（精练Word）第1部分 10微专题二 技巧型计算（精练本）-【智乐星中考·中考备战】2023年山东日照中考化学

微专题二　技巧型计算 类型1　守恒法 特点：主要解决题干中涉及元素质量的计算。 依据：化学反应前后元素的种类、数目和质量都不变，则原子的质量也不变。 （2021·湘潭）取一定质量的Fe（OH）3固体加热至550 ℃完全分解为Fe2O3和H2O，温度提高到1 400 ℃时，Fe2O3继续分解为复杂的铁的氧化物和O2；将产生的气体先通过浓硫酸，浓硫酸质量增加5.4 g，再通过灼热的铜网，铜网质量增加0.8 g（产生的气体均被完全吸收）。则所得复杂的铁的氧化物化学式为(　　) A.FeO B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7 【思路分析】浓硫酸具有吸水性，增加的质量即为生成水的质量，为5.4 g，反应前后元素种类、质量不变，水中氢元素的质量等于Fe（OH）3中氢元素质量，则Fe（OH）3的质量为5.4 g×（×100%）÷（×100%）＝21.4 g；Fe（OH）3中铁、氧元素的质量分别为21.4 g×（×100%）＝11.2 g、21.4 g×（×100%）＝9.6 g；Fe（OH）3分解失去氧元素的质量为H2O中氧元素质量和被铜网反应的氧元素质量之和，质量为5.4 g×（×100%）＋0.8 g＝5.6 g；则得到复杂的铁的氧化物中铁、氧元素的质量分别为11.2 g、9.6 g－5.6 g＝4 g，设化学式为FexOy，则＝，＝， 即化学式为Fe4O5。故选C。 类型2　极值法 特点：主要用于涉及两组分混合物反应后所得数据的取值范围的相关题型。 （2021·达州）已知一包铁粉中含有两种杂质，小明同学取5.6 g该粉末，向其中加入足量的稀硫酸，充分反应后，得到0.5 g氢气。则该样品中的杂质可能是(　　) A.Mg和Zn B.Al和Zn C.Zn和Cu D.Mg和Cu 【思路分析】5.6 g Fe、Zn、Mg、Al与酸反应生成H2的质量分别为 Fe＋H2SO4====FeSO4＋H2↑ 56 2 5.6 g 0.2 g Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑ 65 2 5.6 g 0.17 g Mg＋H2SO4====MgSO4＋H2↑ 24 2 5.6 g 0.47 g 2Al＋3H2SO4====Al2（SO4）3＋3H2↑ 54 6 5.6 g 0.62 g Cu和稀硫酸不反应，不生成H2。由以上分析可知，该杂质中一定含有金属Al，故选B。 类型3　差量法 特点：主要解决题干中所给数据在反应前后不相等的题目。 依据：化学反应前后的质量差或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比。将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例进行求解。 CO和CO2混合气体12 g，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的质量为18 g，原混合气体中一氧化碳的质量分数为(　　) A.87.5% B.13.5% C.66.7% D.78.5% 【思路分析】设混合气体中CO的质量为x。 CO＋CuOCu＋CO2　　　差量 28 44 44－28＝16 x 18 g－12 g＝6 g ＝　　x＝10.5 g 混合气体中CO的质量分数为×100%＝87.5%，故选A。 类型4　关系式法 特点：涉及多个化学方程式或多步反应的有关计算。 依据：化学反应方程式中物质间的质量关系。关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列比例式进行求解。 （2021·贺州）将含有CH4和H2的混合气体6 g完全燃烧，把产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到20 g白色沉淀。则原混合气体中CH4和H2的质量比为(　　) A.2∶3 B.3∶10 C.8∶1 D.8∶7 【思路分析】设甲烷的质量为x，由CH4＋2O2 CO2＋2H2O、Ca（OH）2＋CO2====CaCO3↓＋H2O可知，CH4～CaCO3， 16 　100 x 　20 g ＝，x＝3.2 g 则原混合气体中CH4和H2的质量比为3.2 g∶（6 g－3.2 g）＝8∶7，故选D。 1.（2022·高新区一模）硫酸钠和硫酸的混合溶液中，硫元素的质量分数占6.4%。向100 g该混合溶液中加入氢氧化钡溶液，恰好完全反应，测得消耗氢氧化钡溶液的质量