀HNO3(aq)NO2(g) C．NO(g)N2(g) D．NO(aq)N2(g) 5．化学反应中常伴有颜色变化，下列描述颜色变化的化学方程式不正确的是(　　) A．Cl2通入H2O2溶液产生无色气体：Cl2＋H2O2===2HCl＋O2 B．Mg在CO2中燃烧产生白色和黑色固体：2Mg＋CO22MgO＋C C．向FeCl3溶液中加入少量Zn粉，溶液黄色褪去：2FeCl3＋3Zn===