专题十二 化学反应速率与化学平衡（专讲）-冲刺2023年高考化学二轮复习核心考点逐项突破

专题十二 化学反应速率与化学平衡 考点一　化学反应速率及其影响因素 1．化学反应速率的计算 v(B)＝＝。 用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点： (1)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。 (2)化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。 (3)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比。 (4)计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，要转化为物质的量浓度的变化值(计算时一定要除以体积)，再进行计算。 2．化学反应速率快慢的比较方法 首先看用各物质表示的速率单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。具体方法有： (1)归一法：换算成用同一种物质表示的速率，一般换算成化学计量数小的物质。 (2)比值法：用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，然后再对求出的数值进行大小排序，数值大的反应速率快。如反应mA＋nB===pC＋qD，在不同情况下测得的反应速率为v(A)和v(B)，若＞，则反应速率v(A)＞v(B)。 3．稀有气体对反应速率的影响 (1)恒容：充入“惰性气体”总压增大→物质浓度不变(活化分子浓度不变)，反应速率不变。 (2)恒压：充入“惰性气体”体积增大物质浓度减小(活化分子浓度减小)反应速率减慢。 4．纯液体、固体对化学反应速率的影响 在化学反应中，纯液体和固态物质的浓度为常数，故不能用固态物质的变化来表示反应速率，但是固态反应物颗粒的大小是影响反应速率的条件之一，如煤粉由于表面积大，燃烧就比煤块快得多。 【跟踪训练】1．（2022·浙江·模拟预测）一定温度下，利用测压法在刚性反应器中研究固体催化剂作用下的A的分解反应：。体系的总压强p随时间t的变化如表所示： t/'min 0 100 150 250 420 540 580 900 p/kPa 12.1 13.3 13.9 15.l 17.14 18.58 19.06 a 下列说法正确的是A．100～250min，消耗A的平均速率为 B．推测a一定为22.9 C．适当升高体系温度，改用表面积更大的催化剂可加快反应速率 D．其他条件不变，改用容积更小的刚性反应器，反应速率增大 2．（2023·广东佛山·统考一模）向1L的恒容密闭容器中加入1molX和3molY，发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，X的转化率随温度t的变化如图所示(不同温度下的转化率均为反应第10min数据)。下列说法正确的是 A．a点的反应速率 B．a、b、c点对应的大小关系为： C．c点时，每消耗的同时，消耗 D．若将容器体积扩大为2倍，则c点对应温度下的增大 3．（2023·河南郑州·统考一模）已知反应  ，在716K时向密闭容器中充入一定量的HI气体，平衡时气体混合物中碘化氢的物质的量分数为78%。测得和的关系如图所示。 下列结论不正确的是 A．该反应的压力平衡常数约为0.02 B．增大体系压强，平衡不发生移动，平衡常数不变 C．温度降低，、均减小，平衡向逆反应方向移动 D．温度升高，反应重新达到平衡时，图中表示平衡的点可能是A和D 4．（2022·浙江·模拟预测）室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①、②，反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(、为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如表，下列说法错误的是 时间/min 0 30 60 M 0.500 0.300 0.200 Z 0 0.125 x A．0~30min时间段内，Y的平均反应速率为 B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变，为3∶8 C．分析计算可得 D．反应①的活化能比反应②的活化能大 考点二　化学平衡及其影响因素 1．判断反应达到平衡状态的方法 (1)等——“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的减少速率和生成速率相等。 (2)定——“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的(即变量)，当其“不变”时反应就达到平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量(即恒量)，不能作为判断反应是否达到平衡状态的依据。 (3)依Qc与K关系判断：若Qc＝K，反应处于平衡状态。 2．平衡移动方向的判断 (1)依勒夏特列原理判断。 (2)根据图像中正逆反应速率相对大小判断：若v正>v逆，则平衡向正反应方向移动；反之向逆反应方向移动。 (3)依变化过程中速率变化的性质判断：若平衡移动过程中，正反应速率增大(减小)，则平衡向逆(