4.3.2共价键 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

　化学键 第2课时：共价键 活泼金属原子M 活泼非金属原子N 阴离子Nn- 阳离子Mm+ 离子化合物 失去电子 得到电子 静电作用 静电吸引=静电排斥 离 子 键 (1)NaBr________________________________;  (2)MgF2______________________________________;  (3)Na2S_____________________________________。  用电子式表示下列物质的形成过程: Na + x .. .. .. . Br Na .. .. .. Br [ ] - x . .. .. .. . F .. .. . .. F Mg x x .. .. .. F [ ] - x . .. .. .. F [ ] - x . + + Mg2+ .. .. . . S .. .. . S [ ] 2- x . x + Na x Na+ Na x + Na+ 不稳定 1 我是非金属，我很少失电子 电子转移？ 共用电子对 我就更不会失电子给你 解决方法? 氯化氢的形成过程 一、共价键 1.概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 成键微粒： 成键本质： 成键结果： 成键元素： 同种或不同种非金属元素或某些不活泼金属与非金属元素 原子 共用电子对 形成单质或者化合物 2.存在物质： 非金属单质（除稀有气体外） H2、Cl2、N2、P4 、 C60 含原子团的离子化合物 NaOH、NH4Cl、Na2O2 、Na2CO3 某些不活泼金属与非金属元素形成的化合物 BeCl2、AlCl3 原子间全部是共价键 H2O、CO2、CH4、H2SO4、H2O2、HClO、NH3、H2S、HCl 二、共价化合物 非金属氧化物、气态氢化物、酸、少数盐（BeCl2、AlCl3）及NH3·H2O。 例题1：下列物质中属于共价化合物的（ ） A．Na2O2 B．NaHSO4 C． HNO3 D．I2 例题2、下列物质中只有共价键的是( ) A.NaOH B.NaCl C.NH4Cl D.H2S C D 概念：以共用电子对形成分子的化合物 物质类别： *只含有共价键的化合物一定是共价化合物 *共价化合物中一定含有共价键，一定不含离子键 *含有共价键的化合物不一定是共价化合物 三、共价键的表示方法 （1）、大多数非金属单质： H H Cl Cl 电子式 N N 结构式 H—H Cl—Cl N ≡ N 用一根短线表示一对共用电子对 （2）、大多数非金属化合物： 电子式 结构式 Cl H H—Cl O=C=O O H H O H O O C H2 Cl2 N2 O2 HCl H2O CO2 H （3）、复杂的阴阳离子： OH- : O22- : NH4+ : 讨论: 写出H2O2、 HClO的电子式 （4）用电子式表示共价型分子的形成过程 共用电子对 HCl × H Cl + → × H Cl 共用电子对 Cl2 Cl + → Cl Cl Cl 注意事项： ①不用弧形箭头表示电子的转移； 　　②右边相同原子不能合并在一起；左边可以； 　　③没有形成离子，不需要用[ ]。 H + O + H H O H × × × × H2O → H Cl × × × × × × × × HCl的电子式 共用电子对偏向于氯，氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷 共 价 键 非极性共价键： 极性共价键： A—A型 A—B型 [思考] HCl，Cl2 中各原子对共用电子对的作用相同吗？ Cl × × × × × × Cl × × × × × × × × Cl2的电子式 共用电子对 不偏移 四、共价键的分类 非 极 性 键 极 性 键 定 义 共用电子对不偏向任何成键原子的共价键。 共用电子对偏向某一成键原子的共价键。 存在范围 同种元素的原子间 不同种元素的原子间 成键原子所带电荷 成键原子不显电性 成键原子带部分正电荷、部分负电荷。 键的极性 无极性 有极性 1.用电子式表示下列共价分子的形成过程 (1)H2：________________； (2)NH3： ； (3)CO2： 。 H·＋·H―→H∶H 2.