4.3.1离子键 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一课时： 离子键 第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 氯化钠的形成 化学方程式： 2Na＋Cl2＝2NaCl （条件：点燃） 现象：剧烈燃烧，发出黄色的火焰，有大量的白烟 问题探究 1 从宏观上讲钠在氯气中燃烧，生成新的物质氯化钠，若从微观角度考虑，又该如何解释呢？ 那么氯原子和钠原子又是以怎样方式结合在一起的？他们之间存在什么样的作用力？ Na+ Cl－ 电子转移 1 氯化钠的形成过程： 不稳定 较稳定 在氯化钠中Na+和Cl- 间存在哪些作用力？ 1、Na+离子和Cl-离子间的静电吸引作用; 2、核外电子与核外电子、原子核与原子核间的静电排斥作用 带相反电荷离子之间的相互作用。 阴、阳离子 静电作用 1、定义： A.成键微粒： B.成键本质： 原子核之间、电子 之间的静电排斥 阴、阳离子之间的 静电吸引 C.成键元素： ①活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间 ②活泼金属离子（或铵根离子）与酸根离子之间 ２、成键三要素： 一、离子键 思考 哪些物质能形成离子键？ (1)活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间 如：K2S、MgCl2、CaO等AlCl3除外 (2)NH4＋、CO32—、SO42—等原子团之间或与活泼的非金属、金属元素之间 如：(NH4)2S、(NH4)2CO3、MgSO4等 (3)强碱与大多数盐都存在离子键 如：NaOH、KOH、BaCO3等 3、存在物质： A.活泼金属氧化物 B.强碱 C.大多数盐 1、定义： 由离子键构成的化合物一定是离子化合物。 2、组成微粒：阴、阳离子 二、离子化合物 思考 哪些物质属于离子化合物？ 3.物质类别（离子键存在范围） 强碱、大部分盐、活泼金属氧化物等： 如：NaOH、KOH、K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2、NH4Cl 、MgO、Na2O2等。 对点练习 1、下列物质中含有离子键的是( ) 1、H2O 2、CaCl2 3、NaOH 4、H2SO4 5、Na2O 6、CO2 7、Na2O2 8、NH4Cl 9、NH3 10、CH4 2、3、5、7、8 8 D 2、下列说法正确的是： A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 9 CD 3．下列有关叙述中不正确的是 A．含有离子键的化合物一定是离子化合物 B．离子化合物中的结构微粒是阴阳离子 C．离子化合物中的组成元素一定有金属元素 D．离子键是阴阳离子间的相互吸引作用 10 C 4、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是： A.10与12 B.8与17 C.11与17 D.6与14 11 2、表示： ⑴、原子的电子式： H O Cl Mg Na 1、概念：在元素符号周围用小黑点“.”或小叉 “×”来表示原子的最外层电子的式子。 三、电子式 （2）、离子的电子式： Cl O 2- ①阴离子的电子式 简单阴离子: 复杂的阴离子: O H - 一般用 表示 R n- 使每一个原子达到稳定结构 S 2- 如Mg 2 Na ②阳离子的电子式 简单的阳离子: 复杂的阳离子: 即离子符号 如NH4+: N H + H H H ． 要注明最外层电子数及电荷数 H+ （3）、化合物的电子式： 由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成. 注意:相同的离子不能合并写（每个离子都要单独写）,一般对称排列. 如： Mg 2 Cl 2 × Cl Na Na O 2- Na Mg 2 Cl Cl Na2 × O 2- AB型 AB2型 A2B型 3、用电子式表示离子化合物的形成过程： Mg 2 Br Br Br Mg Br O 2- K K O K K 例： 左侧写原子的电子式，右侧写离子化合物的电子式，中间用 连接. 注意:①用弧形箭头表示电子转移的方向： ②箭头右边相同离子不能合并。 对点练习 · O · ·· ·· [ O ]2- ·· ·· ： ： ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程