2023年中考化学专题复习--化学计算题

2023年中考化学专题复习 化学计算题 1. 丙氨酸（化学式为C3H7NO2）是构成蛋白质的一种氨基酸。请计算： （1）丙氨酸的相对分子质量是______。 （2）丙氨酸中碳、氢元素的质量比为______。 （3）178g丙氨酸中氧元素质量为______g。 2. 化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。请回答下列问题： (1)上述浓硫酸中溶剂的质量分数是多少？ (2)要把50 g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少g？(请写出计算过程) 3.目前，新型冠状病毒肺炎疫情形势依然严峻，为做好个人防护，生活中常用75%的乙醇溶液进行手部消毒。另外，乙醇还用作酒精灯的燃料，酒精灯添加燃料不得超过其容量的2/3，约含乙醇92g。已知：乙醇完全燃烧的反应为。 请问： （1）从是否含碳元素的角度，乙醇属于______（填“有机物”或“无机物”）； （2）92g乙醇完全燃烧，消耗氧气的质量是多少（写出计算过程）。 4.为了测定某小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，小兰同 学进行了如下实验：向盛有10g样品的烧杯中加入稀硫酸，恰好完全反应时，加入稀硫酸的质量为90g，反 应后烧杯内物质的总质量为95.6g。（杂质不溶于水也不与酸发生反应） 已知反应的化学方程式如下：2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2H2O （1）该反应生成二氧化碳的质量为　 　g。 （2）求该样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。 5. 向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据关系图分析并计算： （1）铁粉反应完时，产生氢气的质量为______g。 （2）原稀硫酸中溶质的质量分数______（写出计算过程）。 6. 化学实验小组的同学为研究某公共场所铁质护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生气体的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。(假设铁片只含有Fe2O3、Fe) （1）生成氢气的质量为_______； （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为_______？(写出计算过程) 7. 叶子同学用14.0g氯酸钾样品（样品不纯，且杂质受热不分解）和2.0g二氧化锰混合在大试管中加热，并对试管中固体的质量在不同时刻作了记录，记录数据绘制成了下图，纵坐标表示试管中固体的质量，横坐标表示加热所用的时间，求： （1）氯酸钾在 时刻开始分解（填t1或t2）。 （2）叶子同学共制得氧气 g； （3）他所用氯酸钾样品的质量分数是多少（写出计算过程）？ 8. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，取12.5g干燥的鸡蛋壳，捣碎放在烧杯中，然后向其中滴加某浓度的稀盐酸滴加过程中产生气体质量与所加稀盐酸质量的关系如图所示（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，也不与稀盐酸反应）。试计算： （1）产生CO2的质量为 g。 （2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数； （3）所用稀盐酸溶质的质量分数。 9. 在氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加稀硫酸，产生气体质量与所加稀硫酸质量关系如图所示。 （1）当滴加稀硫酸至图中A点时，产生气体的质量是__________g。 （2）计算所如稀硫酸中溶质的质量分数_____。 10.用氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液溶质的质量分数。实验如下：取25g该硫酸溶液，加入到烧杯中，然后把50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液不断滴入烧杯中，同时用电子pH计不断读取反应时的 pH，得出如图所示关系，求： (1)该硫酸溶液溶质的质量分数。 (2)当溶液恰好为中性时溶液的溶质质量分数。 (3)配制500g上述硫酸溶液，所需质量分数为98%的硫酸溶液的质量。 11. 某样品中含有Na2CO3及少量NaCl，小阳同学取该样品23g全部溶解于150水中，再逐滴加入160g稀盐酸。反应中产生气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。 （1）产生的二氧化碳的质量是_______克； （2）样品中碳酸钠的质量分数______（写出计算过程，结果保留到0.1%） （3）恰好完全反应时，所得溶液的质量为_______克，该溶液的质量分数为_______（结果保留到0.1%） 12.取一定量铜粉、铁粉的混合物，加入过量稀硫酸，完全反应（酸溶）后过滤，将滤渣洗净、烘干后在足量氧气中充分灼烧（金属元素在产物中显+2价）。固体质量与各步实验的时间关系如图。 （1）b点时溶液中溶质的化学式为 。 （2）原粉状混合物中铁粉的质量为多少克。 （3）求m的值。（写出计算过程） 13.某工厂废水经初步处理后可得CuSO4和H2SO4