2023届高三化学备考一轮专题训练题：物质结构与性质

2023届高考化学备考一轮专题训练题：物质结构与性质 1．（2021·湖南·统考高考真题）硅、锗(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域。回答下列问题： (1)基态硅原子最外层的电子排布图为_______，晶体硅和碳化硅熔点较高的是_______(填化学式)； (2)硅和卤素单质反应可以得到，的熔沸点如下表： 熔点/K 183.0 203.2 278.6 393.7 沸点/K 187.2 330.8 427.2 560.7 ①0℃时，、、、呈液态的是____(填化学式)，沸点依次升高的原因是_____，气态分子的空间构型是_______； ②与N-甲基咪唑 反应可以得到，其结构如图所示： N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为_______，H、C、N的电负性由大到小的顺序为_______，1个中含有_______个键； (3)下图是、、三种元素形成的某化合物的晶胞示意图。 ①已知化合物中和的原子个数比为1：4，图中Z表示_______原子(填元素符号)，该化合物的化学式为_______； ②已知该晶胞的晶胞参数分别为anm、bnm、cnm，，则该晶体的密度_______(设阿伏加德罗常数的值为，用含a、b、c、的代数式表示)。 2．（2021·全国·统考高考真题）过渡金属元素铬是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题： (1)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是_______(填标号)。 A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为 B．4s轨道上电子能量较高，总是在比3s轨道上电子离核更远的地方运动 C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大 (2)三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是_______，中心离子的配位数为_______。 (3)中配体分子、以及分子的空间结构和相应的键角如图所示。 中P的杂化类型是_______。的沸点比的_______，原因是_______，的键角小于的，分析原因_______。 (4)在金属材料中添加颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。具有体心四方结构，如图所示，处于顶角位置的是_______原子。设Cr和Al原子半径分别为和，则金属原子空间占有率为_______%(列出计算表达式)。 3．（2021·全国·高三专题练习）N、Cu等元素的化合物在工农业生产中有着广泛的应用。 (1)下列N元素的电子排布式表示的状态中，失去一个电子所需能量最低的为_______。 A． B． C． D． (2)存在两种分子内氢键，若用“···表示其氢键”，的分子结构为_______。 (3)基态Cu2+价电子的空间运动状态有_______种。 (4)分子中采取杂化的原子有_______。(填原子符号) (5)Cu元素与Br元素形成的化合物的晶胞结构如图所示，该晶胞沿z轴在平面的投影图中，Cu原子构成的几何图形是_______，若晶胞的密度为，则Cu原子与Br原子之间的最短距离为_______µm(列出计算式即可，表示阿伏加德罗常数的值)。 4．（2020·湖南长沙·湖南师大附中校考一模）铬、钼(Mo)、钨(W)都是ⅥB族元素，且原子序数依次增大，它们的单质和化合物在科学研究和工业生产中有广泛应用。 (1)基态钼原子的价电子排布式为___。 (2)钼可作有机合成的催化剂。例如，苯甲醛被还原成环己基甲醇，反应如下： ①环己基甲醇分子中采取sp3杂化方式的原子共有___个。 ②苯甲醛分子中的所有π电子形成了一个大π键，其中的π电子数目为___个。 ③相同温度下环己基甲醇的饱和蒸气压___(填“大于”或“小于”)苯甲醛。 (3)配合物[Cr(OH)3(H2O)(H2NCH2CH2NH2)]中，中心离子的配位数为___。 (4)铬的一种氧化物的晶胞结构如图所示。 ①该氧化物的化学式为___。 ②已知晶胞底面的边长为acm，晶胞的高为bcm，NA代表阿伏加德罗常数的值，该铬的氧化物的摩尔质量为Mg/mol。该晶体的密度为___g/cm3(用含a、b、NA和M的代数式表示。) 5．（2021·广东珠海·统考二模）硒是稀散非金属之一，在光敏材料、电解锰行业催化剂和半导体材料等方面有广泛应用，其在元素周期表中相对位置关系如图所示： 回答下列问题： (1)基态硒原子的核外电子排布式为____________。单质硒的熔点为221℃，其晶体类型____________。 (2)根据元素周期律，电负性：Se______S，第一电离能Ga______As。(填“>”“<”或“=”)，Se所在主族元素对应氢化物沸点最低的是______(填化学式)。 (3)硒的含氧酸有H2SeO3，H2SeO4。酸性：H2SeO3___